Question

17．焙燒FeS的反應(yīng)為 4FeS+7O₂$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2Fe₂O₃+4SO₂，關(guān)于該反應(yīng)的敘述正確的是（　�。�

• A． 該反應(yīng)屬于置換反應(yīng)
• B． SO₂既是氧化產(chǎn)物，又是還原產(chǎn)物
• C． 每生成1 mol Fe₂O₃，轉(zhuǎn)移14mol電子
• D． 若生成2.24LSO₂，則生成8g Fe₂O₃

Answer 1

分析 反應(yīng)4FeS+7O₂$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2Fe₂O₃+4SO₂中，O元素化合價(jià)由0價(jià)變?yōu)?2價(jià)，鐵元素的化合價(jià)由+2價(jià)變?yōu)?4價(jià)，S元素的化合價(jià)由-2價(jià)變?yōu)?4價(jià)，得電子化合價(jià)降低的是氧化劑生成還原產(chǎn)物，失電子化合價(jià)升高的反應(yīng)物是還原劑生成氧化產(chǎn)物，結(jié)合電子守恒解答．

解答 解：A．該反應(yīng)為一種單質(zhì)和一種化合物生成兩種化合物，所以不屬于置換反應(yīng)，故A錯(cuò)誤；
B．反應(yīng)中O元素的化合價(jià)降低，則O₂只做氧化劑，S元素的化合價(jià)由-2價(jià)變?yōu)?4價(jià)，則FeS是還原劑，所以生成的SO₂既是氧化產(chǎn)物，又是還原產(chǎn)物，故B正確；
C．每生成1 mol Fe₂O₃，3.5mol氧氣得到電子，反應(yīng)中共有3.5mol×2×2=14mol電子轉(zhuǎn)移，故C正確；
D．生成2.24LSO₂，未指明狀態(tài)無法計(jì)算，故D錯(cuò)誤；
故選BC．

點(diǎn)評 本題考查氧化還原反應(yīng)，題目難度不大，明確氧化劑、還原劑的概念為解答關(guān)鍵，轉(zhuǎn)移掌握氧化還原反應(yīng)的實(shí)質(zhì)、特征，試題培養(yǎng)了學(xué)生的分析能力及靈活應(yīng)用能力．