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6．下列說法錯誤的是（　�。�
A．酸性氧化物不一定都能與水反應生成酸
B．某溶液加入鹽酸酸化的BaCl2溶液產生白色沉淀，則原溶液中含有SO42-
C．丁達爾效應可以用于區(qū)別FeCl3溶液和Fe（OH）3膠體
D．現(xiàn)代化學分析測試常借助一些儀器來分析物質組成，如用原子吸收光譜確定物質中含有那些金屬元素

分析 A．酸性氧化物為能和堿反應生成鹽和水的氧化物，不一定都與水反應生成相應的酸；
B．白色沉淀可能為AgCl；
C．膠體具有丁達爾現(xiàn)象，溶液無此現(xiàn)象；
D．不同元素的原子發(fā)生躍遷時會吸收不同的，形成特征譜線．

解答 解：A．酸性氧化物不一定都與水反應生成相應的酸，如SiO2不溶于水，但是二氧化硅是酸性氧化物，故A正確；
B．原溶液中含有Ag+，也會有白色沉淀生成，則應先加鹽酸酸化，排除干擾，再加氯化鋇檢驗硫酸根離子，故B錯誤；
C．FeCl3溶液不存在丁達爾現(xiàn)象，F(xiàn)e（OH）3膠體中存在丁達爾現(xiàn)象，丁達爾效應可以用于區(qū)別FeCl3溶液和Fe（OH）3膠體，故C正確；
D．不同元素的原子發(fā)生躍遷時會吸收不同的，形成特征譜線，所以現(xiàn)代化學分析測試中用原子吸收光譜確定物質中含有哪些金屬元素，故D正確；
故選B．

點評 本題考查酸性氧化物性質、離子檢驗、膠體的鑒別、物質組成分析等，注重高頻考點的考查，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

16．實驗是化學研究的基礎．下列對實驗現(xiàn)象的描述錯誤的是（　�。�
①②③④
A．實驗①中溶液出現(xiàn)藍色
B．實驗②試管出現(xiàn)分層現(xiàn)象，上下為油層，中間為水層
C．實驗③中燒瓶內溶液變紅色
D．實驗④中出現(xiàn)磚紅色沉淀

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

17．一種酸性“二甲醚（CH3OCH3）直接燃料電池”具有啟動快、能量密度高、效率好等優(yōu)點，其電池原理如圖所示．下列有關該電池的說法不正確的是（　　）
A．多孔碳a能增大氣固接觸面積，提高反應速率，該電極為負極
B．電極b上發(fā)生的反應為：CH3OCH3-12e-+3H2O═2CO2+12H+
C．H+由b電極向a電極遷移
D．二甲醚直接燃料電池能量密度（ kW•h•kg-1）約為甲醇（CH3OH）直接燃料電池能量密度的1.4倍

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

14．下列關于鹵化銀的敘述中不正確的是（　　）
A．AgCl、AgBr、AgI均是難溶于水的固體，且要避光保存于棕色瓶中
B．AgCl是白色難溶于水的固體，用于指紋鑒定有助于警察破案
C．AgBr是黑色光敏性物質，常用于制作膠卷和人工降雨
D．AgI是黃色固體，見光容易分解為單質碘和黑色的單質銀，還常用于人工降雨

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

1．下列有關實驗操作錯誤的是（　�。�
A．用加熱的方法區(qū)分純堿和小蘇打
B．用量筒量取5.0mL濃硫酸，并直接加水稀釋
C．用分液漏斗分離苯和水的混合物
D．用托盤天平稱量藥品時，左盤放物品，右盤放砝碼

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

11．下列說法正確的是（　�。�
A．氫氧燃料電池可將熱能直接轉變?yōu)殡娔?/td>
B．鐵制品上鍍銅時，鍍件為陽極，銅鹽為電鍍液
C．鍍鋅鐵皮的鍍層損壞后，鐵更容易腐蝕
D．鉛蓄電池充電時Pb極與外電源的負極相連

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

18．常溫下，向1L 0.1mol•L-1NH4Cl溶液中，不斷加入NaOH固體后，NH4+與NH3•H2O濃度的變化趨勢如圖所示（不考慮溶液體積變化和氨氣的揮發(fā)），下列說法不正確的是（　�。�
A．M點溶液中水的電離程度比原溶液小
B．在M點時，n（0H-）-n（H+）=（a-0.05）mol
C．隨著Na0H的加入，$\frac{c（{H}^{+}）}{c（N{{H}_{4}}^{+}）}$不斷減小
D．當n（NaOH）=0.1mol時，c（0H-）＞c（C1-）＞c（NH3•H20）

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

1．空氣中CO2的含量及有效利用，已經引起各國的普遍重視
Ⅰ：目前工業(yè)上有一種方法是用CO2來生產燃料甲醇．為探究反應原理，現(xiàn)進行如下實驗，在體積為1L的恒容密閉容器中，充入1mol CO2和3mol H2，一定條件下發(fā)生反應：CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（g）+H2O（g）△H=-49.0kJ/mol；測得CO2和CH3OH（g）的濃度隨時間變化如圖甲所示．

（1）前3min內，平均反應速率v（H2）=0.5mol•L-1•min-1．此溫度下該反應的平衡常數(shù)為5.33（保留兩位小數(shù)，注意要寫單位）．
（2）下列措施中，既能使反應加快，又能使$\frac{n（C{H}_{3}OH）}{n（C{O}_{2}）}$增大的是D．
A．升高溫度    B．充入惰性氣體  C．將H2O（g）從體系中分離   D．再充入1mol H2
（3）圖乙中t5時引起平衡移動的條件是D．（填序號）
A．升高溫度     B．增大反應物濃度   C．使用催化劑    D．增大體系壓強
（4）反應達到平衡后，若向反應體系再加入CO2（g）、H2（g）、CH3OH（g）、H2O（g）各1mol，化學平衡正向（填“正向”、“逆向”或“不”）移動．
Ⅱ：利用CO2（g）+CH4（g）?2CO（g）+2H2（g）將CO2轉化成燃料氣．T℃時，在恒容密閉容器中通入物質的量均為0.1mol的CH4與CO2，發(fā)生上述反應，吸收熱量Q1kJ，測得CH4的平衡轉化率與溫度及壓強的關系如圖所示，
（5）下列事實能說明該反應達到平衡的是ad
a．CO的物質的量不再發(fā)生變化
b．混合氣體的密度不再發(fā)生變化
c．v正（CO2）=2v逆（H2）
d．混合氣體壓強不再發(fā)生變化
e．單位時間內生成n mol CH4的同時消耗2n mol H2
（6）據(jù)圖可知P1、P2、P3、P4由小到大的順序是P1＜P2＜P3＜P4．
（7）若將上述容器改為恒壓容器（反應前體積相同），起始時通入物質的量均為0.1mol的CH4與CO2，相同的溫度下充分反應達到平衡后，放出熱量Q2 kJ，
則Q1＜Q2（填“＞”“=”或“＜”）
Ⅲ：設反應①Fe（s）+CO2（g）?FeO（s）+CO（g） 和反應②Fe（s）+H2O（g）?FeO（s）+H2（g）的平衡常數(shù)分別為K1、K2，在不同溫度下，K1、K2的值如表所示：
T（K）K1K2
9731.472.36
11732.151.67
（8）現(xiàn)有反應CO2（g）+H2（g）?CO（g）+H2O（g），是吸（填“吸”或“放”）熱反應．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

2．只用一種試劑區(qū)別Na2SO4、AlCl3、MgSO4三種溶液，這種試劑是（　�。�
A．HClB．BaCl2C．NaOHD．AgNO3

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