聚合硫酸鐵又稱聚鐵,化學式為,廣泛用于污水處理。實驗室利用硫酸廠燒渣(主要成分為鐵的氧化物及少量FeS、SiO2等)制備聚鐵和綠礬(FeSO4·7H2O )過程如下:

(1)驗證固體W焙燒后產(chǎn)生的氣體含有SO2 的方法是_____。

(2)實驗室制備、收集干燥的SO2 ,所需儀器如下。裝置A產(chǎn)生SO2 ,按氣流方向連接各儀器接口,順序為a        f裝置D的作用是_____,裝置E中NaOH溶液的作用是______。

(3)制備綠礬時,向溶液X中加入過量_____,充分反應后,經(jīng)_______操作得到溶液Y,再經(jīng)濃縮,結晶等步驟得到綠礬。

(4)溶液Z的pH影響聚鐵中鐵的質量分數(shù),用pH試紙測定溶液pH的操作方法為______。若溶液Z的pH偏小,將導致聚鐵中鐵的質量分數(shù)偏_______。


【解析】

(1)檢驗SO2的方法一般是:將氣體通入品紅溶液中,如品紅褪色,加熱后又變紅。

(2) 收集干燥的SO2,應先干燥,再收集(SO2密度比空氣的大,要從b口進氣),最后進行尾氣處理;因為SO2易與NaOH反應,故D的作用是安全瓶,防止倒吸。

(3)因為在燒渣中加入了硫酸和足量氧氣,故溶液Y中含有Fe3+,故應先加入過量的鐵粉,然后過濾除去剩余的鐵粉。

(4)用pH試紙測定溶液pH的操作為:將試紙放到表面皿上,用玻璃棒蘸取溶液,點到試紙的中央,然后跟標準比色卡對比。

Fe(OH)3的含鐵量比Fe2(SO4)3高,若溶液Z的pH偏小,則生成的聚鐵中OH-的含量減少,SO42-的含量增多,使鐵的含量減少。

【答案】(1)將氣體通入品紅溶液中,如品紅褪色,加熱后又變紅,證明有SO2。

(2)d e b c;安全瓶,防止倒吸;尾氣處理,防止污染

(3)鐵粉 過濾

(4)將試紙放到表面皿上,用玻璃棒蘸取溶液,點到試紙的中央,然后跟標準比色卡對比。     低


練習冊系列答案
相關習題

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灰錫(以粉末狀存在)和白錫是錫的兩種同素異形體。已知:

①Sn(s、白)+2HCl(aq)=SnCl2(aq)+H2(g)   △H1

②Sn(s、灰)+2HCl(aq)=SnCl2(aq)+H2(g)   △H2

③Sn(s、灰)Sn(s、白)          △H3=+2.1kJ/mol

下列說法正確的是

A  △H1>△H2

B  錫在常溫下以灰錫狀態(tài)存在

C  灰錫轉化為白錫的反應是放熱反應

D  錫制器皿長期處于低于13.2℃的環(huán)境中,會自行毀壞

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下列離子方程式書寫正確的是

A.FeCl2溶液中能入氯氣:Fe2+Cl2 ===== Fe3+2Cl

B.澄清石灰水與少量小蘇打溶液混合:Ca2+OH+HCO3===== Ca CO3↓+H2O

C.FeS固體放入稀硝酸溶液中:FeS+2H===== Fe2+H2S↑

D.碳酸氫鎂和足量的氫氧化鈣溶液反應:Ca2+OH+HCO3===== Ca CO3↓+H2O

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除去下列括號內(nèi)雜質的試劑或方法錯誤的是

A.HNO3溶液(H2SO4),適量BaCl2溶液,過濾

B.CO2(SO2),酸性KMnO4溶液、濃硫酸,洗氣

C.KNO3晶體(NaCl),蒸餾水,結晶

D.C2H5OH(CH3COOH),加足量CaO,蒸餾

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某鈉鹽溶液中可能含有等陰離子。某同學取5份此溶液樣品,分別進行了如下實驗:

①用pH計測得溶液pH大于7

②加入鹽酸,產(chǎn)生有色刺激性氣體

③加入硝酸酸化的AgNO3溶液產(chǎn)生白色沉淀,且放出有色刺激性氣體

④加足量BaCl2溶液,產(chǎn)生白色沉淀,該沉淀溶于稀硝酸且放出氣體,將氣體通入品紅溶液,溶液不褪色。

⑤加足量BaCl2溶液,產(chǎn)生白色沉淀,在濾液中加入酸化的(NH42Fe(SO4)溶液,再滴加KSCN溶液,顯紅色

該同學最終確定在上述六種離子中公含三種陰離子。

請分析,該同學只需要完成上述哪幾個實驗,即可得出此結論。

A. ①②④⑤      B. ③④        C. ③④⑤      D. ②③⑤

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科目:高中化學 來源: 題型:


工業(yè)生產(chǎn)純堿的工藝流程示意圖如下:

完成下列填空:

1)粗鹽水加入沉淀劑A、B除雜質(沉淀劑A來源于石灰窯廠),寫出A、B的化學式。

A                                     B                             

2)實驗室提純粗鹽的實驗操作依次為:

