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6．在一支容積為30mL的試管內充滿NO2和O2的混合氣體，把試管倒置于盛有水的水槽中，充分反應后余5mL氣體，則原混合氣體中NO2的體積是（　　）mL．
A．17B．25C．27D．10

分析 NO2和O2混合氣體與反應可能的反應式有：4NO2+O2+2H2O=4HNO3，3NO2+H2O=2HNO3+NO，根據反應的方程式利用討論的方法進行計算原混合氣體中NO2的體積．

解答 解：若氧氣過量，則剩余5mL氣體為氧氣，設參加反應的氧氣的體積為x，則：
4NO2+O2+2H2O=4HNO3
4x   x
4x+x=30mL-5ml=25mL，
x=5ml，所以氧氣的體積為：5ml+5ml=10mL，二氧化氮體積為：30mL-10mL=20mL；
則剩余5mL氣體為NO，設氧氣的體積為y，
4NO2+O2+2H2O=4HNO3
4y   y
3NO2+H2O=2HNO3+NO
3              1
（30mL-y-4y）  5mL
y=3mL，
則氧氣體積為3mL，二氧化氮體積為：30mL-3mL=27mL，
故選：C．

點評 本題考查了混合物反應的計算，題目難度中等，明確發(fā)生反應的實質為解答關鍵，注意掌握討論法在化學計算中的應用方法，試題培養(yǎng)了學生的化學計算能力．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

16．表中給出幾種氯化物的熔點和沸點：
NaClMgCl2AlCl3SiCl4
熔點（℃）801714190-70
沸點（℃）1413141218057.57
有關表中所列四種氯化物的性質，有以下敘述：
①氯化鈉晶體中微粒間以分子間作用力結合；
②工業(yè)上可以用電解熔融的氯化鎂制取鎂；
③氯化鋁在加熱時能升華；
④氯化鋁晶體是典型的離子晶體
⑤四氯化硅在晶態(tài)時屬于分子晶體．
其中，正確的是（　�。�
A．①②B．③④C．③⑤D．②③⑤

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

17．下列有關物質結構的說法正確的是（　�。�
A．71 g KO2 中所含離子數為 1.806×1024
B．標準狀況下，22.4 L 環(huán)己烷分子中含 7.224×1024 個 C-H 鍵
C．C2H4 分子中極性鍵和非極性鍵的比值為 4：1
D．COCl2 和 BF3 分子中所有原子的最外層都達到 8 電子穩(wěn)定結構

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

14．A、B、C、D、E、F、G是周期表中短周期的七種元素，有關性質或結構信息如下表：
元素有關性質或結構信息
A地殼中含量最多的元素
BB陽離子與A陰離子電子數相同，且是所在周期中單核離子半徑最小的
CC與B同周期，且是所在周期中原子半徑最大的（稀有氣體除外）
DD原子最外層電子數是電子層數的2倍，其氫化物有臭雞蛋氣味
EE與D同周期，且在該周期中原子半徑最小
FF的氫化物和最高價氧化物的水化物反應生成一種離子化合物
GG是形成化合物種類最多的元素
（1）B元素符號為Al，A與C以原子個數比為1：1形成的化合物的電子式為，用電子式表示C與E形成化合物的過程，D形成的簡單離子的結構示意圖為．
（2）F的氫化物是由極性（極性或非極性）鍵形成的分子，寫出實驗室制備該氫化物的化學方程式2NH4Cl+Ca（OH）2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CaCl2+2NH3↑+2H2O．
（3）非金屬性D小于E（填大于或小于），請從原子結構的角度解釋原因：D的原子半徑大于E的原子半徑，所以得電子的能力比E弱．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

1．把溫度為20℃，濃度為1.0mol•L-1的H2SO4和2.2mol•L-1的堿溶液各50ml混合（溶液密度均為1g•ml-1，比熱容為4.184kJ•K-1•kg-1），輕輕攪動．測得酸堿混合液的溫度變化數據如下：
反應物起始溫度t1℃終止溫度t2℃
H2SO4+NaOH2033.6
H2SO4+NH3•H2O2032.6
則反應NH3•H2O （l）?NH4+（aq）+OH-（aq）的焓變約為（單位：kJ•mol-1）（　�。�
A．+2.1B．+4.2
C．+52.7D．缺少數據無法計算

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

11．任何一個自發(fā)的氧化還原反應都可以設計成一個原電池．請根據：
Fe+CuSO4═Cu+FeSO4設計成一個原電池．
（1）該電池的負極材料為鐵，其電極反應為Fe-2e-═Fe2+；
（2）正極材料為銅，電解質溶液為CuSO4溶液其電極反應為Cu2++2e-═Cu．
（3）畫出裝置的簡圖，并注明正負極和電解質．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

18．下列說法正確的是（　　）
A．保健食品是食品的一個種類，在包裝上與一般的食品沒有區(qū)別
B．保健食品具有特定的保健功能
C．保健食品強化了某一方面的營養(yǎng)，可以代替藥物治療某些疾病
D．保健食品安全有效，不需醫(yī)生的指導就能服用

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

8．X、Y、Z、W、R是5種短周期元素，其原子序數依次增大．X是周期表中原子半徑最小的元素，Y原子最外層電子數是次外層電子數的3倍，Z、W、R處于同一周期，R與Y處于同一族，Z、W原子的核外電子數之和與Y、R原子的核外電子數之和相等．
（1）X是H、Y是O、Z是Na、W是Al、R是S．（填元素符號）
（2）寫出由X、Y、Z構成物質的電子式，所含化學鍵類型離子鍵、共價鍵
（3）比較R與Z形成的離子半徑大小S2-＞Na+．
（4）元素Y、R分別與元素X形成的化合物的熱穩(wěn)定性：XmY＞XmR
（5）寫出由X、Y、Z、R四種元素形成的一種化合物的化學式NaHSO4或NaHSO3，其晶體屬于離子晶體．
（6）寫出W、R兩種元素最高氧化物對應水化物相互反應的離子方程式Al（OH）3+3H+=Al3++3H2O．

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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

9．某化學研究性學習小組為了模擬工業(yè)流程從濃縮的海水中提取液溴，查閱資料知：Br2的沸點為59℃，微溶于水，有毒性．設計了如下操作步驟及主要實驗裝置（夾持裝置略去）：

①連接A與B，關閉活塞b、d，打開活塞a、c，向A中緩慢通入至反應結束；
②關閉a、c，打開b、d，向A中鼓入足量熱空氣；
③進行步驟②的同時，向B中通入足量SO2；
④關閉b，打開a，再通過A向B中緩慢通入足量Cl2；
⑤將B中所得液體進行蒸餾，收集液溴．
請回答：
（1）步驟②中鼓入熱空氣的作用為使A中生成的Br2隨空氣流進入B中；
（2）步驟③中發(fā)生的主要反應的離子方程式為Br2+SO2+2H2O=4H++2Br-+SO42-．
（3）此實驗中尾氣可用Br2+SO2+2H2O=4H++2Br-+SO42-（填選項字母）吸收處理．
a．水    b．濃硫酸    c．NaOH溶液    d．飽和NaCl溶液
（4）若直接連接A與C，進行步驟①和②，充分反應后，向錐形瓶中滴加稀硫酸，再經步驟⑤，也能制得液溴．滴加稀硫酸之前，C中反應生成了NaBrO3等，該反應的化學方程式為3Br2+3Na2CO3=5NaBr+NaBrO3+3CO2↑．
（5）與B裝置相比，采用C裝置的優(yōu)點為操作簡單、污染�。�

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