金屬鋰的用途廣泛，尤其在工業(yè)上有著重要的應用。下列關(guān)于金屬鋰的敘述中正確的是（  ）。
A．灼燒氯化鋰時，火焰有特殊的顏色
B．氫氧化鋰是弱堿
C．鋰單質(zhì)可以跟NaCl發(fā)生置換反應
D．鋰、鈉、鉀三種單質(zhì)中，鋰的熔點最低
練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解

碳元素不僅能形成豐富多彩的有機化合物，而且還能形成多種無機化合物，同時自身可以形成多種單質(zhì)，碳及其化合物的用途廣泛．

（1）如圖1分別代表了五種常見的晶體，分別是：A
NaCl
NaCl
，B
CsCl
CsCl
，C
干冰
干冰
，D
金剛石
金剛石
，E
石墨
石墨
．（填名稱或化學式）
（2）干冰和冰是兩種常見的分子晶體，下列關(guān)于兩種晶體的比較中正確的是
ac
ac
．
a．晶體的密度：干冰＞冰           b．晶體的熔點：干冰＞冰
c．晶體中的空間利用率：干冰＞冰   d．晶體中分子間相互作用力類型相同
（3）金剛石和石墨是碳的兩種常見單質(zhì)，下列敘述正確的有
ae
ae
．
a．金剛石中碳原子的雜化類型為sp3雜化，石墨中碳原子的雜化類型為sp2雜化；
b．晶體中共價鍵的鍵長：金剛石中C-C＜石墨中C-C；
c．晶體的熔點：金剛石＞石墨       d．晶體中共價鍵的鍵角：金剛石＞石墨
e．金剛石晶體中只存在共價鍵，石墨晶體中則存在共價鍵、金屬鍵和范德華力；
f．金剛石和石墨的熔點都很高，所以金剛石和石墨都是原子晶體
（4）金剛石晶胞結(jié)構(gòu)如圖2，一個晶胞中的C原子數(shù)目為
8
8
．
（5）C與孔雀石共熱可以得到金屬銅，銅原子的原子結(jié)構(gòu)示意圖為
，金屬銅采用面心立方最密堆積（在晶胞的頂點和面心均含有一個Cu原子），已知Cu單質(zhì)的晶體密度為ρg/cm3，Cu的相對原子質(zhì)量為M，阿伏伽德羅常數(shù)NA，則Cu的原子半徑為
2
4
×
3
4M
ρNA
2
4
×
3
4M
ρNA
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

鋰在原子能工業(yè)中占有十分獨特的地位，被譽為“高能金屬”．它推動著能源工業(yè)，尤其是電池技術(shù)的發(fā)展，無愧于“能源金屬”和“推動世界前進的金屬”的稱號．
Ⅰ．探究金屬鋰的制備
工業(yè)上用硫酸與β-鋰輝礦（LiAlSi206和少量鈣鎂雜質(zhì)）在250～300℃反應，生成Li2SO4以及硅鋁化合物、MgSO4等，請回答下列問題：
精英家教網(wǎng)
（1）LiAlSi206的組成用氧化物的形式表示為
 
；
（2）沉淀X的主要成分是（寫化學式）
 
；
（3）鋰和氫氣在加熱時能反應生成白色固體氫化鋰，氫化鋰遇到水就立即溶解并釋放出大量的氣體．試寫出氫化鋰遇水反應的化學方程式：
 
；
（4）將鹽酸與Li2CO3，完全反應后的溶液，加熱蒸干得到固體，再將其熔融電解生產(chǎn)鋰．電解時產(chǎn)生的氯氣中會混有少量氧氣，原因是
 
．
Ⅱ探究金屬鋰的應用
（5）Li-SOCl2電池可用于心臟起搏器．該電池的電極材料分別為鋰和碳，電解液是LiAlCl4-SOCl2電池的總反應為：4Li+2SOCl2═4LiCl+S+SO2↑．請回答下列問題：
①電池的正極上發(fā)生的電極反應為
 
；
（6）實驗室中常用NaOH溶液吸收SOCl2，有Na2SO3和NaCl生成．如果把少量水滴到SOCl2中，實驗現(xiàn)象是出現(xiàn)白霧，有刺激性氣味的氣體生成，反應的化學方程式為
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

金屬鋰用途廣泛，尤其在核工業(yè)上有著重要應用，下列有關(guān)金屬鋰的敘述中，正確的是(     )?

A.灼燒氯化鋰時，火焰有特殊顏色?

B.氫氧化鋰是弱堿?

C.鋰單質(zhì)可以跟NaCl溶液發(fā)生置換反應?

D.鋰、鈉、鉀三種單質(zhì)中，鋰的熔點最低

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

金屬鋰的用途廣泛，尤其在工業(yè)上有著重要的應用。下列關(guān)于金屬鋰的敘述中正確的是。


  1. A.
    灼燒氯化鋰時，火焰有特殊的顏色
  2. B.
    氫氧化鋰是弱堿
  3. C.
    鋰單質(zhì)可以跟NaCl發(fā)生置換反應
  4. D.
    鋰、鈉、鉀三種單質(zhì)中，鋰的熔點最低

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