【題目】下表是元素周期表的一部分，針對表中的①～⑩中元素，按要求用化學(xué)式或化學(xué)用語填空，用序號填寫不得分。

主族

周期

ⅠA

ⅡA

ⅢA

ⅣA

ⅤA

ⅥA

ⅦA

0

二

①

②

③

三

④

⑤

⑥

⑦

⑧

⑨

⑩

（1）在這些元素中，化學(xué)性質(zhì)最不活潑的原子的原子結(jié)構(gòu)示意圖為_____________；

（2）地殼中含量最多的非金屬元素是_____________；

（3）與水反應(yīng)最劇烈的金屬單質(zhì)是_____________；

（4）某元素三價陽離子的核外有10個電子，該元素是_____________；

（5）氣態(tài)氫化物最穩(wěn)定的化合物是_____________；

（6）①的最高價氧化物的電子式為_____________；

（7）用電子式表示④和⑨形成化合物的過程_____________。

（8）最高價氧化物對應(yīng)的水化物堿性最強的化合物是_____________；元素的最高價氧化物對應(yīng)的水化物中具有兩性的化合物是_____________；兩者反應(yīng)的離子方程式為_____________。

【答案】 O Na Al HF NaOH Al(OH)3 Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O

【解析】

由元素在來周期表中位置，可知①為C、②為O、③為F、④為Na、⑤為Mg、⑥為Al、⑦為Si、⑧為P、⑨為Cl、⑩為Ar。根據(jù)同周期從左往右元素的非金屬性逐漸增強，金屬性逐漸減弱，同族從上到下元素的金屬性逐漸增強非金屬性逐漸減弱可知，在以上金屬元素中，金屬性最強的是Na，其最高價氧化物的水化物堿性最強，非金屬性最強的是F，其氫化物最穩(wěn)定。

(1)0族元素的化學(xué)性質(zhì)最不活潑，所以在這些元素中，化學(xué)性質(zhì)最不活潑的原子為Ar，其原子結(jié)構(gòu)示意圖為；

(2)地殼中含量最多的非金屬元素是O；

(3)與水反應(yīng)最劇烈的金屬單質(zhì)是Na；

(4)某元素三價陽離子的核外有10個電子，則其原子的核外電子數(shù)為13，所以該元素是Al；

(5)F的非金屬性最強，其氣態(tài)氫化物HF最穩(wěn)定；

(6)①為C，其最高價氧化物為CO2，其電子式為；

(7)用電子式表示的④和⑨形成化合物的過程為：。

(8)最高價氧化物對應(yīng)的水化物堿性最強的化合物是NaOH；元素的最高價氧化物對應(yīng)的水化物中具有兩性的化合物是Al(OH)3；兩者反應(yīng)的離子方程式為：Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某化學(xué)興趣小組為研究生鐵（含碳）與濃硫酸的反應(yīng)情況及產(chǎn)物性質(zhì)，設(shè)計如下實驗。請回答下列問題：

（1）按上圖所示裝置進行實驗（夾持裝置及尾氣處理裝置未畫出）。儀器b的名稱為___；實驗過程中，裝置B中觀察到的現(xiàn)象是______；裝置C中有白色沉淀生成，該沉淀是_____（填化學(xué)式）。

（2）裝置A中還會產(chǎn)生CO2氣體，請寫出產(chǎn)生CO2的化學(xué)方程式：______。

（3）為了驗證裝置A中產(chǎn)生的氣體中含有CO2，應(yīng)先從下列①～④中選出必要的裝置連接A裝置中c處管口，從左到右的順序為____（填序號）；然后再進行的操作是從a處多次鼓入N2，其目的是___。

（4）某同學(xué)發(fā)現(xiàn)實驗后期裝置A中產(chǎn)生的氣體中還含有H2，理由是___________ （用離子方程式表示）。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】元素周期表中第VIIA族元素的單質(zhì)及其化合物的用途廣泛。完成下列填空：