取樣、        、沉淀、        、        、冷卻結晶、        、烘干。

3)工業(yè)生產(chǎn)純堿工藝流程中,碳酸化時產(chǎn)生的現(xiàn)象是               。碳酸化時沒有析出碳酸鈉晶體,其原因是                            。

4)碳酸化后過濾,濾液D最主要的成分是                       (填寫化學式),檢驗這一成分的陰離子的具體方法是:                           。

5)氨堿法流程中氨是循環(huán)使用的,為此,濾液D加入石灰水產(chǎn)生氨。加石灰水后所發(fā)生的反應的離子方程式為:                                            濾液D加石灰水前先要加熱,原因是                                    。

6)產(chǎn)品純堿中含有碳酸氫鈉。如果用加熱分解的方法測定純堿中碳酸氫鈉的質量分數(shù),純堿中碳酸氫鈉的質量分數(shù)可表示為:                      (注明你的表達式中所用的有關符號的含義)

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單晶硅是信息產(chǎn)業(yè)中重要的基礎材料。通常用碳在高溫下還原二氧化硅制得粗硅(含鐵、鋁、硼、磷等雜質),粗硅與氯氣反應生成四氯化硅(反應溫度450~500 ℃),四氯化硅經(jīng)提純后用氫氣還原可得高純硅。以下是實驗室制備四氯化硅的裝置示意圖。

相關信息如下:

a.四氯化硅遇水極易水解;

b.硼、鋁、鐵、磷在高溫下均能與氯氣直接反應生成相應的氯化物;

c.有關物質的物理常數(shù)見下表:

物質

SiCl4

BCl3

AlCl3

FeCl3

PCl下標5

沸點/℃

57.7

12.8

315

熔點/℃

-70.0

-107.2

升華溫度/℃

180

300

162

請回答下列問題:

(1)寫出裝置A中發(fā)生反應的離子方程式____________。

(2)裝置A中g管的作用是____________;裝置C中的試劑是;裝置E中的h瓶需要冷卻的理由是____________________________________。

(3)裝置E中h瓶收集到的粗產(chǎn)物可通過精餾(類似多次蒸餾)得到高純度四氯化硅,精餾后的殘留物中,除鐵元素外可能還含有的雜質元素是____________(填寫元素符號)。

(4)為了分析殘留物中鐵元素的含量,先將殘留物預處理,使鐵元素還原成Fe2+,再用KMnO4標準溶液在酸性條件下進行氧化還原滴定,反應的離子方程式是:5Fe2++MnO-4+8H+====5Fe3++Mn2++4H2O

①滴定前是否要滴加指示劑?________(填“是”或“否”),請說明理由__________________。

②某同學稱取5.000 g殘留物,經(jīng)預處理后在容量瓶中配制成100 mL溶液,移取25.00 mL試樣溶液,用1.000×10-2 mol·L-1 KMnO4標準溶液滴定。達到滴定終點時,消耗標準溶液20.00 mL,則殘留物中鐵元素的質量分數(shù)是________________。

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某研究性學習小組借助A~D的儀器裝置完成有關實驗。

[實驗一] 收集NO氣體。

(1)用裝置A收集NO氣體,正確的操作是_____________(填序號)。

a.從①口進氣,用排水法集氣                       b.從①口進氣,用排氣法集氣

c.從②口進氣,用排水法集氣                       d.從②口進氣,用排氣法集氣

[實驗二]為了探究鍍鋅薄鐵板上鋅的質量分數(shù)w(Zn)和鍍層厚度,查詢得知鋅易溶于強堿:Zn+2NaOH====Na2ZnO2+H2↑。據(jù)此,截取面積為S的雙面鍍鋅薄鐵板試樣,剪碎、稱得質量為m1 g。用固體燒堿和水作試劑,擬出下列實驗方案并進行相關實驗。

方案甲:通過測量試樣與堿反應生成的氫氣體積來實現(xiàn)探究目標。

(2)選用B和_____________(填儀器標號)兩個裝置進行實驗。

(3)測得充分反應后生成氫氣的體積為V L(標準狀況),w(Zn)=___________。

(4)計算鍍層厚度,還需檢索的一個物理量是___________。

(5)若裝置B中的恒壓分液漏斗改為普通分液漏斗,測量結果將_________(填“偏大”“偏小”或“無影響”)。

方案乙:通過稱量試樣與堿反應前后的質量實現(xiàn)探究目標。選用儀器C做實驗,試樣經(jīng)充分反應,濾出不溶物、洗滌、烘干,稱得其質量為m2 g。

(6)w(Zn)=___________。

方案丙:通過稱量試樣與堿反應前后儀器、試樣和試劑的總質量(其差值即為H2的質量)實現(xiàn)探究目標。實驗同樣使用儀器C。

(7)從實驗誤差角度分析,方案丙___________方案乙(填“優(yōu)于”“劣于”或“等同于”)。

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下列除去雜質的方法正確的是

① 除去乙烷中少量的乙烯:光照條件下通入Cl2,氣液分離;

② 除去乙酸乙酯中少量的乙酸:用飽和碳酸氫鈉溶液洗滌,分液、干燥、蒸餾;

③ 除去CO2中少量的SO2:氣體通過盛飽和碳酸鈉溶液的洗氣瓶;

④ 除去乙醇中少量的乙酸:加足量生石灰,蒸餾。

A.① ②                    B.② ④                    

C.③ ④                    D.② ③

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