Question

【題目】I、請用勒·夏特列原理解釋如下生活中的常見現(xiàn)象：打開冰鎮(zhèn)啤酒瓶把啤酒倒入玻璃杯，杯中立即泛起大量泡沫。_______________________________________________________________

II、一密封體系中發(fā)生下列反應：N2 +3H2 2NH3 +Q，下圖是某一時間段中反應速率與反應進程的曲線關系圖：

回答下列問題：

（1）處于平衡狀態(tài)的時間段是_______________________

（2）t1、t3、t4時刻體系中分別是什么條件發(fā)生了變化？____________、 ____________、____________

（3）下列各時間段時，氨的百分含量最高的是（______）

A、t0～t1 B、t2～t3 C、t3～t4 D、t5～t6

Answer 1

【答案】 啤酒瓶中二氧化碳氣體與啤酒中溶解的二氧化碳達到平衡:CO2(氣) = CO2(溶液), 打開啤酒瓶, 二氧化碳氣體的壓力下降, 根據勒沙特列原理, 平衡向放出二氧化碳氣體的方向移動, 以減弱氣體壓力下降對平衡的影響。溫度是保持平衡的條件，玻璃杯的溫度比冰鎮(zhèn)啤酒的溫度高，根據勒沙特列原理，平衡應向減弱溫度升高的方向移動，即應向吸熱方向移動，從溶液中放出二氧化碳氣體是吸熱的, 因而，應從溶液中放出二氧化碳氣體 t0～t1、t2～t4、t5～t6 升高溫度 加了催化劑 降低壓強 A

【解析】試題分析：I、根據勒夏特列原理，改變影響平衡的一個條件，平衡向減弱這種改變的方向移動；II、（1）從平衡狀態(tài)的本質特征分析，可逆反應達到平衡時，正逆反應速率相等；（2）由圖可知，t1正逆反應速率均增大，且逆反應速率大于正反應速率；t3正逆反應速率同等程度的增大；t4時正逆反應速率均減小，且逆反應速率大于正反應速率；（3）t1～t2，逆反應速率大于正反應速率，平衡逆向移動；t3～t4，逆反應速率等于正反應速率，平衡沒移動；t4～t5，逆反應速率大于正反應速率，平衡逆向移動；

解析：I、啤酒瓶中二氧化碳氣體與啤酒中溶解的二氧化碳達到平衡:CO2(氣) CO2(溶液), 打開啤酒瓶, 二氧化碳氣體的壓力下降, 根據勒沙特列原理, 平衡向放出二氧化碳氣體的方向移動, 以減弱氣體壓力下降對平衡的影響；溫度是保持平衡的條件，玻璃杯的溫度比冰鎮(zhèn)啤酒的溫度高，根據勒沙特列原理，平衡應向減弱溫度升高的方向移動，即應向吸熱方向移動，從溶液中放出二氧化碳氣體是吸熱的， 因而，應從溶液中放出二氧化碳氣體。

II、（1）可逆反應達到平衡時，正逆反應速率相等，所以處于平衡狀態(tài)的時間段是t0～t1、t2～t4、t5～t6

（2）N2 +3H2 2NH3 +Q，正反應放熱，由圖可知，t1正逆反應速率均增大，且逆反應速率大于正反應速率，所以t1改變的條件是升高溫度；加入催化劑能加快反應速率，但平衡不移動，t3正逆反應速率同等程度的增大，故t3改變的條件是加入催化劑；N2 +3H2 2NH3，正反應氣體體積減小，減小壓強，容器體積增大，濃度減小，速率減小，平衡逆向移動；t4時正逆反應速率均減小，且逆反應速率大于正反應速率，平衡逆向移動，所以t4改變的條件是降低壓強；

（3）t1～t2，逆反應速率大于正反應速率，平衡逆向移動；t3～t4，逆反應速率等于正反應速率，平衡沒移動；t4～t5，逆反應速率大于正反應速率，平衡逆向移動；故氨的百分含量最高的是t0～t1，選A。