已知某溫度下，K(HCN)= 6.2×10-10 mol·L－1、K(HF)= 6.8×10-4mol·L－1、K(CH3COOH)=1.8×10-5 mol·L－1、、K(HNO2)=6.4×10-6mol·L－1。物質(zhì)的量濃度均為0.1 mol·L－1的下列溶液中，pH最小的是 （   ）

A．NaCN        B．NaF       C．CH3COONa    D．NaNO2

 

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

（2011?南京二模）三效催化轉(zhuǎn)化器可減少汽車(chē)尾氣中的主要污染物（CO、NOx等），部分反應(yīng)如下：
①2NO（g）+2CO（g）=N2（g）+2CO2（g）    ②CO（g）+H2O（g）?H2（g）+CO2（g）
（1）已知：N2（g）+O2（g）=2NO（g）△H=+180.5kJ?mol-1
2C （s）十O2（g）=2CO（g）△H=-221.0kJ?mol-1
C （s）十O2（g）=CO2（g）△H=-393.5kJ?mol-1
則反應(yīng)①的△H=
-746.5kJ?mol-1
-746.5kJ?mol-1
．
（2）已知某溫度下，反應(yīng)②的平衡常數(shù)K=1.0．在該溫度下向某密閉容器中充入1.0mol CO和2.0molH2O，
經(jīng)充分反應(yīng)達(dá)平衡后，CO的平衡轉(zhuǎn)化率為
66.7%
66.7%
，H2的體積分?jǐn)?shù)為
22.2%
22.2%
．
（3）NaBH4/H2O2燃料電池是一種有廣泛前景的汽車(chē)能源，結(jié)構(gòu)如右圖所示．電池工作時(shí)，負(fù)極發(fā)生的電極反應(yīng)可表示為
BH4-+8OH--8e-=BO2-+6H2O
BH4-+8OH--8e-=BO2-+6H2O
．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

已知某溫度下，反應(yīng) SO2（g）+NO2（g）?SO3（g）+NO（g）的平衡常數(shù)K=0.24，下列說(shuō)法正確的是（　　）

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

化學(xué)學(xué)科中的平衡理論主要內(nèi)容包括：化學(xué)平衡、電離平衡、水解平衡和溶解平衡等四種，且均符合勒夏特列原理．請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）一定溫度下，在一個(gè)固定容積的密閉容器中，可逆反應(yīng)A（g）+2B（g）?4C（g）△H＞0達(dá)到平衡時(shí)，c（A）=2mol/L，c（B）=7mol/L，c（c）=4mol/L．試確定B的起始濃度c（B）的取值范圍是
3mol/L＜c（B）＜9mol/L
3mol/L＜c（B）＜9mol/L
；若改變條件重新達(dá)到平衡后體系中C的體積分?jǐn)?shù)增大，下列措施可行的是
①③
①③
．
①增加C的物質(zhì)的量②加壓    ③升溫④使用催化劑
（2）反應(yīng)C（s）+CO2（g）?2CO（g）平衡常數(shù)K的表達(dá)式為
c2(CO)
c(CO2)
c2(CO)
c(CO2)
；
已知C（s）+H20（g）?CO（g）+H2（g）的平衡常數(shù)為K1；H2（g）+CO2（g）?C0（g）+H20（g）的平衡常數(shù)為K2，則K與K1、K2二者的關(guān)系為
K=K1×K2
K=K1×K2
．
（3）已知某溫度下，反應(yīng)2SO2+02?2S03的平衡常數(shù)K=19．在該溫度下的體積固定的密閉容器中，c0（SO2）=1mol?L-1c0（O2）=1mol?L-1，當(dāng)反應(yīng)在該溫度下SO2轉(zhuǎn)化率為80%時(shí)，該反應(yīng)
否
否
 （填“是”或“否”）達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)，若未達(dá)到，向
逆反應(yīng)
逆反應(yīng)
 （填“正反應(yīng)”或“逆反應(yīng)”）方向進(jìn)行．
（4）對(duì)于可逆反應(yīng)：aA（g）+bB（g）?cC（g）+dD（g）△H=xkJ?mol-1；若a+b＞c+d，增大壓強(qiáng)平衡向
正反應(yīng)
正反應(yīng)
 （填“正反應(yīng)”或“逆反應(yīng)”）方向移動(dòng)；若升高溫度，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，則x
＜
＜
0（填“＞”或“＜”）．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

