下列有關物質的性質或用途的說法中，正確的是

① 氯氣具有漂白性，可以使有色布條褪色

② 明礬在水中能生成Al(OH)3膠體，可用作凈水劑

③ Si可用于制造光導纖維

④ SiO2、Na2CO3和CaCO3可用于制玻璃

⑤ 水玻璃可用于生產防火材料

⑥ 鐵紅常用作紅色油漆和涂料

A．①②③⑤ B．②④⑤⑥ C．③④⑤⑥ D．①③④⑥

B

【解析】

試題分析：① 氯氣不具有漂白性，因此不可以使有色布條褪色，錯誤；② 明礬是強酸弱堿鹽，Al3+發(fā)生水解反應產生表面積比較大的Al(OH)3膠體，可以吸附水中懸浮的固體，使之形成沉淀，因此可用作凈水劑，正確；③ SiO2可用于制造光導纖維，Si可由于制取太陽能電池，錯誤；④ SiO2、Na2CO3和CaCO3是制普通玻璃的原料，正確；⑤ 水玻璃是Na2SiO3的水溶液，可以作黏合劑，由于不能燃燒，因此也可用于生產防火材料，正確；⑥Fe2O3俗稱鐵紅，常用作紅色油漆和涂料，正確。故正確的是②④⑤⑥，選項是B。

考點：考查物質的性質和用途的正誤判斷的知識。

考點分析： 考點1：鎂鋁及其化合物 考點2：鐵及其化合物 考點3：銅及其化合物 考點4：鹵素 考點5：氧族元素 試題屬性
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相關習題

科目：高中化學 來源：2014-2015學年湖北省七市教科研協(xié)作體高三3月聯(lián)考化學試卷（解析版） 題型：實驗題

二氧化氯（ClO2）為一種黃綠色氣體，是一種高效、廣譜、安全的殺菌、消毒劑。制備ClO2的方法有多種。

（1）纖維素還原法制ClO2。其原理是：纖維素水解得到的最終產物A與NaClO3反應生成ClO2。完成反應的化學方程式：其流程如下：□ （A） +□NaClO3+□H2SO4=□ClO2↑+□CO2↑+□H2O+□______

（2）電解食鹽水制取ClO2 ，其流程如下：

①粗鹽中含有Ca2+、Mg2+、SO42-等雜質。除雜操作時，往粗鹽水中加入試劑的順序依次為__________（填化學式），充分反應后將沉淀一并濾去，再加入鹽酸。

②食鹽水在特定條件下電解得到的氯酸鈉（NaClO3）與鹽酸在發(fā)生器中反應生成ClO2 ，寫出發(fā)生器中生成ClO2的化學方程式____________________。

③上述流程中，可循環(huán)利用的物質有__________；按照綠色化學原則，電解槽陰極產生的氣體與方框中物質的物質的量之比為________時，原子的利用率為100%。

（3）實驗室以NH4Cl、鹽酸、NaClO2（亞氯酸鈉）為原料制備ClO2的流程下如下：

已知：(I)A氣體在標準狀況下的密度為0．089g/L；

(Ⅱ)氣體B能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍。

①電解時，發(fā)生反應的化學方程式為 。

②NCl3與NaClO2（亞氯酸鈉）按物質的量之比為1∶6混合，在溶液中恰好反應生成ClO2，該反應的離子方程式為 。

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科目：高中化學 來源：2014-2015學年福建省漳州市高三3月質量檢查化學試卷（解析版） 題型：選擇題

下列相關工業(yè)制法的描述不正確的是

A．電解熔融氯化鈉制取金屬鈉

B．電解熔融的Al(OH) 3制取金屬鋁

C．用石英、純堿、石灰石為原料制玻璃

D．用焦炭在電爐中還原二氧化硅得到含雜質的粗硅

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科目：高中化學 來源：2014-2015四川省資陽市高一上學期學期期末化學試卷（解析版） 題型：填空題

（6分）分析下列反應：3S＋6 KOH = 2K2S＋K2SO3＋3H2O，據(jù)此作答：

（1）用雙線橋標出該反應中電子的轉移方向和數(shù)目：3S +6 KOH = 2K2S＋K2SO3＋3H2O

（2）該反應的氧化產物是 。

（3）該反應的氧化劑與還原劑的質量比是 。

（4）當消耗0.3 mol S時，則轉移的電子數(shù)是 。

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科目：高中化學 來源：2014-2015四川省資陽市高一上學期學期期末化學試卷（解析版） 題型：選擇題

