Question

13．計(jì)算題：
（1）實(shí)驗(yàn)室用0.2L  0.5mol/L氫氧化鈉溶液吸收氯氣尾氣，并利用以下所給的方程式計(jì)算：標(biāo)準(zhǔn)狀況下，最多能吸收到多少升氯氣？2NaOH+Cl₂═NaCl+NaClO+H₂O
（2）實(shí)驗(yàn)室配制0.5mol•L^-1硫酸溶液500mL，需要質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%、密度為1.84g•cm^-3的濃硫酸的體積為13.6mL．

Answer 1

分析 （1）n（NaOH）=0.2L×0.5mol/L=0.1mol，結(jié)合2NaOH+Cl₂═NaCl+NaClO+H₂O及V=nVm計(jì)算；
（2）結(jié)合配制前后溶質(zhì)的物質(zhì)的量不變及c=$\frac{1000ρw}{M}$計(jì)算．

解答 解：（1）n（NaOH）=0.2L×0.5mol/L=0.1mol，由2NaOH+Cl₂═NaCl+NaClO+H₂O可知吸收氯氣為0.1mol×$\frac{1}{2}$=0.05mol，則標(biāo)況下體積為0.05mol×22.4L/mol=1.12L，答：標(biāo)準(zhǔn)狀況下，最多能吸收到1.12L氯氣；      
（2）配制前后溶質(zhì)的物質(zhì)的量不變，設(shè)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%、密度為1.84g•cm^-3的濃硫酸的體積為VmL，則0.5L×0.5mol/L=$\frac{1000×1.84×98%}{98}$×V×0.001L，
解得V=13.6，故答案為：13.6．

點(diǎn)評(píng) 本題考查化學(xué)反應(yīng)方程式的計(jì)算及物質(zhì)的量濃度的計(jì)算，為高頻考點(diǎn)，把握發(fā)生的反應(yīng)及反應(yīng)中的物質(zhì)的量關(guān)系為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與計(jì)算能力的考查，題目難度不大．