Question

（2011?青島模擬）下列敘述正確的是（　　）

A．若存在簡單陰離子R^2-，則R一定屬于VIA族

B．陰離子的核外電子排布一定與上一周期稀有氣體原子的核外電子排布相同

C．Na、Si、O的原子半徑由大到小的順序為：Na＞O＞Si

D．最外層電子數(shù)較少的金屬元素，一定比最外層電子數(shù)較它多的金屬元素活潑性強

Answer 1

分析：A．由最低價可知最高價，最高價數(shù)等于族序數(shù)；
B．陰離子的核外電子排布中電子層數(shù)與原子的電子層數(shù)相同；
C．電子層越多，半徑越大，同周期從左向右原子半徑在減�。�
D．同周期，最外層電子數(shù)較少的金屬元素活潑性強．

解答：解：A．若存在簡單陰離子R^2-，其最低價為-2價，則最高價為+6價，最高價數(shù)等于族序數(shù)，則R一定屬于VIA族，故A正確；
B．陰離子的核外電子排布中電子層數(shù)與原子的電子層數(shù)相同，則陰離子的核外電子排布一定與同一周期稀有氣體原子的核外電子排布相同，故B錯誤；
C．電子層越多，半徑越大，同周期從左向右原子半徑在減小，則原子半徑為Na＞Si＞O，故C錯誤；
D．同周期，最外層電子數(shù)較少的金屬元素活潑性強，不同周期時，最外層電子數(shù)較少的金屬元素不一定比最外層電子數(shù)較它多的金屬元素活潑性強，故D錯誤；
故選A．

點評：本題考查位置、結構、性質的關系，明確原子的電子排布與元素的位置、元素周期律即可解答，難度不大．