A、B、C三種物質化學式都是C7H8O,若滴入FeCl3溶液,只有C呈紫色.若投入金屬鈉,只有B沒有變化.
(1)寫出A、B、C的結構簡式:A
 
B
 
C(任意一種)
 

(2)C的另外兩種同分異構體的結構簡式是①
 
 
考點:有機物的推斷
專題:有機物的化學性質及推斷
分析:分子C7H8O中不飽和度=
7×2+2-8
2
=4,A、B、C三種物質化學式都是C7H8O,若滴入FeCl3溶液,只有C呈紫色,說明C中含有酚羥基,由分子式知,還含有-CH3;若投入金屬鈉,只有B沒有變化,則B中沒有羥基,A、C中含有羥基,故B中含有醚鍵,側鏈為-OCH3,A中含有醇羥基,側鏈為-CH2OH,據(jù)此解答.
解答: 解:(1)分子C7H8O中不飽和度=
7×2+2-8
2
=4,A、B、C三種物質化學式都是C7H8O,若滴入FeCl3溶液,只有C呈紫色,說明C中含有酚羥基,由分子式知,還含有-CH3;若投入金屬鈉,只有B沒有變化,則B中沒有羥基,A、C中含有羥基,故B中含有醚鍵,側鏈為-OCH3,A中含有醇羥基,側鏈為-CH2OH,則A、B、C的結構簡式為、、
故答案為:;等;
(2)如果C是鄰甲基苯酚,則其另外兩種同分異構體為間甲基苯酚、對甲基苯酚,間甲基苯酚、對甲基苯酚的結構簡式為、,故答案為:;
點評:本題考查有機物推斷,明確有機物中官能團及其性質關系是解本題關鍵,苯酚的特征反應是顏色反應,苯酚的顏色反應還可以檢驗氯化鐵,題目難度不大.
練習冊系列答案
相關習題

科目:高中化學 來源: 題型:

煤是一種重要的能源,一般含有硫元素,下列說法正確的是( 。
A、煤是含碳化合物
B、煤是一種可再生能源
C、在水吸收SO2的過程中只發(fā)生物理變化
D、SO2是酸性氧化物,被云霧吸收后轉化成酸雨

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科目:高中化學 來源: 題型:

實驗室制取SO2的反應原理為:Na2SO3+H2SO4(濃)═Na2SO4+SO2↑+H2O.
Ⅰ.甲研究性學習小組請用下列裝置設計一個實驗,以測定SO2轉化為SO3的轉化率:

(1)這些裝置的連接順序(按氣體左右的方向)是
 
 
 
 
 
 
 
 
(填各接口的編號).
(2)實驗時甲儀器的作用與原理是
 

(3)從乙處均勻通入O2,為使SO2有較高的轉化率,實驗時Ⅰ處滴入濃硫酸與Ⅱ處加熱催化劑的先后順序是
 

(4)Ⅳ處觀察到的現(xiàn)象是
 

(5)在Ⅰ處用大火加熱燒瓶時,SO2的轉化率會
 
(填“增大”“不變”或“減小”).
(6)用n mol Na2SO3粉末與足量濃硫酸進行此實驗,當反應結束時,繼續(xù)通入O2一段時間后,稱得Ⅲ處增重m g,則本實驗中SO2的轉化率為
 

Ⅱ.乙研究性學習小組,利用固體Na2SO3與中等濃度的H2SO4反應,制備SO2氣體并進行有關性質探究實驗.除固體Na2SO3和中等濃度的H2SO4外,可供選擇的試劑還有:
①溴水 ②濃H2SO4③品紅試液  ④紫色石蕊試液  ⑤澄清石灰水  ⑥NaOH溶液
回答下列問題:
(1)欲驗證SO2的漂白作用,應將SO2氣體通入
 
中(填物質編號),觀察到的現(xiàn)象是
 
;
(2)欲驗證SO2的還原性,應將SO2氣體通入
 
中(填物質編號),觀察到的現(xiàn)象是
 
;
(3)為說明SO2的氧化性,通常利用的反應是
 

(4)為防止多余的SO2氣體污染環(huán)境,應將尾氣通入
 
中(填物質編號),反應離子方程式為
 

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科目:高中化學 來源: 題型:

1個H2SO4分子中含有質子的個數(shù)為
 
;6.02×1023個H2SO4分子中含有質子的個數(shù)為
 
;6.02×1023個H2SO4分子物質的量為
 
;6.02×1023個H2SO4分子中含有質子的物質的量為
 

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科目:高中化學 來源: 題型:

將5.29g NaCl和NaBr的混合物溶于水,然后通入足量的Cl2充分反應,再將反應后溶液加熱蒸干、灼燒,得到殘渣質量是4.40g.計算原混合物中NaCl、NaBr的質量.

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科目:高中化學 來源: 題型:

青蘋果遇碘酒變藍色,紅蘋果汁能發(fā)生銀鏡反應,是因為
 

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科目:高中化學 來源: 題型:

如圖裝置所示進行元素化合物性質的探究實驗.請回答下列問題

(1)A中發(fā)生反應的化學方程式為
 
;
(2)實驗過程中,裝置B、C、D中發(fā)生的現(xiàn)象分別是
 
、
 
 
,D中的現(xiàn)象說明SO2具有的性質是
 
.裝置C中發(fā)生反應的離子方程式為
 
.裝置D中的離子反應方程式為
 

(3)裝置E的目的是探究SO2與品紅作用的可逆性,請寫出實驗操作及現(xiàn)象:
 

(4)尾氣可采用
 
溶液吸收,離子反應方程式為
 

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科目:高中化學 來源: 題型:

某化學小組利用下圖所示的實驗裝置測定生鐵樣品(除鐵和碳外,不含其它雜質)中鐵的質量分數(shù),并探究濃硫酸的性質(某些夾持儀器已略去;忽略實驗前裝置中的空氣和實驗后殘留氣體).已知酸性KMnO4溶液可以把硫 從+4價氧化為+6價.

(1)開始時A中碳和濃硫酸發(fā)生反應的化學方程式為
 

(2)裝置B中的現(xiàn)象是
 
;裝置E的作用是
 

(3)裝置C的作用是
 
;證明此結論的實驗現(xiàn)象是
 

(4)此裝置存在一定的缺陷,改進的方法是
 

(5)利用改進后的裝置進行實驗,若實驗前稱取m g生鐵樣品,實驗結束后D管增重b g,則此樣品中鐵的質量分數(shù)為
 
(用數(shù)學式表示).

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科目:高中化學 來源: 題型:

有機物分子中氫原子與氧原子的個數(shù)比為2:1,且氫原子數(shù)比碳原子數(shù)多10,相對分子質量為342.該有機物能被新制Cu(OH)2氧化,確定該有機物的分子式及名稱.

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