下列離子方程式正確的是

A．鈉跟水反應(yīng)：Na+H2O=Na++OH﹣+H2↑

B．向CuCl2溶液中加入氫氧化鈉溶液：Cu2++2OH﹣= Cu（OH）2↓

C．鹽酸與碳酸鈣反應(yīng)制備二氧化碳：CO32﹣+2H+=CO2↑+H2O

D．等物質(zhì)的量硫酸氫鈉溶液與氫氧化鋇溶液反應(yīng)：H++OH﹣=H2O

 

B

【解析】

試題分析：A、沒(méi)有配平，不正確；B、正確；C、碳酸鈣難溶，應(yīng)寫(xiě)化學(xué)式，不正確；D、發(fā)生兩個(gè)離子反應(yīng)，少寫(xiě)了一個(gè)Ba2+與SO42-生成BaSO4↓的反應(yīng)；答案選B。

考點(diǎn)：離子方程式

 

練習(xí)冊(cè)系列答案
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用下圖所示裝置進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn)，能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖?

A．瓶中盛有適量濃H2SO4，從A口進(jìn)氣來(lái)干燥NH3

B．從B口進(jìn)氣，用排空氣法收集CO2

C．瓶中盛滿水，從B口進(jìn)氣，用排水法收集NO2

D．瓶中裝滿水，A口連接導(dǎo)管并伸入量筒中，從B口進(jìn)氣，用排水法測(cè)量生成H2的體積

 

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2015屆安徽省高二上學(xué)期期中考試化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

CaC2和ZnC2、Al4C3、Mg2C3、Li2C2等都屬于離子型碳化物。請(qǐng)通過(guò)CaC2制C2H2的反應(yīng)進(jìn)行思考，從中得到必要的啟示，判斷下列反應(yīng)產(chǎn)物正確的是

A．ZnC2水解生成乙烷 B．Al4C3水解生成丙炔

C．Mg2C3水解生成丙炔 D．Li2C2水解生成乙烯

 

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2015屆安徽省高一上學(xué)期期中考試化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

下列敘說(shuō)正確的是

A．同溫同壓下，若物質(zhì)物質(zhì)的量相等， 其體積一定相等

B．1升氮?dú)獗?升氧氣的質(zhì)量小

C．等體積的二氧化碳和一氧化碳所含分子數(shù)一定相等

D．相同條件下的一氧化碳和氮?dú)�，若體積相等，則質(zhì)量一定相等

 

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2015屆安徽省高一上學(xué)期期中考試化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

如果a g某氣體中含b 個(gè)分子，則c g該氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積是（NA為阿伏加德羅常數(shù)的值）

A． B．

C． D．

 

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2015屆安徽省銅陵市高三上學(xué)期第二次月考化學(xué)試卷（解析版） 題型：計(jì)算題

取100mLNa2CO3和Na2SO4的混合液，加入過(guò)量BaCl2溶液后得到10.21g白色沉淀，用過(guò)量稀硝酸處理后沉淀質(zhì)量減少到2.33g，并有氣體放出。試計(jì)算：

①原混合物中Na2CO3和Na2SO4的物質(zhì)的量濃度。

②產(chǎn)生的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積。

 

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2015屆安徽省銅陵市高三上學(xué)期第二次月考化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

下列說(shuō)法正確的是： ( )

A．若配制100mL 0.5mol/L Na2SO4溶液，則需要稱量Na2SO4·10H2O的質(zhì)量為7.1g

B．80g NaOH溶于1L水中，則溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度為2mol/L

C．1mol氫氣和1mol氦氣中，所含的分子數(shù)相同、原子數(shù)相同、質(zhì)量也相同

D．1mol Al與足量的稀鹽酸反應(yīng)變成Al3+，失去的電子數(shù)為3NA

 

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2015屆安徽省高三第一次聯(lián)考化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

（8分）A、B、C、D四種元素均為元素周期表中的短周期元素，原子序數(shù)依次增大，A元素基態(tài)原子中p電子數(shù)是s電子數(shù)的二分之一，B元素最高價(jià)氧化物的水化物與其氫化物能夠反應(yīng)生成一種鹽，C元素與D元素能形成原子個(gè)數(shù)比為1:2和1:1的兩種常見(jiàn)離子化合物。

（1）A、B、C三種元素的電負(fù)性從大到小的順序是_______________(填元素符號(hào))

（2）D元素原子核外的電子排布式是______________.

（3）B元素與D元素形成的化合物DB2的晶體類型為_(kāi)___________.B2中鍵與鍵數(shù)目之比為_(kāi)________________.

（4）A、C、D三種元素形成的原子個(gè)數(shù)比為A：C：D=1:2:1簡(jiǎn)單化合物的水溶液呈堿性，其原因?yàn)椋ㄓ秒x子方程式表示）：___________________________________________.

（5）已知：B2(g)＋2C2(g)=2BC2(g) △H=＋67.6kJ·mol－1

B2H4(g)＋C2(g)=B2(g)＋2H2C(g) △H=-534kJ·mol－1

請(qǐng)寫(xiě)出BC2(g)與B2H4(g)反應(yīng)生成B2(g)和H2C(g) 的熱化學(xué)方程式：___________________.

 

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2015屆安徽省江淮十校高三11月聯(lián)考化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

電導(dǎo)率可用于衡量電解質(zhì)溶液導(dǎo)電能力的大小。室溫下，用0.100 mol·L-1 NH3·H2O滴定10 mL濃度均為0.100 mol·L-1HCl和CH3COOH的混合液,電導(dǎo)率曲線如圖所示。

下列說(shuō)法正確的是

A．①溶液中c(H+)為0.200 mol·L-1

B．溶液溫度高低為①>③>②

C．③點(diǎn)溶液中有c(Cl—)>c(CH3COO—)

D．③點(diǎn)后因離子數(shù)目減少使電導(dǎo)率略降低

 

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