4．常溫下，10mL pH均為2的HX、HY兩種一元酸溶液，加水稀釋過程中溶液的pH隨溶液體積變化曲線如圖所示：請回答下列問題：
（1）在圖中用曲線表示將10mL pH=2的鹽酸加水稀釋到1000mL的過程中溶液pH變化趨勢．
（2）物質(zhì)的量濃度均為0.1mol•L-1的NaX和NaY溶液，pH較小的是NaX溶液，
其中水的電離程度較大的是NaY溶液．
（3）常溫下，0.1mol•L-1的HY溶液中加入等體積pH=1的鹽酸后，溶液的pH降低（填“升高”或“降低”），HY的電離程度減�。ㄌ睢霸龃蟆�、“減小”或“不變”）．
（4）H2Z是一種二元弱酸，常溫下，0.1mol•L-1的H2Z溶液中加入等體積pH=13的KOH溶液后，溶液的pH＜7．原因可能是HZ-的電離程度大于水解程度．

分析 （1）pH=2的鹽酸，稀釋100倍后溶液的pH變?yōu)?；
（2）由圖可知，稀釋時(shí)HX的pH變化大，則酸性HX＞HY，NaX和NaY溶液促進(jìn)水的電離，結(jié)合對應(yīng)酸越弱，水解程度越大分析；
（3）0.1mol•L-1的HY溶液中加入等體積pH=l的鹽酸后，抑制HY的電離，溶液中氫離子濃度增大；
（4）常溫下，0.1mol•L-1的H2Z溶液中加入等體積pH=13的KOH溶液后，生成KHZ，溶液的pH＜7，則HZ-電離大于其水解程度．

解答 解：（1）HCl為強(qiáng)電解質(zhì)，pH=2的鹽酸稀釋100倍后，溶液的pH變?yōu)?，則溶液pH變化趨勢為：，
故答案為：；
（2）由圖可知，稀釋時(shí)HX的pH變化大，則酸性HX＞HY，NaX和NaY溶液促進(jìn)水的電離，水解顯堿性，NaX水解程度小，其pH��；NaY的水解程度大，則水的電離程度大，
故答案為：NaX溶液；NaY溶液；
（3）0.1mol•L-1的HY溶液中加入等體積pH=l的鹽酸后，抑制HY的電離，所以HY的電離程度減小，而溶液中氫離子濃度增大，所以pH降低，
故答案為：降低；減��；
（4）常溫下，0.1mol•L-1的H2Z溶液中加入等體積pH=13的KOH溶液后，生成KHZ，溶液的pH＜7，則HZ-電離程度大于其水解程度，
故答案為：HZ-的電離程度大于水解程度．

點(diǎn)評 本題考查弱電解質(zhì)的電離平衡及其影響，題目難度中等，涉及酸堿混合pH的計(jì)算、鹽類水解、水的電離等知識，注意掌握弱電解質(zhì)的電離平衡及其影響因素，試題綜合考查學(xué)生分析解決問題的能力．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

8．下列說法正確的是（　�。�
A．苯和甲苯都能使酸性KMnO4溶液褪色
B．乙醚和乙酸都能與H2發(fā)生加成反應(yīng)
C．蛋白質(zhì)、油脂和糖類都可發(fā)生水解
D．乙醇和乙酸乙酯使用飽和Na2CO3溶液鑒別

