Question

完成以下五個(gè)小題：
（1）請(qǐng)完成下列各空：
①CH₃COOH的電離方程式為：

 

0.1mol/LCH₃COOH溶液的pH

 

2（填“＞”、“=”或“＜”）
②CH₃COONa水解反應(yīng)的離子方程式為：

 

．1mol/LCH₃COONa溶液的pH

 

7（填“＞”“=”或“＜”）
③常溫下，0.05mol/L硫酸溶液中，c（H⁺）=

 

mol/L，pH值為

 

，水電離的c（H⁺）=

 

mol/L
（2）已知下列物質(zhì)在20℃下的Ksp如下：

化學(xué)式	AgCl	AgBr	AgI
顏 色	白色	淺黃色	黃色
Ksp	2.0×10-10	5.4×10-13	8.3×10-17

20℃時(shí)，上述三種銀鹽的飽和溶液中，Ag⁺物質(zhì)的量濃度由大到小的順序是：

 

（3）物質(zhì)的量濃度相同的 ①氨水、②氯化銨、③碳酸氫銨、④硫酸氫銨、⑤硫酸銨 5種溶液中，c（NH

+ 4

）的大小順序是

 

（填序號(hào)）
（4）濃度均為0.1mol/L的8種溶液 ①HNO₃②H₂SO₄③CH₃COOH④Ba（OH）₂⑤NaOH ⑥CH₃COONa ⑦KCl ⑧NH₄Cl，溶液PH由大到小的順序是

 

（填寫序號(hào)）
（5）將AlCl₃溶于水后，經(jīng)加熱蒸發(fā)、蒸干，灼燒，最后所得白色固體的主要成分是

 

．

Answer 1

考點(diǎn)：弱電解質(zhì)在水溶液中的電離平衡,鹽類水解的應(yīng)用,難溶電解質(zhì)的溶解平衡及沉淀轉(zhuǎn)化的本質(zhì)

專題：基本概念與基本理論

分析：（1）①CH₃COOH是弱電解質(zhì)，在溶液中部分電離；
②CH₃COONa屬于強(qiáng)堿弱酸鹽，在溶液中水解顯堿性；
③硫酸為二元強(qiáng)酸；根據(jù)酸中水電離的氫離子等于水電離的氫氧根離子計(jì)算；
（2）根據(jù)化學(xué)式組成相似的，Ksp越小，溶解度越�。�
（3）從弱電解質(zhì)的電離和鹽類的水解的角度分析；
（4）先將物質(zhì)的按照堿、鹽、酸的順序分類，再根據(jù)鹽的水解和弱電解質(zhì)的電離特點(diǎn)比較PH，再按照溶液的PH由大到小進(jìn)行排序；
（5）氯化鋁是強(qiáng)酸弱堿鹽，其溶液呈酸性，升高溫度促進(jìn)鋁離子水解，蒸干時(shí)生成氫氧化鋁，灼燒時(shí)氫氧化鋁分解．

解答： 解：（1）①CH₃COOH是弱電解質(zhì)，在溶液中部分電離，所以其電離方程式為：CH₃COOH?CH₃COO^-+H⁺；由于CH₃COOH是弱電解質(zhì)，在溶液中不能完全電離，而且電離度較小，所以0.1mol/LCH₃COOH溶液的pH＞2，
故答案為：CH₃COOH?CH₃COO^-+H⁺；＞；
②CH₃COONa屬于強(qiáng)堿弱酸鹽，在溶液中水解顯堿性，其水解方程式為：CH₃COO^-+H₂O?CH₃COOH+OH^-；1mol/LCH₃COONa溶液中醋酸根離子水解顯堿性，所以溶液的pH＞7，
故答案為：CH₃COO^-+H₂O?CH₃COOH+OH^-；＞；
③硫酸為二元強(qiáng)酸，在溶液中完全電離，則0.05mol/L硫酸溶液中，c（H⁺）=0.1mol/L，所以PH=1，則溶液中c（OH^-）=10^-13mol/L；酸中氫氧根離子由水電離，而且水電離的氫離子等于水電離的氫氧根離子，所以水電離的c（H⁺）=10^-13mol/L，
故答案為：0.1；1；10^-13；
（2）根據(jù)化學(xué)式組成相似的，Ksp越小，溶解度越小，由表中數(shù)據(jù)可知溶解度：AgCl＞AgBr＞AgI，溶解度越大，則Ag⁺物質(zhì)的量濃度越大，所以三種銀鹽的飽和溶液中，Ag⁺物質(zhì)的量濃度由大到小的順序是：AgCl＞AgBr＞AgI，
故答案為：AgCl＞AgBr＞AgI；
（3）可分3種情況討論：（1）氨水電離產(chǎn)生NH₄⁺、OH^-；（2）NH₄⁺水解產(chǎn)生H⁺及剩余NH₄⁺；（3）NH₄⁺水解受到影響，促進(jìn)或抑制；在分析時(shí)要注意兩點(diǎn)：氨水電離程度較小，NH₄⁺水解程度也較��；另外，NH₄HSO₄溶液中，H⁺抑制NH₄⁺水解，而NH₄HCO₃中，HCO₃^-比氨水更弱，HCO₃^-水解呈堿性，會(huì)促進(jìn)NH₄⁺水解，（NH₄）₂SO₄中含有2個(gè)銨根離子，所以（NH₄）₂SO₄中NH₄⁺的濃度最大；所以，NH₄⁺的濃度由大到小順序?yàn)椋∟H₄）₂SO₄、NH₄HSO₄、NH₄Cl、NH₄HCO₃、NH₃?H₂O，
故答案為：⑤＞④＞②＞③＞①；
（4）屬于堿的為：④Ba（OH）₂⑤NaOH，濃度相同時(shí)，堿性④＞⑤；
水解呈堿性的為：⑥CH₃COONa，但水解程度較小，則pH：④＞⑤＞⑥；
溶液呈中性的為：⑦KCl；
溶液呈酸性的有：①②③⑧，其中①為一元強(qiáng)酸，②為二元強(qiáng)酸，③為弱酸，⑧水解呈酸性，濃度相同時(shí)，
溶液的pH：②＜①＜③＜⑧，
綜合以上分析可知，溶液的pH由大到小的順序是為：④⑤⑥⑦⑧③①②，
故答案為：④⑤⑥⑦⑧③①②；
（5）氯化鋁為強(qiáng)酸弱堿鹽，Al³⁺發(fā)生水解，水解的方程式為Al³⁺+3H₂O?Al（OH）₃+3H⁺，水解后溶液呈酸性，加熱時(shí)促進(jìn)水解，加熱過程中，氯化氫揮發(fā)促進(jìn)了鋁離子的水解，蒸干溶液得到Al（OH）₃，Al（OH）₃不穩(wěn)定，灼燒時(shí)分解生成Al₂O₃，所以白色物質(zhì)是氧化鋁，
故答案為：Al₂O₃．

點(diǎn)評(píng)：本題考查了弱電解質(zhì)的電離、鹽類的水解、溶液中離子濃度的比較、Ksp的應(yīng)用等知識(shí)點(diǎn)，試題側(cè)重對(duì)學(xué)生基礎(chǔ)知識(shí)的訓(xùn)練和檢驗(yàn)，有利于培養(yǎng)學(xué)生靈活運(yùn)用基礎(chǔ)知識(shí)解決實(shí)際問題的能力，題目難度中等．