(1)與氯元素同族的短周期元素的原子核外有_________種不同能量的電子，寫出其最外層電子的軌道表示式____________________________。

(2)不能作為溴、碘元素非金屬性(原子得電子能力)遞變規(guī)律的判斷依據(jù)是______(填序號)。

a．IBr中溴為-1價 b．HBr、HI的酸性

c．HBr、HI的熱穩(wěn)定性 d．Br2、I2的熔點

(3)已知：AlF3的熔點為1040℃，AlCl3在178℃升華。從物質(zhì)結(jié)構(gòu)的角度解釋兩者熔點相差較大的原因：_____________________________________

(4)HClO有很好的殺菌消毒效果。為增強氯水的殺菌能力，可以用飽和氯水與小蘇打反應(yīng)來達到目的，試用平衡移動原理解釋其原因：__________________________________

(5)鹵素單質(zhì)及其化合物在許多性質(zhì)上都存在遞變規(guī)律，請從物質(zhì)結(jié)構(gòu)角度說明下列遞變規(guī)律的原因。

①熔點按F2、Cl2、Br2、I2的順序依次升高，原因是__________________________。

②還原性按Cl-、Br-、I-的順序依次增大，原因是___________________________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】已知 4NH3+5O2 = 4NO+6H2O(g)，若反應(yīng)速率分別用 v(NH3)、v(O2)、v(NO)、v(H2O)表示，則正確的關(guān)系是( )

A.v(O2)= v(NH3)B.v(H2O)= v(O2)C.v(H2O)= v(NH3)D.v(NO)= v(O2)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】A～G是幾種烴的分子球棍模型，據(jù)此回答下列問題：

(1)常溫下含碳量最高的氣態(tài)烴是________(填對應(yīng)字母)；

(2)能夠發(fā)生加成反應(yīng)的烴有________(填數(shù)字)種；

(3)一鹵代物種類最多的是________(填對應(yīng)字母)；

(4)寫出實驗室制取D的化學(xué)方程式________________________________；

(5)寫出F發(fā)生溴代反應(yīng)的化學(xué)方程式______________________________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】用Cl2生產(chǎn)含氯有機物時會產(chǎn)生HCl，利用反應(yīng)4HCl(g)+O2(g)2Cl2(g)+2H2O(g)可實現(xiàn)氯的循環(huán)利用。完成下列填空：

（1）上述反應(yīng)若在固定體積的密閉容器中發(fā)生,能說明反應(yīng)已達平衡的是_________(選填序號)。

a．2ν(HCl)正=ν(Cl2)逆 b．體系壓強不再改變

c．混合氣體密度不變 d．K=

（2）二氯化二硫(S2C12)可用作橡膠工業(yè)的硫化劑,它的分子結(jié)構(gòu)與H2O2相似。下列有關(guān)說法不正確的是___(選填序號)。

a．S2C12分子中有4對共用電子對 b．S2C12分子中沒有非極性鍵

c．S2C12分子中，S為+1價，Cl為-1價 d．S2C12分子中各原子均為8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)。

（3）已知X2(g)+H2(g)2HX(g)+Q(X2表示Cl2、Br2)如圖表示上述反應(yīng)的平衡常數(shù)K與溫度T的關(guān)系。

①Q表示X2(g)與H2(g)反應(yīng)的反應(yīng)熱，Q____0(填“＞”、“＜”或“=”)。

②寫出曲線b表示的平衡常數(shù)K的表達式，K=_________________(表達式中寫物質(zhì)的化學(xué)式)。

（4）向新制的氯水中加入少量下列物質(zhì)，能增強溶液漂白能力的是（_______）

A．氯化鈣 B．碳酸鈣粉末 C．二氧化硫溶液 D．稀硫酸

（5）若向氯化銀沉淀中逐漸滴加HBr，會看到白色沉淀逐漸變?yōu)榈S色沉淀現(xiàn)象，請用溶解平衡原理解釋此現(xiàn)象____。

（6）已知BBr3與BI3的空間構(gòu)型是平面三角形結(jié)構(gòu)，則它們是____分子（填極性或非極性），且BBr3的沸點低于BI3，原因是____________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】已知3CuO+2NH33Cu+N2+3H2O。下列判斷正確的是

