Question

15．下列離子方程式的書寫正確的是（　　）

• A． 銅和稀硫酸反應(yīng)：Cu+2H⁺=Cu²⁺+H₂↑
• B． NaHCO₃溶液與HCl溶液反應(yīng)：H⁺+HCO₃^-=CO₂↑+H₂O
• C． 鋁和硫酸銅溶液的反應(yīng)Al+Cu²⁺=Al³⁺+Cu
• D． 氯化鐵滴入沸水中生成氫氧化鐵膠體Fe³⁺+3H₂O=Fe（OH）₃↓+3H⁺

Answer 1

分析 A．銅與稀硫酸不反應(yīng)；
B．NaHCO₃溶液與HCl溶液反應(yīng)，生成氯化鈉、水和二氧化碳；
C．方程式左右得失電子、電荷不守恒；
D．氯化鐵滴入沸水中生成氫氧化鐵膠體，不是氫氧化鐵沉淀．

解答 解：A．銅在金屬活動順序表中排在氫的后面，所以銅與稀硫酸不反應(yīng)，故A錯誤；
B．NaHCO₃溶液與HCl溶液反應(yīng)，生成氯化鈉、水和二氧化碳，離子反應(yīng)為HCO₃^-+H⁺=H₂O+CO₂↑，故B正確；
C．鋁和硫酸銅溶液的反應(yīng)，生成硫酸鋁和銅，離子反應(yīng)為：2Al+3Cu²⁺=2Al³⁺+3Cu，故C錯誤；
D．氯化鐵滴入沸水中生成氫氧化鐵膠體Fe³⁺+3H₂O_（沸水）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Fe（OH）_{3，（膠體）}+3H⁺，故D錯誤；
故選B．

點評 本題考查離子反應(yīng)方程式的書寫，為高頻考點，把握發(fā)生的反應(yīng)及離子反應(yīng)的書寫方法為解答的關(guān)鍵，側(cè)重復(fù)分解反應(yīng)、氧化還原反應(yīng)的離子反應(yīng)考查，注意電子、電荷守恒及離子反應(yīng)中保留化學(xué)式的物質(zhì)，題目難度不大．