利用醋酸二氨合銅[Cu(NH3)2Ac]溶液吸收CO，能達到保護環(huán)境和能源再利用的目的，反應方程式為Cu(NH3)2Ac＋CO＋NH3[Cu(NH3)3]Ac·CO。已知該反應的化學平衡常數(shù)與溫度的關系如表所示：

溫度/℃
15
50
100
化學平衡常數(shù)
5×104
2
1.9×10－5
 
下列說法正確的是                     (　　)。
A．上述正反應為吸熱反應
B．15 ℃時，反應[Cu(NH3)]Ac·COCu(NH3)2Ac＋CO＋NH3的平衡常數(shù)為0.5
C．保持其他條件不變，減小壓強，CO的轉化率減小
D．醋酸二氨合銅溶液的濃度大小對CO的吸收沒有影響

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：單選題

在恒容密閉容器中，反應CO2（g）+3H2（g）CH3OH（g）+H2O（g） △H＜0達到平衡后，改變某一條件，下列說法正確的是

A．升高溫度，正反應速率減小，逆反應速率增加，平衡逆向移動
B．升高溫度，可提高CO2轉化率
C．增加H2的濃度，可提高CO2轉化率
D．改用高效催化劑，可增大反應的平衡常數(shù)

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

一定條件下存在反應：CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)，其正反應放熱�，F(xiàn)有三個相同的2L恒容絕熱(與外界沒有熱量交換) 密閉容器Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ，在Ⅰ中充入1 mol CO和1 mol H2O，在Ⅱ中充入1 mol CO2和1 mol H2，在Ⅲ中充入2 mol CO 和2 mol H2O，700℃條件下開始反應。達到平衡時，下列說法正確的是

A．容器Ⅰ、Ⅲ中反應的平衡常數(shù)相同
B．容器Ⅰ、Ⅱ中正反應速率相同
C．容器Ⅰ中CO 的物質的量比容器Ⅱ中的多
D．容器Ⅰ中CO 的轉化率與容器Ⅱ中CO2的轉化率之和大于1

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

決定化學反應速率的根本因素是

A．溫度和壓強 B．反應物的濃度 
C．參加反應的各物質的性質 D．催化劑的加入 

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

下列有關說法正確的是

A．準確稱取0.4000 g NaOH固體可配成100 mL 0.1000 mol·L-1的NaOH標準溶液
B．催化劑可以加快化學反應速率但不能改變化學反應的焓變
C．100 mL pH＝3的HA和HB分別與足量的鋅反應，HB放出的氫氣多，說明HB酸性比HA弱
D．對于反應2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)，壓縮氣體體積使壓強增大（其他條件不變），則SO2的轉化率增大，平衡常數(shù)K也增大

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

相同溫度下，在體積相等的三個恒容密閉容器中發(fā)生可逆反應：N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)　ΔH＝－92.4 kJ·mol－1。
實驗測得起始、平衡時的有關數(shù)據(jù)如下表：

容器
編號
起始時各物質物質的量/mol
平衡時反應中的能量變化
N2
H2
NH3
①
1
3
0
放出熱量a kJ
②
2
3
0
放出熱量b kJ
③
2
6
0
放出熱量c kJ
 
下列敘述正確的是  (　　)。
A．放出熱量關系：a<b<92.4
B．三個容器內反應的平衡常數(shù)：③>①>②
C．達平衡時氨氣的體積分數(shù)：①>③
D．N2的轉化率：②>①>③

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

在一定溫度下的恒容密閉容器中，當下列哪些物理量不再發(fā)生變化時，表明下述反應：A(s)＋2B(g)C(g)＋D(g)已達到平衡狀態(tài)(   )
①混合氣體的壓強   ②混合氣體的密度   ③B的物質的量濃度 ④氣體的總物質的量
⑤混合氣體總質量

A．②③⑤B．①②③C．②③④D．①③④⑤

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

在密閉容器中進行反應CH4(g)＋H2O(g)CO(g)＋3H2(g)　ΔH>0，測得c(CH4)隨反應時間(t)的變化如圖所示。下列判斷不正確的是           (　　)。

A．10 min時，改變的外界條件可能是升高溫度
B．0～10 min內，v(H2)＝0.15 mol·L－1·min－1
C．恒溫下，縮小容器體積，一段時間內v(逆)>v(正)
D．12 min時，反應達平衡的本質原因是氣體總質量不再變化

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

一定條件下，在密閉容器中，能表示反應X(g)＋2Y(g)2Z(g)一定達到化學平衡狀態(tài)的是(　　)。
①X、Y、Z的物質的量之比為1∶2∶2�、赬、Y、Z的濃度不再發(fā)生變化　
③容器中的壓強不再發(fā)生變化�、軉挝粫r間內生成n mol Z，同時生成2n mol Y

A．①②B．①④C．②③D．③④

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