A.N元素的化合價降低B.NH3被還原

C.消耗0.3 mol CuO轉(zhuǎn)移0.6 NA個電子D.CuO是還原劑

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】研究NO2、SO2、CO等大氣污染氣體的處理具有重要意義。

Ⅰ.利用反應(yīng)：6NO2+8NH37N2+12H2O處理

Ⅱ.一定條件下NO2與SO2可發(fā)生反應(yīng)：NO2(g)+SO2(g)SO3(g)+NO(g)-Q (Q>0)

Ⅲ.CO可用于合成甲醇，反應(yīng)方程式為：CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)

(1)硫離子最外層電子的電子排布式為_____，氨氣分子的電子式為______，氨氣分子屬于______分子（填“極性”或者“非極性”）。

(2)C、O、S這三種元素中屬于同周期元素的非金屬性由強到弱的順序為______，能證明其遞變規(guī)律的事實是_______。

a.最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性 b.氣態(tài)氫化物的沸點

c.單質(zhì)與氫氣反應(yīng)的難易程度 d.其兩兩組合形成的化合物中元素的化合價

(3)對于Ⅰ中的反應(yīng)，120℃時，該反應(yīng)在一容積為2L的容器內(nèi)反應(yīng)，20min時達到平衡，10min時電子轉(zhuǎn)移了1.2mol，則0~10min時，平均速率v(NO2)=_______。

(4)對于Ⅱ中的反應(yīng)，將NO2與SO2以體積比1：2置于密閉容器中反應(yīng)，下列能說明反應(yīng)達到平衡狀態(tài)的是______。

a.體系壓強保持不變 b.NO2濃度保持不變

c.NO2和SO3的體積比保持不變 d.混合氣體的平均相對分子質(zhì)量保持不變

(5)請寫出Ⅱ中反應(yīng)的平衡常數(shù)表達式K=_______，如果Ⅱ中反應(yīng)的平衡常數(shù)K值變大，該反應(yīng)______。

a.一定向正反應(yīng)方向移動 b.平衡移動時，正反應(yīng)速率先減小后增大

c.一定向逆反應(yīng)方向移動 d.平衡移動時，逆反應(yīng)速率先增大后減小

(6)對于Ⅲ中的反應(yīng)，CO在不同溫度下的平衡轉(zhuǎn)化率與壓強的關(guān)系如圖所示。實際生產(chǎn)條件控制在250℃、1.3×104kPa左右，簡述選擇此壓強的理由：______。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】芳香族化合物(C12H16O2)的性質(zhì)有如下變化：

已知：

完成下列填空：

（1）E分子中所包含官能團的名稱是____。

（2）D的結(jié)構(gòu)簡式：____。

（3）寫出反應(yīng)I所需的試劑和條件___；反應(yīng)Ⅱ和反應(yīng)Ⅲ的反應(yīng)類型依次為：____、___；

（4）F生成G的化學(xué)方程式：____；

（5）已知M是C的同分異構(gòu)體。M符合以下條件：

①苯環(huán)上有兩個取代基（除苯環(huán)外無其他的環(huán)）；②能發(fā)生水解反應(yīng)③苯環(huán)上只有兩種氫原子。

寫出符合條件的M其中任意一種化合物的結(jié)構(gòu)簡式：____。

（6）運用中學(xué)化學(xué)知識及以上信息，寫出由E合成的的合成路線。__

（合成路線常用的表示方式為：AB……目標(biāo)產(chǎn)物）

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同步練習(xí)冊答案