2．下列實驗操作、現(xiàn)象和結(jié)論均正確的是（　　）
選項實驗操作現(xiàn)象結(jié)論
A淀粉溶液中加稀硫酸，加熱片刻，滴加銀氨溶液，再水浴加熱無銀鏡生成淀粉未發(fā)生水解
B將一鋁箔放在酒精燈外焰上灼燒鋁箔熔化但不滴落鋁箔表面生成致密的Al2O3薄膜，且Al2O3熔點高于Al
C銅放入稀硫酸中，再加入硝酸鈉固體開始無明顯現(xiàn)象，后溶液變藍，有明顯的氣泡放出，銅溶解硝酸鈉可以加快銅與稀硫酸的反應(yīng)速率
D向2 mL 0.1 mol/L Na2S溶液中滴幾滴0.1 mol/L ZnSO4溶液；再加入幾滴0.1 mol/L CuSO4溶液先生成白色沉淀，后生成黑色沉淀溶度積（Ksp）：ZnS＞CuS
A．AB．BC．CD．D

分析 A．銀鏡反應(yīng)在堿性條件下進行；
B．氧化鋁的熔點高，包裹在Al的外面；
C．硝酸根離子在酸性環(huán)境具有強的氧化性，能夠氧化銅單質(zhì)；
D．Na2S溶液過量，均發(fā)生沉淀的生成．

解答 解：A．淀粉溶液中加稀硫酸，加熱片刻，然后加NaOH溶液條件至堿性條件下，滴加銀氨溶液，再水浴加熱，故A錯誤；
B．將一片鋁箔置于酒精燈外焰上灼燒生成氧化鋁，氧化鋁的熔點高，包裹在Al的外面，則鋁箔熔化但不滴落，故B正確；
C．酸性條件下，硝酸根離子具有強氧化性，可氧化銅，故C錯誤；
D．Na2S溶液過量，均發(fā)生沉淀的生成，不發(fā)生沉淀的轉(zhuǎn)化，則不能比較ZnS、CuS的溶度積（Ksp），故D錯誤．
故選B．

點評 本題考查化學(xué)實驗方案的評價，涉及淀粉水解產(chǎn)物的檢驗、離子的檢驗等知識點，側(cè)重物質(zhì)性質(zhì)的考查，選項D為易錯點，題目難度中等．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

12．為了測定某僅含碳、氫、氧三種元素組成的有機化合物的結(jié)構(gòu)，進行了如下實驗．首先取該有機化合物樣品4.6g，在純氧中完全燃燒，將產(chǎn)物先后通過濃硫酸和堿石灰，兩者分別增重5.4g和8.8g；然后用質(zhì)譜儀測定其相對分子質(zhì)量，經(jīng)測定得到如圖1所示的質(zhì)譜圖；最后用核磁共振儀處理該有機物，得到如圖2所示的核磁共振氫譜圖．

試回答下列問題：
（1）該有機化合物的相對分子質(zhì)量為46；
（2）該有機物的實驗式為C2H6O；
（3）能否根據(jù)該有機物的實驗式確定其分子式能（填“能”或“不能”），原因是因為實驗式為C2H6O的有機物相對分子質(zhì)量為46，所以實驗式即為分子式，該有機化合物的分子式為C2H6O．
（4）請寫出該有機化合物的結(jié)構(gòu)簡式CH3OCH3 ．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

13．能夠證明甲烷分子空間結(jié)構(gòu)為正四面體的事實是（　�。�
A．碳氫鍵的鍵能相等B．甲烷的二氯代物的結(jié)構(gòu)只一種
C．四個碳氫鍵的鍵長相等D．甲烷的一氯代物只有一種

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

10．添加塑化劑可改善白酒等飲料的口感，但不應(yīng)超過規(guī)定的限量．DBP是一種酯類塑化劑，可由下列路線合成：

已知以下信息：
①
②（-R1、-R2表示氫原子或烴基）
（1）A的結(jié)構(gòu)簡式，D的結(jié)構(gòu)簡式是CH3CH=CHCHO，D→E的反應(yīng)類型加成（還原）反應(yīng)；
（2）D和H2 1：1反應(yīng)生成E，則E官能團名稱為碳碳雙鍵、羥基，DBP的分子式為C16H18O4
（3）由B和E以物質(zhì)的量比1：2合成DBP的化學(xué)方程式：；
（4）寫出2種同時符合下列條件的B的分異構(gòu)體結(jié)構(gòu)簡式；
①能和NaHCO3溶液反應(yīng)生成CO2　　
③能使FeC13溶液發(fā)生顯色反應(yīng)
②能發(fā)生銀鏡反應(yīng)　　　　　　　　  
④苯環(huán)上含碳基團處于對位
（5）寫出B與碳酸氫鈉溶液反應(yīng)的方程式．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