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

15．碳酸鈉俗稱純堿，在日常生活和生活中有著廣泛的應(yīng)用．某化學(xué)興趣小組想根據(jù)所學(xué)知識模擬制備碳酸鈉，方法如下：先以NaCl、NH3、CO2和水等為原料以及下圖所示裝置制取NaHCO3（反應(yīng)的化學(xué)方程式為NH3+CO2+H2O+NaCl=NaHCO3↓+NH4Cl），然后再將NaHCO3制成Na2CO3．
（1）裝置乙的作用是除去二氧化碳中的氯化氫氣體．為防止污染空氣，尾氣中含有的氨氣需要進(jìn)行吸收處理．
（2）由裝置丙中產(chǎn)生的NaHCO3制取Na2CO3時(shí)，需要進(jìn)行的實(shí)驗(yàn)操作有過濾、洗滌、灼燒．NaHCO3轉(zhuǎn)化為Na2CO3的化學(xué)方程式為2NaHCO3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na2CO3+H2O+CO2↑．
（3）若在（2）中灼燒的時(shí)間較短，NaHCO3將分解不完全，該小組對一份加熱了t1min的NaHCO3樣品的組成進(jìn)行了以下探究．
取加熱了t1min的NaHCO3樣品19g完全溶于水制成溶液，然后向此溶液中不斷滴加1mol•L-1的稀鹽酸直到不再產(chǎn)生氣泡，共消耗300ml稀鹽酸．請回答下列問題：
①根據(jù)實(shí)驗(yàn)的需要，用11.9mol•L-1的濃鹽酸配制1mol•L-1的稀鹽酸時(shí)，主要用到的玻璃儀器有燒杯、玻璃棒、量筒、膠頭滴管和500mL容量瓶（填儀器名稱）；需要量取的濃鹽酸體積為：42mL．
②該樣品中NaHCO3和Na2CO3的物質(zhì)的量之比是1：1．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

12．某廠以重晶石（有效成分是BaSO4）為主要原料制取Ba（OH）2•8H2O晶體的示意圖如下：

已知：i．BaSO4（s）+2C（s）═2CO2（g）+BaS（s）△H1=+226.2kJ/mol
C（s）+CO2（g）═2CO（g）△H2=+172.5kJ/mol
ii．某些物質(zhì)的溶解度（g/100gH2O）簡表
10℃20℃40℃60℃80℃
Ba（OH）2•8H2O2.483.898.2220.9101
NaOH98.0109129174314
NaCl35.835.936.437.138.0
BaCl233.535.840.846.252.5
回答下列問題：
（1）炭與重晶石直接反應(yīng)的熱化學(xué)方程式是：BaSO4（s）+4C（s）═BaS（s）+4CO（g）△H=+571.2kJ/mol．
（2）由BaCl2溶液可通過不同途徑得到Ba（OH）2•8H2O．
途徑1：BaCl2溶液$→_{過濾}^{Na_{2}CO_{3}固體}$固體1$\stackrel{灼燒}{→}$固體2$\stackrel{H_{2}O}{→}$Ba（OH）3.8H2O
①得到固體1的離子方程式是CO32-+Ba2+=BaCO3↓．
②固體2與水反應(yīng)的化學(xué)方程式是BaO+9H2O=Ba（OH）2•8H2O．
途徑2：BaCl2溶液$→_{操作}^{NaOH溶液}$Ba（OH）3.8H2O
途徑2中的“操作”是加熱濃縮，冷卻結(jié)晶，過濾．依據(jù)上述溶解度簡表分析，過濾時(shí)的最佳溫度是20℃或常溫；能從混合液中得到Ba（OH）2•8H2O晶體的原因是20℃時(shí)4種物質(zhì)中Ba（OH）2•8H2O溶解度最小．
（3）若向?yàn)V液1中加入CuO粉末，可直接得到含Ba（OH）2•8H2O晶體和CuS的濁液，反應(yīng)化學(xué)方程式是BaS+CuO+9H2O=Ba（OH）2•8H2O+CuS．將該濁液加熱到80℃左右濃縮，趁熱過濾，冷卻濾液至室溫，再過濾，即可得到Ba（OH）2•8H2O晶體．上述操作中趁熱過濾的原因是減少過濾過程中Ba（OH）2•8H2O的損失．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

19．己知：NH3•H2O（aq）與H2SO4（aq）反應(yīng)生成1mol正鹽的△H=-24.2kJ/mol；強(qiáng)酸、強(qiáng)堿的稀溶液反應(yīng)的中和熱的△H=-57.3kJ/mol．則NH3•H2O在水溶液中電離的△H等于（　�。�
A．-69.4 kJ/molB．-45.2kJ/molC．+69.4 kJ/molD．+45.2 kJ/mol