下列說法中不正確的是

A．鈉保存在石蠟油或煤油中

B．氯水保存在棕色試劑瓶中

C．保存FeSO4溶液需加入少量鐵粉

D．實驗室盛裝NaOH溶液的試劑瓶用玻璃塞

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科目：高中化學 來源：2014-2015四川省資陽市高一上學期學期期末化學試卷（解析版） 題型：選擇題

用NA表示阿伏伽德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是

A．在標準狀況下，11.2 L H2O中含有的分子數(shù)為0.5 NA

B．32 g O2所含的原子數(shù)為2 NA

C．1 mol/L NaCl溶液中含有的Na+的數(shù)為NA

D．1 mol Na2O2中離子總數(shù)為4 NA

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科目：高中化學 來源：2014-2015四川省資陽市高二上學期學期期末化學試卷（解析版） 題型：實驗題

（12分）影響化學反應速率的因素很多，某課外興趣小組用實驗的方法進行探究。

實驗一：他們利用Cu、Fe、Mg和不同濃度的硫酸（0.5 mol/L、2 mol/L、18.4 mol/L），設計實驗方案來研究影響反應速率的因素。甲同學研究的實驗報告如下表：

實驗步驟

現(xiàn)象

結論

①分別取等體積的2 mol/L硫酸于試管中；

②分別投入大小、形狀相同的Cu、Fe、Mg。

反應快慢：

Mg>Fe>Cu

反應物的性質越活潑，反應速率越快。

（1）甲同學的實驗目的是__________________________________________；要得出正確的實驗結論，還需控制的主要實驗條件是___________________________________。

（2）乙同學為了更精確地研究濃度對反應速率的影響，利用右圖裝置進行定量實驗。完成該實驗應選用的實驗藥品是______________________；應該測定的實驗數(shù)據(jù)是_____________________________。

實驗二：某同學發(fā)現(xiàn)，純度、質量、表面積都相同的兩鋁片與H+濃度相同的鹽酸和硫酸在同溫同壓下反應時產生氫氣的速率差別很大，鋁和鹽酸反應速率更快。他決定對其原因進行探究。填寫下列空白：

①該同學認為：由于預先控制了反應的其他條件，那么，兩次實驗時反應的速率不一樣的原因，只有以下五種可能：

原因Ⅰ：Cl-對反應具有促進作用，而SO42-對反應沒有影響；

原因Ⅱ：____________________________________________________________________；

原因Ⅲ：Cl-對反應具有促進作用，而SO42-對反應具有阻礙作用；

原因Ⅳ：Cl-、SO42-均對反應具有促進作用，但Cl-影響更大；

原因Ⅴ：____________________________________________________________________。

②該同學設計并進行了兩組實驗，即得出了正確結論。他取了兩片純度、質量、表面積均相同、表面經(jīng)過砂紙充分打磨的鋁片，分別放入到盛有同體積、c(H+)相同的稀硫酸和鹽酸的試管（兩試管的規(guī)格相同）中。

a．在盛有硫酸的試管中加入少量NaCl或KCl固體，觀察反應速率是否變化。

b．在盛有鹽酸的試管中加入少量Na2SO4或K2SO4固體，觀察反應速率是否變化。

若觀察到實驗a中______________________，實驗b中________________________，則說明原因Ⅲ是正確的。依次類推。該同學通過分析實驗現(xiàn)象，得出了結論：Cl-對反應具有加速作用。

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科目：高中化學 來源：2014-2015四川省資陽市高二上學期學期期末化學試卷（解析版） 題型：選擇題

下列晶體熔化時不需破壞化學鍵的是

A．晶體硅 B．食鹽 C．干冰 D．金屬鉀

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科目：高中化學 來源：2014-2015學年北京市石景山區(qū)高三一模理綜化學試卷（解析版） 題型：推斷題

（17分）聚酰胺-66（尼龍-66）常用于生產帳篷、漁網(wǎng)、彈力絲襪等織物�？梢岳靡韵侣肪�來合成。

已知：

（1）A與E互為同分異構體，則A所含官能團的名稱為______________。

（2）B→C的反應類型是_________________。

（3）C→D的化學方程式為_______________________________________。

（4）F與氫氧化鈉的乙醇溶液共熱，得到有機產物Y。

①Y的名稱是_____________________。

②Y在一定條件下可以發(fā)生加聚反應得到以順式結構為主的順式聚合物，該順式聚合物的結構簡式為_____________________________。

（5）H和I反應生成J（聚酰胺-66）的化學反應方程式為_________________________。

（6）同時滿足下列條件的H的同分異構體有_______種。寫出其中一種同分異構體的結構簡式________________________。

①只含一種官能團

②1mol該物質與足量銀氨溶液反應，生成4molAg

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