Question

15．現代循環(huán)經濟要求綜合考慮環(huán)境污染和經濟效益．請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?br />（1）實驗室里，可用于吸收SO₂尾氣的一種試劑是NaOH溶液．
（2）高純氧化鐵可作現代電子工業(yè)材料．以下是用硫鐵礦燒渣（主要成分為Fe₂O₃、Fe₃O₄、FeO、SiO₂）為原料制備高純氧化鐵（軟磁α-Fe₂O₃）的生產流程示意圖：

①步驟Ⅰ中過濾所得濾渣的主要成分是SiO₂．
②步驟Ⅱ中加入鐵粉的目的是將Fe³⁺還原為Fe²⁺．
③步驟Ⅲ中可選用C試劑調節(jié)溶液的pH（填標號）．
A．稀硝酸    B．雙氧水     C．氨水      D．高錳酸鉀溶液
④寫出在空氣中煅燒FeCO₃，制備高純氧化鐵的化學方程式：4FeCO₃+O₂$\frac{\underline{\;煅燒\;}}{\;}$2Fe₂O₃+4CO₂．
⑤從濾液C中回收的主要物質的一種用途是可作為氮肥．

Answer 1

分析 （1）二氧化硫是酸性氣體，可以和強堿氫氧化鈉之間反應；
（2）在礦鐵中加入酸，SiO₂不與酸反應，過濾后所得濾渣為SiO₂，濾液A中加入過量鐵粉將Fe³⁺還原為Fe²⁺，可加入氨水調節(jié)溶液pH至5～6.5，過濾后在濾液中加入碳酸氫銨可生成FeCO₃，應高溫煅燒可得Fe₂O₃，濾液C為銨鹽，可作為氮肥施用．

解答 解：（1）二氧化硫是酸性氣體，可以和強堿氫氧化鈉之間反應，生成亞硫酸鈉和水或亞硫酸氫鈉，
故答案為：氫氧化鈉溶液；   
（2）①SiO₂不與酸反應，過濾后所得濾渣為SiO₂，
故答案為：SiO₂；
②濾液A中加入過量鐵粉將Fe³⁺還原為Fe²⁺，
故答案為：將Fe³⁺還原為Fe²⁺；
③步驟Ⅲ可加入氨水調節(jié)溶液pH至5～6.5，其它物質都具有氧化性，可將亞鐵離子氧化，
故答案為：C；
④FeCO₃高溫煅燒可得Fe₂O₃，反應的方程式為4FeCO₃+O₂$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2Fe₂O₃+4CO₂，
故答案為：4FeCO₃+O₂$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2Fe₂O₃+4CO₂；
⑤濾液C為銨鹽，可作為氮肥施用，
故答案為：可作為氮肥．

點評 本題考查尾氣的處理、物質的制備和分離操作，側重于學生分析能力、實驗能力和綜合運用化學知識能力的考查，為高考常見題型，題目難度中等，注意根據實驗流程以及相關物質的性質解答該題．