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

9．研究硫及其化合物的性質(zhì)有重要意義．
（1）硫酸工業(yè)生產(chǎn)中涉及反應(yīng)：2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g），SO2的平衡轉(zhuǎn)化率與溫度、壓強(qiáng)的關(guān)系如圖所示：
①壓強(qiáng)：P1＜P2（填“＞”、“=”或“＜”）；
②平衡常數(shù)：A點(diǎn)=B點(diǎn)（填“＞”、“=”或“＜”）；
③200℃下，將一定量的SO2和O2充入體積不變的密閉容器中，經(jīng)10min后測得容器中各物質(zhì)的物質(zhì)的量濃度如下表所示：
氣體SO2O2SO3
濃度（mol/L）0.41.21.6
能說明該反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是ab；
a．SO2和O2的體積比保持不變               b．體系的壓強(qiáng)保持不變
c．混合氣體的密度保持不變                d．SO2和SO3物質(zhì)的量之和保持不變
計(jì)算上述反應(yīng)在0～10min內(nèi)，v（O2）=0.08mol•L-1•min-1；
（2）一定溫度下，用水吸收SO2氣體，若得到pH=3的H2SO3溶液，試計(jì)算溶液中c（HSO3-）/c（SO32-）
=$\frac{1}{6}$．（已知該溫度下H2SO3的電離常數(shù)：Ka1=1.0×10-2mol/L，Ka2=6.0×10-3mol/L）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

16．常溫下，某溶液M中存在的離子有Na+、A2-、HA-、H+、OH-，存在的分子有H2O、H2A．根據(jù)題意回答下列問題：
（1）寫出酸H2A的電離方程式：H2A?H++HA-、HA-?H++A2-；
（2）若溶液M是由10mL 2mo1．L-1NaHA溶液與2mol．L-1NaOH溶液等體積混合而得到的，則溶液M的pH＞7（填“＞”、“＜’’或“=”），溶液中離子濃度由大到小的順序?yàn)閏（Na+）＞c（A2-）＞c（OH-）＞c（HA-）＞c（H+）已知Ksp（BaA）=1.8×10-10，向該混合溶液中加入10mL 1mol•L-1BaCl2溶液，混合后溶液中Ba2+的濃度為5.4×10-10mol•L-1；
（3）若溶液M分為下列三種情況：①0.01mol•L-1的H2A溶液；②0.01mol•L-1的NaHA溶液；③0.02mol•L-1的HCl與0.04mol•L-1的NaHA溶液等體積混合形成的混合液．則三種情況下溶液中H2A分子濃度最大的為③；pH由大到小的順序?yàn)棰冢劲郏劲伲?br />（4）若溶液M是由pH=3的H2A溶液V1mL與pH=11的NaOH溶液V2mL混合反應(yīng)得到的，混合溶液中$\frac{c（{H}^{+}）}{c（O{H}^{-}）}$=104，V1與V2的大小關(guān)系為均有可能（填“大于”、“等于”、“小于”或“均有可能”）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

13．設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說法正確的是（　　）
A．18 g H2O含有10NA個(gè)質(zhì)子
B．1 mol/LCH3COONa溶液中含有1 mol/LCH3COO-
C．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4 L氨水含有NA個(gè)NH3分子
D．56 g鐵片投入足量濃H2SO4中生成NA個(gè)SO2分子

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

14．（1）SO2和SO3是氧元素的兩種單質(zhì)，根據(jù)其化學(xué)式完成下列各題：
①等質(zhì)量的SO2和SO3所含分子個(gè)數(shù)比為5：4，原子個(gè)數(shù)比為15：16，同溫同壓下體積之比為5：4．
②等溫等壓下，等體積的SO2和SO3所含分子個(gè)數(shù)比為1：1，質(zhì)量比為4：5．
（2）標(biāo)準(zhǔn)狀況下，336L的NH3溶于1L水中，所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為20.3%，若該溶液的密度為a g/cm3，則其物質(zhì)的量濃度為12.0amol/L．將上述氨水全部轉(zhuǎn)化為NH4Cl，所需2mol/L的鹽酸的體積為7.5L．（已知NH3+HCl═NH4Cl）
（3）若20g密度為ρ g•cm-3的硝酸鈣溶液里含1g Ca2+，則NO${\;}_{3}^{-}$的物質(zhì)的量濃度是2.5ρmol•L-1
（4）NA表示阿伏加德羅常數(shù)，標(biāo)準(zhǔn)狀況下某種O2和N2的混合氣體m g含有b個(gè)分子，則n g該混合氣體在相同狀況下所占的體積應(yīng)是$\frac{22.4nb}{m{N}_{A}}$L．

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