為測(cè)定氣球內(nèi)的氣體成分，有的學(xué)生用超薄的氣球按如圖裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。開(kāi)始時(shí)氣球沉于燒杯底部，打開(kāi)開(kāi)關(guān)后，過(guò)一會(huì)兒氣球從燒杯底部慢慢浮起，最后懸于燒杯口。氣球內(nèi)盛放的氣體可能是(　　)xk|b|1

A．O2  B．H2

C．NH3  D．SO2

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


有關(guān)物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖所示(部分物質(zhì)和條件已略去)。B、C、E是常見(jiàn)氣體；A、X、Y是常見(jiàn)金屬單質(zhì)，其中Y既能與強(qiáng)酸反應(yīng)，又能與強(qiáng)堿反應(yīng)；G的焰色反應(yīng)顯黃色；I的溶液呈黃色。

 


  

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

   ⑴  F的化學(xué)式為_(kāi)_______________。

   ⑵  E的電子式為_(kāi)_______________。

   ⑶  寫(xiě)出C與D溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式：___________________________________。

   ⑷  寫(xiě)出Y和D溶液反應(yīng)的離子方程式：______________________________________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


著名化學(xué)家徐光憲獲得國(guó)家最高科學(xué)技術(shù)獎(jiǎng)，以表彰他在稀土萃取理論方面作出的貢獻(xiàn)。已知：金屬鈰（稀土元素）在空氣中易氧化變暗，受熱時(shí)燃燒，遇水很快反應(yīng)。（注：鈰常見(jiàn)的化合價(jià)為+3和+4，氧化性：Ce4+>Fe3+>I2。）下列說(shuō)法正確的是（      ）

A．鈰溶于氫碘酸的化學(xué)方程式可表示為：Ce + 4HI  CeI4 + 2H2↑

B．用Ce(SO4)2溶液滴定硫酸亞鐵溶液，其離子方程式為：Ce4+ + 2Fe2+ == Ce3+ + 2Fe3+

C．金屬Ce保存時(shí)，應(yīng)該隔絕空氣和水

D．鈰的四種核素136 58Ce、138 58Ce、140 58Ce、142 58Ce，它們互稱(chēng)為同素異形體

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


有以下幾種物質(zhì)①熔融氯化鈉 ②濃硫酸  ③Cu  ④蔗糖  ⑤CH3COOH

⑥NaHCO3 ⑦酒精 ⑧液溴，填空回答：（填序號(hào)）

（1）以上物質(zhì)中屬于強(qiáng)電解質(zhì)的是            ； 屬于非電解質(zhì)的是            ；

（2）寫(xiě)出⑤⑥在水中的電離方程式：⑤                  ；⑥                     。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


下列說(shuō)法正確的是(　　)

A．加入過(guò)量氨水，有白色沉淀生成，則原溶液一定有Al3＋

B．加入K3[Fe(CN)6]溶液，產(chǎn)生特征藍(lán)色沉淀，則原溶液一定有Fe3＋

C．加入鹽酸酸化的BaCl2溶液，有白色沉淀生成，則原溶液一定有SO

D．加入NaOH溶液，產(chǎn)生氣體使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)，則原溶液一定有NH

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


建筑工地常用的NaNO2因外觀和食鹽相似，又有咸味，容易使人誤食中毒。已知NaNO2能發(fā)生如下反應(yīng)：

NaNO2＋HI―→NO＋I(xiàn)2＋NaI＋H2O(未配平)

(1)上述反應(yīng)的氧化劑是________；若有1 mol的還原劑被氧化，則反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目是________。

(2)根據(jù)上述反應(yīng)，可用試劑和生活中常見(jiàn)的物質(zhì)進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，以鑒別NaNO2和NaCl，可選用的物質(zhì)有：①水　②碘化鉀淀粉試紙　③淀粉�、馨拙啤、菔炒住Ｏ铝袔捉M中最合適的是________(填序號(hào))。

A．①②  B．①②④

C．①②⑤  D．③⑤

(3)某工廠廢液中含有2%～5%的NaNO2，直接排放會(huì)造成污染，采用NH4Cl能使NaNO2轉(zhuǎn)化為不引起二次污染的N2，反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)__________________________

________________________________________________________________________。

(4)采用燒堿處理硝酸工業(yè)尾氣(NO、NO2)可以獲得副產(chǎn)品NaNO2，變廢為寶。若采用a L b mol/L的燒堿處理硝酸工業(yè)尾氣，最多可以獲得NaNO2的物質(zhì)的量為_(kāi)_______mol。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


下圖分別表示四種操作，其中有兩處錯(cuò)誤的是(　　)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


離子反應(yīng)是中學(xué)化學(xué)中重要的反應(yīng)類(lèi)型．回答下列問(wèn)題：

（1）人們常用圖示的方法表示不同反應(yīng)類(lèi)型之間的關(guān)系．如分解反應(yīng)和氧化還原反應(yīng)可表示為下左圖．下右圖為離子反應(yīng)、氧化還原反應(yīng)和置換反應(yīng)三者之間的關(guān)系，則表示離子反應(yīng)、氧化還原反應(yīng)、置換反應(yīng)的字母分別是________．

（2）將NaBr溶液加入AgCl沉淀中，產(chǎn)生AgBr黃色沉淀．從離子反應(yīng)發(fā)生的條件分析，AgCl與AgBr相比較，溶解度較大的是________．

（3）離子方程式是重要的化學(xué)用語(yǔ)．下列是有關(guān)離子方程式的一些錯(cuò)誤觀點(diǎn)，請(qǐng)?jiān)谙铝斜砀裰杏孟鄳?yīng)的“離子方程式”否定這些觀點(diǎn)．

反應(yīng)物從下列物質(zhì)中選�。篘a、Fe、H2O、H2SO4、HCl、NaOH、Ba(OH)2、CuCl2(已知2Na＋2H2O===2NaOH＋H2↑).

錯(cuò)誤觀點(diǎn)

離子方程式

①

所有的離子方程式均可以表示一類(lèi)反應(yīng)

②

所有酸堿中和反應(yīng)均可表示為：H＋＋OH－===H2O

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


某化學(xué)興趣小組欲測(cè)定某品牌味精中氯化鈉的含量。該小組的實(shí)驗(yàn)步驟如下：

①稱(chēng)取該味精樣品10.0g放入燒杯中，并加適量蒸餾水完全溶解；

②加入過(guò)量的用硝酸酸化的硝酸銀溶液（假定只有NaCl與AgNO3溶液反應(yīng)）。

③過(guò)濾；

④用蒸餾水洗滌沉淀2～3次；

⑤將沉淀烘干、稱(chēng)量，測(cè)得其質(zhì)量為5.74g；

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

（1）上述實(shí)驗(yàn)步驟③操作中所用到的玻璃儀器有                             。

（2）若此品牌味精包裝袋上標(biāo)注：“谷氨酸鈉含量≥80.0% ,氯化鈉含量≤20.0%”；（假設(shè)樣品中不含其它雜質(zhì)）。通過(guò)上述實(shí)驗(yàn)結(jié)果，可計(jì)算出樣品中氯化鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為             ，所以該樣品            （填“合格”或“不合格”）。

（3）檢驗(yàn)上述實(shí)驗(yàn)步驟④所得沉淀是否洗凈的方法是：取最后一次洗滌液少量，          

                                                                       。

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