NaOH的摩爾質(zhì)量為
 
，1.204×1023個NaOH分子物質(zhì)的量為
 
，中和這些OH-，需要
 
g HCl．
考點：物質(zhì)的量的相關(guān)計算
專題：計算題
分析：M（NaOH）=40g/mol，n=
N
NA
，發(fā)生NaOH+HCl=NaCl+H2O，結(jié)合反應的方程式計算．
解答： 解：NaOH的相對分子質(zhì)量為40，則摩爾質(zhì)量為40g/mol，
n（NaOH）=
1.204×1023
6.02×1023/mol
=0.2mol，
發(fā)生NaOH+HCl=NaCl+H2O，
則n（HCl）=n（NaOH）=0.2mol，
m（HCl）=0.2mol×36.5g/mol=7.3g，
故答案為：40g/mol；0.2mol；7.3．
點評：本題考查物質(zhì)的量的計算，為高頻考點，側(cè)重于學生的分析能力和計算能力的考查，注意相關(guān)計算公式的運用，難度不大．
練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

在肉制品加工中，使用的護色劑--亞硝酸鈉（NaNO2）必須嚴格控制用量，以確保食用安全．已知：2NaNO2+4HI→2NO↑+2H2O+2NaI+I2
（1）標出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目：2NaNO2+4HI→2NO↑+2H2O+2NaI+I2

（2）該反應中的氧化劑是
 
．
（3）若有1mol電子轉(zhuǎn)移，則氧化產(chǎn)物的物質(zhì)的量是
 
 mol．
（4）若誤食亞硝酸鈉會導致血紅蛋白中亞鐵離子轉(zhuǎn)化為鐵離子而中毒，服用維生素C可解除亞硝酸鈉的中毒，下列關(guān)于上述中毒、解毒過程的說法中，正確的是
 

A．亞硝酸鈉是還原劑                        B．維生素C是氧化劑
C．維生素C能把鐵離子還原成為亞鐵離子      D．亞硝酸鈉被還原．

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科目：高中化學 來源： 題型：

Ⅰ．海水是巨大的資源寶庫，在海水淡化及綜合利用方面，天津市位居全國前列．從海水中提取食鹽和溴的過程如圖1：

（1）請列舉海水淡化的兩種方法：
 
、
 
．
（2）步驟Ⅰ中已獲得Br2，步驟Ⅱ中又將Br2還原為Br-，其目的為
 
．
（3）步驟Ⅱ用SO2水溶液吸收Br2，吸收率可達95%，有關(guān)反應的離子方程式為：
 
，由此反應可知，除環(huán)境保護外，在工業(yè)生產(chǎn)中應解決的主要問題是
 
．
Ⅱ．高純MnCO3是制備高性能磁性材料的主要原料．實驗室以MnO2為原料制備少量高純MnCO3的操作步驟如圖2：
（1）制備MnSO4溶液：在燒瓶中（裝置見右圖）加入一定量MnO2和水，攪拌，通入SO2和N2混合氣體，反應3h．停止通入SO2，繼續(xù)反應片刻，過濾（已知MnO2+H2SO3═MnSO4+H2O）
①反應過程中，為使SO2盡可能轉(zhuǎn)化完全，在通入SO2和N2比例一定、不改變固液投料的條件下，可采取的合理措施有
 
、
 
．
②若實驗中將N2換成空氣，測得反應液中Mn2+、SO42-的濃度隨反應時間t的濃度變化如圖3．導致溶液中Mn2+、SO42-濃度變化產(chǎn)生明顯差異的原因是
 
．
（2）制備高純MnCO3固體：已知MnCO3難溶于水、乙醇，潮濕時易被空氣氧化，100℃開始分解；Mn（OH）2開始沉淀時pH=7.7，請補充由（1）時制得的MnSO4制備高純MnCO3的操作步驟．①邊攪拌邊加入
 
，并控制溶液pH
 
；②
 
；③檢驗SO42-是否被洗滌除去；④用少量
 
洗滌；⑤低于100℃干燥．

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科目：高中化學 來源： 題型：

海水中含有豐富的化學元素，下面是某化工廠從海水中提取NaCl、Mg（以MgCl2形式存在）和Br2（以NaBr的形式存在）及綜合利用的生產(chǎn)流程簡圖：

請回答：
（1）在粗鹽中含有Ca2+、Mg2+、SO 42-等雜質(zhì)，精制時所用的試劑為：A．鹽酸  B．氯化鋇溶液  C．氫氧化鈉溶液    D．碳酸鈉溶液．則加入試劑的順序是
 
（填編號）．
（2）目前工業(yè)上主要采用離子交換膜法電解飽和食鹽水，下列關(guān)于離子交換膜電解槽的敘述錯誤的是．
A．精制飽和食鹽水進入陽極室             B．純水（加少量NaOH）進入陰極室
C．陰極產(chǎn)物為氫氧化鈉和氫氣             D．電解槽的陽極用金屬鐵網(wǎng)制成
（3）寫出電解飽和NaCl溶液的離子反應方程式：
 
．
（4）利用MgCl2?6H2O可制得無水氯化鎂，應采取的措施是
 
．
（5）用熱空氣吹出的溴蒸氣可以用亞硫酸鈉溶液吸收，寫出反應的化學方程式：
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

要分離下列四組混合物
①飽和食鹽水與沙子
②從KNO3和NaCl的混合溶液中獲得KNO3
③水和汽油的混合物
④CCl4液體與甲苯液體的混合物
（已知CCl4與甲苯互溶，沸點分別為76.75℃和110.6℃）
（1）分離①、②、④的操作分別為
 
、
 
、
 
．
（2）分離③時使用的主要儀器是
 
．
（3）上述四組混合物分離時需使用酒精燈的有
 
 （填序號）．

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科目：高中化學 來源： 題型：

化學平衡移動原理，同樣也適用于其他平衡，已知在氨水中存在下列平衡．
NH3+H2O 
 
 NH3?H2O 
 
 NH4++OH-
（1）向氨水中加入MgCl2固體時，平衡向
 
移動，OH-的濃度
 
，NH4+的濃度
 
．
（2）向氨水中加入濃鹽酸，此時溶液中濃度減小的粒子有
 
、
 
、
 
．
（3）向濃氨水中加入少量NaOH固體，此時發(fā)生的現(xiàn)象
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：


（ I）下列裝置能組成原電池的是
 
 （填序號）
（ II）如圖④所示，若是原電池，請回答下列問題（若不是原電池，則不用回答）．
（1）負極材料是
 

（2）正極的電極反應式為
 

（3）電池工作時總反應的離子方程式是
 

（4）導線中電子的流向
 

（5）陽離子的移動方向
 

（6）該裝置將
 
能轉(zhuǎn)化為
 
能．

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科目：高中化學 來源： 題型：

不能用H++OH-═H2O表示的離子反應的是（　　）
A、氫氧化鈉溶液和硫酸氫鈉溶液
B、氫氧化鋇和硫酸溶液
C、硫酸氫銨溶液和少量氫氧化鈉溶液
D、石灰水和硝酸溶液

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列關(guān)于NaHCO3和Na2CO3的說法中，正確的是（　　）
A、NaHCO3的熱穩(wěn)定性比Na2CO3的熱穩(wěn)定強
B、可以用加熱的方法除去Na2CO3溶液中混有的少量NaHCO3
C、NaHCO3比Na2CO3容易溶于水
D、NaHCO3既能與鹽酸發(fā)生反應，又能與NaOH溶液發(fā)生反應

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