5．下列離子方程式書寫正確的是（　�。�
A．銅和稀硝酸反應            Cu+4H++NO3-=Cu2++2H2O+NO↑
B．碳酸氫鈉的水解            HCO3-+H2O=H2CO3+OH-
C．Fe投入鹽酸中              2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑
D．氫氧化鋁溶于氫氧化鈉溶液  Al（OH）3+OH-=AlO2-+2H2O

分析 A．離子方程式兩邊總電荷不相等，違反了電荷守恒；
B．碳酸氫根離子水解生成碳酸和氫氧根離子，應該用可逆號；
C．鐵與鹽酸反應生成氯化亞鐵，不是氯化鐵；
D．氫氧化鋁為兩性氫氧化物，能夠與氫氧化鈉溶液反應生成偏鋁酸鈉和水．

解答 解：A．銅和稀硝酸反應生成硝酸銅、一氧化氮氣體和水，正確的離子方程式為：3Cu+8H++2NO3-=3Cu2++4H2O+2NO↑，故A錯誤；
B．碳酸氫根離子的水解為可逆反應，正確的反應為：HCO3-+H2O?H2CO3+OH-，故B錯誤；
C．Fe與鹽酸反應生成氯化亞鐵和氫氣，正確的離子方程式為：Fe+2H+=Fe2++H2↑，故C錯誤；
D．氫氧化鋁溶于氫氧化鈉溶液，反應生成偏鋁酸鈉和水，反應的離子方程式為：Al（OH）3+OH-=AlO2-+2H2O，故D正確；
故選D．

點評 本題考查了離子方程式的書寫方法，題目難度不大，注意掌握離子方程式的書寫原則，明確離子方程式正誤判斷常用方法：檢查反應物、生成物是否正確，檢查各物質(zhì)拆分是否正確，如難溶物、弱電解質(zhì)等需要保留化學式，檢查是否符合守恒關系（如：質(zhì)量守恒和電荷守恒等）等．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

15．下列反應中，屬于加成反應的是（　　）
A．CH4+2O2$\stackrel{點燃}{→}$CO2+2H2OB．CH2=CH2+Br2→CH2BrCH2Br
C．2C2H5OH+2Na→2C2H5ONa+H2↑D．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

16．下列敘述中正確的是（　�。�
A．化學鍵只存在于分子之間
B．化學鍵只存在于離子之間
C．化學鍵是相鄰的原子或離子之間強烈的相互作用
D．化學鍵是相鄰的分子之間強烈的相互作用

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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

13．孔雀石的主要成分為Cu2（OH）2CO3（難溶），還含少量Fe2O3、SiO2．實驗室以孔雀石為原料制備CuCl2•3H2O及CaCO3的步驟如下：

（1）寫出孔雀石和鹽酸反應的離子方程式Cu2（OH）2CO3+4H+=2Cu2++CO2↑+3H2O．
（2）濾渣A成分的化學式是SiO2，氣體B的分子式是NH3．
（3）將CuCl2溶液酸化后，經(jīng)過加熱濃縮、冷卻結晶、過濾、洗滌、干燥，得到CuCl2？3H2O晶體．
（4）某種胃藥片的治酸劑為CaCO3，該藥片中CaCO3質(zhì)量分數(shù)的測定步驟如下（假設其他成分不發(fā)生反應）：
a．配制0.1mol•L-1的HCl溶液和0.1mol•L-1的NaOH溶液各250mL
b．取0.6g磨碎后的胃藥于錐形瓶中
c．向錐形瓶內(nèi)加入75.00mL 0.1mol•L-1的HCl溶液充分反應
d．用0.1mol•L-1的NaOH溶液與錐形瓶中剩余鹽酸反應，恰好消耗15.00mL
①配制上述NaOH溶液所用到的玻璃儀器除燒杯、玻璃棒外還有膠頭滴管、250mL容量瓶．
②胃藥中碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù)為50%．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

20．設NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是（　�。�
A．一定溫度下，pH=6的純水中含有OH-的數(shù)目為10-6NA
B．120 g NaHSO4固體中含有的離子總數(shù)為2NA
C．標準狀況下，22.4 L己烷中所含分子的數(shù)目為NA
D．100 mL 0.5 mol•L-1的（NH4）2SO4溶液中，NH4+的數(shù)目為0.1NA

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

10．下列物質(zhì)中，既能跟鹽酸反應，又能跟氫氧化鈉溶液反應的是（　　）
A．NH4NO3B．AlCl3C．Na2CO3D．Al2O3

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

17．三氯化鐵是一種高效、廉價的凈水劑，它是紅棕色固體，易潮解，100℃左右時升華．實驗室可用氯氣與鐵反應制備無水三氯化鐵，裝置如圖所示．試回答：

（1）裝置B中的試劑是濃硫酸；裝置E的作用是防止水蒸氣進入D裝置．
（2）反應開始時應先點燃裝置A處的酒精燈，過一會兒再點燃裝置C處的酒精燈，此操作的目的是趕盡裝置中的空氣．
（3）欲用制得的FeCl3配制溶液，應先將裝置D冷卻后的固體粉末溶于鹽酸（填藥品名稱）中，再用水稀釋到所需的濃度．結合離子方程式簡要說明原因若將FeCl3溶于水，F(xiàn)e3+發(fā)生水解，F(xiàn)e3++3H2O?Fe（OH）3+3H+，出現(xiàn)渾濁現(xiàn)象，將FeCl3溶于一定量的鹽酸中，抑制Fe3+水解，得到澄清溶液．簡述檢驗Fe3+的方法取少量溶液于試管中，滴入幾滴KSCN溶液，溶液變紅，則證明原溶液中有Fe3+．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

14．下列溶液中氯離子的物質(zhì)的量濃度最大的是（　�。�
A．65 mL 2mol/L的NaCl溶液B．25 mL 2mol/L的MgCl2溶液
C．10 mL 2mol/L的AlCl3溶液D．50 mL 2mol/L的kCl溶液

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

15．化學元素家族又添新成員，113號元素Uut和115號元素Uup．已知113號元素的一種核素為${\;}_{113}^{278}$Uut，下列說法中正確的是（　�。�
A．113號元素的相對原子質(zhì)量為278
B．115號元素可顯+5價
C．${\;}_{113}^{278}$Uut的中子數(shù)與電子數(shù)之差為165
D．兩種元素均位于周期表第八周期

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