【題目】常溫下將NaOH溶液分別滴加到兩種一元弱酸HA和HB中，兩種混合溶液的pH與離子濃度變化的關系如圖所示。下列敘述錯誤的是

A. 電離常數(shù)：Ka(HB)>Ka(HA)

B. Ka(HA)的數(shù)量級為10-5

C. 當HA與NaOH溶液混合至中性時：c(A-)=c(HA)

D. 等濃度等體積的HA和NaB混合后所得溶液中：c(H+)>c(OH-)

【答案】C

【解析】Ka(HB)=, Ka(HA)=, 該圖是混合溶液的pH與lg、lg變化的圖像。A、當橫坐標相同時，即與相同，發(fā)現(xiàn)HA的pH大，說明此時HA溶液的c（H+）小，則Ka(HB)>Ka(HA)，故A正確；B、當lg=0時，=1，此時c（H+）在10-5-10-4.5之間，故Ka(HA) 也在10-5-10-4.5之間，故Ka(HA)的數(shù)量級為10-5，故B正確；C、根據(jù)圖像，當c(A-)=c(HA)時，lg=0，此時溶液呈酸性，故C錯誤；D、等濃度等體積的HA和NaB混合后所得溶液，HA對NaB的水解有抑制作用，依然是酸性溶液，c(H+)>c(OH-)，故D正確；故選C。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】Ⅰ.（1）①H2 + CuO Cu + H2O

②CaCO3 + 2HCl = CaCl2 + CO2↑ + H2O

③3S + 6NaOH 2Na2S + Na2SO3 + 3H2O

④NH4NO3 + Zn = ZnO + N2↑+ 2H2O

⑤Cu2O + 4HCl = 2HCuCl2 + H2O

上述反應中，屬于氧化還原反應的是__________________________（填序號）

（2）SeO2、KI和HNO3可發(fā)生反應：SeO2＋KI＋HNO3→Se＋I2＋KNO3＋H2O，配平該反應的化學方程式并用雙線橋法標出電子轉移的方向和數(shù)目：____________________________。

（3）在反應 KIO3 + 6HI = 3I2 + KI + 3H2O中，氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為__________。

Ⅱ.已知：

① 2H2O + Cl2 + SO2 = H2SO4 + 2HCl ② 2KMnO4 + 16HCl = 2KCl + 2MnCl2 + 5Cl2↑ + 8H2O

（4）根據(jù)以上兩個反應可以得出氧化劑和還原劑的強弱順序，請寫出由KMnO4、K2SO4 、MnSO4 、SO2、H2O、H2SO4 這六種物質(zhì)組成的氧化還原反應的方程式并配平：_______________________。

在反應②中，若有18.25g HCl被氧化，求：

（5）轉移的電子數(shù)為：_______________。

（6）標況下生成Cl2的體積（請列式計算）_______。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】海洋資源應用非常廣泛，從中可提取氯化鈉、碘等化工產(chǎn)品�；卮鹣铝袉栴}：

I．實驗室用氯化鈉固體配制1．0molL－1的食鹽水500mL。

（1）所需儀器為容量瓶（規(guī)格為____）、托盤天平、燒杯、玻璃棒和_____。

（2）配制時，下列操作對所配溶液的濃度有何影響？（填字母）無影響的有_____，偏大的有______，偏小的有_______。

A．稱量時使用了生銹的砝碼

B．往容量瓶中移液時，有少量液體濺出

C．容量瓶未干燥即用來配制溶液

（3）若加蒸餾水定容時不慎超過了刻度線，應如何處理？_______

II．海藻中含有豐富的碘元素，某課外活動小組欲從海藻中提取碘（已知過程②中反應的離子方程式為2I—＋C12=2C1—＋I2），設計如下的流程：

（4）指出提取碘的過程中有關實驗操作的名稱：①_______，③______。

（5）提取碘的過程中，可選擇的有機溶劑是______。

A．酒精 B．醋酸 C．苯

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】利用I2O5可消除CO污染，反應為I2O5(s)+5CO(g)5CO2(g)+I2(s)。不同溫度下，向裝有足量的I2O5固體的2L恒容密閉容器中通入2mol CO，測得CO2 的體積分數(shù)ψ(CO2)隨時間t變化曲線如右圖，下列說法正確的是

A. b點時，CO的轉化率為20%

B. 容器內(nèi)的壓強保持恒定，表明反應達到平衡狀態(tài)

C. b點和d點的化學平衡常數(shù)：Kb>Kd

D. 0到0.5min反應速率v(CO)=0.3mol·L-1·min-1

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】裝置甲、乙、丙都是鐵與水蒸氣反應的實驗裝置

下列說法不正確的是(　　)

A. 甲裝置中氯化鈣的作用是除去氫氣中混有的水蒸氣

B. 選用丙裝置，實驗結束時先移去酒精燈，再將導氣管拿出水面

C. 用乙裝置實驗時，蒸發(fā)皿中產(chǎn)生大量肥皂泡，點燃肥皂泡發(fā)出爆鳴聲

D. 三個裝置相比較，乙裝置簡單、操作簡便、節(jié)約原料、安全性好

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】根據(jù)要求完成下列各小題：

Ⅰ．（1）理論上稀的強酸、強堿反應生成1molH2O(l)時放出57.3kJ的熱量，寫出表示稀硫酸和稀氫氧化鈉溶液反應的中和熱的熱化學方程式__________________________。

（2）已知：乙苯催化脫氫制苯乙烯反應：+H2(g)

化學鍵

C-H

C-C

C=C

H-H

鍵能/kJmol-1

412

348

612

436

計算上述反應的△H=_________kJmol-1。

Ⅱ．25℃時，部分物質(zhì)的電離平衡常數(shù)如表所示，請回答下列問題：

化學式

CH3COOH

H2CO3

HClO

電離平衡常數(shù)

1.7×10-5

K1=4.3×10-7

K2=5.6×10-11

3.0×10-8

（1）CH3COOH、H2CO3、HClO的酸性由強到弱的順序為_____________________________。

（2）將少量CO2氣體通入NaClO溶液中，寫出反應的離子方程式：____________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列措施或事實能用勒沙特列原理解釋的是( )

A．在合成氨（正反應是放熱）的反應中，升溫有利于氨的合成

B．H2、I2、HI三者的平衡混合氣，加壓(縮小容器體積)后顏色變深

C．鋼鐵在潮濕的空氣中更容易生銹

D．氯氣可以用排飽和食鹽水的方法收集

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在t ℃時將a g NH3完全溶于水得到V mL溶液，該溶液的密度為ρg·cm－3，質(zhì)量分數(shù)為w。下列說法正確的是

A. 溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)w＝a/（Vρ-a）×100%

B. 溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度c＝ a/17V mol·L－1

C. 溶液密度ρ可表示為 17c/w g·cm－3

D. 上述溶液中再加入V mL水，所得溶液溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)小于0.5w

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】汽車尾氣中NO產(chǎn)生的反應為：N2(g)+O2(g)2NO(g)，一定條件下，等物質(zhì)的量的N2(g)和O2(g)在恒容密閉容器中反應，下圖曲線a表示該反應在溫度T下N2的濃度隨時間的變化，曲線b表示該反應在某一起始反應條件改變時N2的濃度隨時間的變化。下列敘述正確的是：

A. 溫度T下，該反應的平衡常數(shù)K=

B. 溫度T下，隨著反應的進行，混合氣體的密度減小

C. 曲線b對應的條件改變可能是加入了催化劑

D. 若曲線b對應的條件改變是溫度，可判斷該反應的△H＜0

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