已知某溫度下CH3COOH的電離常數(shù)k=1.6×10-5，該溫度下向20mL 0.01mol?L-1　CH3COOH溶液中逐滴加入0.01mol?L-1KOH溶液，其pH變化曲線(xiàn)如圖所示（忽略溫度變化），請(qǐng)回答有關(guān)問(wèn)題．
（1）a點(diǎn)溶液中c（H+）為
4×10-4mol/L
4×10-4mol/L
mol?L-1；
（2）b點(diǎn)溶液中離子濃度大小順序?yàn)?!--BA-->
c（CH3COO-）＞c（K+）＞c（H+）＞c（OH-）
c（CH3COO-）＞c（K+）＞c（H+）＞c（OH-）
或
c（CH3COO-）＞c（H+）＞c（K+）＞c（OH-）
c（CH3COO-）＞c（H+）＞c（K+）＞c（OH-）
．C點(diǎn)溶液中離子濃度大
小順序?yàn)?!--BA-->
c（CH3COO-）=c（K+）＞c（H+）=c（OH-）
c（CH3COO-）=c（K+）＞c（H+）=c（OH-）
．
（3）a、b、c三點(diǎn)中水的電離程度最大的是
c
c
．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

隨著材料科學(xué)的發(fā)展，金屬釩及其化合物得到了越來(lái)越廣泛的應(yīng)用．
（1）釩主要用來(lái)制造釩鋼．釩鋼具有很高的耐磨損性和抗撞擊性，原因是
 
（填序號(hào)）
A．釩在常溫下，化學(xué)活潑性較弱
B．釩鋼表面形成了致密且堅(jiān)固的氧化膜
C．釩鋼結(jié)構(gòu)緊密，具有較高的韌性、彈性和強(qiáng)度
（2）在溫度較低時(shí)，溶液中釩酸鹽會(huì)轉(zhuǎn)化為焦釩酸鹽：
2VO43-+H2O?V2O74-+2OH-①
在溫度較高時(shí)，焦釩酸鹽又轉(zhuǎn)化為偏釩酸鹽：
V2O74-+H2O?2VO3-+2OH-②
反應(yīng)②平衡常數(shù)的表達(dá)式K=
 
；
（3）已知某溫度下：4V（s）+5O2（g）=2V2O5（s）△H=-1551kJ?mol-1
4V（s）+3O2（g）=2V2O3（s）△H=-1219kJ?mol-1
2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）△H=-571.6kJ?mol-1
寫(xiě)出H2還原V2O5得到V2O3的熱化學(xué)方程式：
 
；
（4）用釩酸鈉（Na3VO4）溶液（含PO43-、SiO32-等雜質(zhì)離子）制備高純V2O5流程如下：精英家教網(wǎng)
①加入鎂鹽，加熱攪拌，其中加熱的作用是
 
；
②在25℃時(shí)，Ksp[Mg3（PO4）2]=1.0×10-26，若凈化后溶液中的Mg2+的平衡濃度為 1.0×10-4 mol?L-1，則溶液中c（P043-）=
 
；
③加入NH4Cl，加熱攪拌，該步驟反應(yīng)的離子方程式為
 
；
④為測(cè)定產(chǎn)品純度，稱(chēng)取產(chǎn)品mg，溶解后定容在100mL容量瓶中，每次取5.00mL溶液于錐形瓶中，加入一定量的稀鹽酸和KI溶液，用a mol?L-1Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶 液滴定，發(fā)生的反應(yīng)為：
V2O5+6HCl+2KI=2VOCl2+2KCl+I2+3H2O
I2+2Na2S2O3=Na2S4O6+2NaI
若三次滴定消耗標(biāo)準(zhǔn)溶液的平均體積為bmL，則該產(chǎn)品的純度為
 
（用含m、a、b的代數(shù)式表示）．

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊(cè)答案