17．聚乙烯塑料在生產(chǎn)中有廣泛應(yīng)用．工業(yè)上，由乙苯和二氧化碳催化脫氫可制備苯乙烯，化學(xué)方程式如圖1：

請回答下列問題：
（1）苯乙烯在一定條件下合成聚苯乙烯的化學(xué)方程式為．立方烷（C8H8）的鍵線式結(jié)構(gòu)如圖2所示，它和苯乙烯的關(guān)系是同分異構(gòu)體（填“同位素”、“同素異形體”、“同分異構(gòu)體”或“同系物”）．
（2）乙苯在二氧化碳氣氛中分兩步反應(yīng)：
①△H1=+117.6kJ•mol-1
②H2（g）+CO2（g）?CO（g）+H2O（g）△H2=-41.2kJ•mol-1
由乙苯與CO2制苯乙烯反應(yīng)的△H=+76.4KJ/mol．該反應(yīng)自發(fā)進行的條件是A（填序號）．
A．較高溫度下自發(fā)  B．較低溫度下自發(fā)
C．任何溫度下不自發(fā)  D．任何溫度下自發(fā)
（3）以熔融碳酸鹽（MCO3）為電解質(zhì)，一氧化碳-空氣燃料電池的負極反應(yīng)式為CO-2e-+CO32-=2CO2．在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2L氧氣參與反應(yīng)，理論上轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2NA．
（4）溫度為T1時，該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=0.5．在2L的密閉容器中加入乙苯和二氧化碳，反應(yīng)到某時刻測得混合物各組分的物質(zhì)的量均為1.0mol．
①該時刻上述化學(xué)反應(yīng)中CO2的v正=v逆（填“＞”、“＜”或“=”）．
②下列情況不能說明上述反應(yīng)在該條件下達到平衡狀態(tài)的是B（填序號）．
A．混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不變
B．混合氣體的密度不變
C．CO的正、逆反應(yīng)速率相等．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

7．按要求寫出化學(xué)方程式
（1）乙醇催化氧化2CH3CH2OH+O2$→_{△}^{Cu或Ag}$2CH3CHO+2H2O
（2）制聚丙烯
（3）實驗室制取乙烯CH3CH2OH$→_{170℃}^{濃硫酸}$CH2=CH2↑+H2O
（4）溴乙烷的消去CH3CH2Br+NaOH$→_{醇}^{△}$CH2=CH2↑+NaBr+H2O
（5）含氧的同位素18O的乙醇與乙酸發(fā)生酯化反應(yīng)．

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14．四種短周期元素在周期表中的相對位置如下所示，其中Z元素原子核外電子總數(shù)是其最外層電子數(shù)的3倍．
請回答下列問題：
（1）元素Z位于周期表中的位置第三周期第VA族
（2）這些元素的氫化物中，水溶液堿性最強的是NH3（填寫化學(xué)式，下同）；X、Y、Z三種元素的最高價氧化對應(yīng)水化物中酸性由強到弱依次為HNO3＞H3PO4＞H2CO3
（3）Y的氣態(tài)氫化物和其最高價氧化物對應(yīng)的水化物相互反應(yīng)的離子方程式為；NH3+H+=NH4+
（4）W和Y形成的一種二元化合物具有色溫效應(yīng)，其相對分子質(zhì)量在170～190之間，且W的質(zhì)量分數(shù)約為70%．該化合物的化學(xué)式為S4N4．
（5）寫出Y的最高價氧化物對應(yīng)水化物的濃溶液與X在加熱條件下反應(yīng)的化學(xué)方程式C+4HNO3（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CO2↑+4NO2↑+2H2O，反應(yīng)中若轉(zhuǎn)移12mol電子，消耗的還原劑質(zhì)量為36g．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

11．一定溫度下在容積恒定的密閉容器中，進行反應(yīng)A（s）+2B（g）?C（g）+D（g），當(dāng)下列物理量不發(fā)生變化時，能說明該反應(yīng)已達到平衡狀態(tài)的是（　　）
①混合氣體的密度　
②容器內(nèi)氣體的壓強　
③混合氣體總物質(zhì)的量　
④B物質(zhì)的量濃度．
A．①④B．只有②③C．②③④D．只有④

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

12．某鋁廠的有毒廢水流入多瑙河分支，大量死魚出現(xiàn)在拉巴河和多瑙河的交匯處，這里河水的pH高達9.1．為了拯救多瑙河的生態(tài)環(huán)境，必須將河水的pH降至8以下．因此可向河水中投入食醋、熟石膏（CaSO4）等來降低堿性．下列有關(guān)說法正確的是（　�。�
A．在元素周期表中，鋁的周期數(shù)是其主族序數(shù)的2倍
B．鋁原子的基態(tài)電子排布圖為
C．同周期，鋁、鈣所在主族的元素的原子序數(shù)之差只為1或11
D．工業(yè)上冶煉金屬鋁的方法是電解熔融的Al2O3

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