Question

2．設N_A為阿伏加德羅常數(shù)的值．下列說法正確的是（　　）

• A． 1mol的氫氧根離子中的電子數(shù)目約為9N_A
• B． 56 g鐵片投入足量稀H₂SO₄中生成N_A個SO₂分子
• C． 標準狀況下，11.2 L NH₃中含有分子的數(shù)目為0.5N_A
• D． 在銅與足量稀硝酸的反應中，每生成0.1 mol氣體，轉移電子的數(shù)目為0.2N_A

Answer 1

分析 A．氫氧根離子中含有10個電子，1mol氫氧根離子含有10mol電子；
B．鐵與稀硫酸反應生成的是氫氣；
C．根據(jù)n=$\frac{V}{{V}_{m}}$計算出氨氣的物質的量，然后根據(jù)N=nN_A計算出含有分子數(shù)；
D．銅與稀硝酸反應生成的是NO，生成0.1molNO轉移0.3mol電子．

解答 解：A．1mol的氫氧根離子中含有10mol電子，含有的電子數(shù)目約為10N_A，故A錯誤；
B．56 g鐵片投入足量稀H₂SO₄中，反應生成的是氫氣，不會生成二氧化硫氣體，故B錯誤；
C．標準狀況下，11.2 L NH₃的物質的量為：$\frac{11.2L}{22.4L/mol}$=0.5mol，含有正確分子的數(shù)目為0.5N_A，故C正確；
D．在銅與足量稀硝酸的反應生成NO氣體，每生成0.1 mol NO氣體轉移電子的物質的量為：0.1mol×（5-2）=0.3mol，轉移電子的數(shù)目為0.3N_A，故D錯誤；
故選C．

點評 本題考查阿伏加德羅常數(shù)的有關計算和判斷，題目難度中等，注意掌握好以物質的量為中心的各化學量與阿伏加德羅常數(shù)的關系，準確弄清分子、原子、原子核內(nèi)質子中子及核外電子的構成關系，試題有利于培養(yǎng)學生的邏輯推理能力，提高學生靈活運用基礎知識解決實際問題的能力．