下表為部分短周期元素化合價(jià)及相應(yīng)原子半徑的數(shù)據(jù)：

元素性質(zhì)

元素編號(hào)

A

B

C

D

E

F

G

H

原子半徑(nm)

0.102

0.110

0.117

0.074

0.075

0.071

0.099

0.077

最高化合價(jià)

＋6

＋5

＋4

 

＋5

 

＋7

＋4

最低化合價(jià)

－2

－3

－4

－2

－3

－1

－1

－4

 

已知：

①A與D可形成化合物AD2、AD3；

②E與D可形成多種化合物，其中ED、ED2 是常見的化合物，C可用于制光電池。

(1)E在周期表中位置是 ；

(2)C和H的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性強(qiáng)弱關(guān)系為 (用分子式表示)；

(3)分子組成為ADG2的物質(zhì)在水中會(huì)強(qiáng)烈水解，產(chǎn)生使品紅溶液褪色的無色氣體和一種強(qiáng)酸。該反應(yīng)的化學(xué)方程式是 。

(4)工業(yè)上可用純堿溶液處理ED和ED2，該反應(yīng)如下：

ED＋ED2＋Na2CO3=2 ＋CO2

橫線上某鹽的化學(xué)式應(yīng)為 。

(5)在一密閉容器中發(fā)生反應(yīng)2AD2＋D22AD3 ΔH＝－47 kJ/mol，在上述平衡體系中加入18D2，當(dāng)平衡發(fā)生移動(dòng)后，AD2中18D的百分含量 (填“增加”“減少”或“不變”)其原因?yàn)? 。

(6)請?jiān)O(shè)計(jì)一個(gè)實(shí)驗(yàn)方案，使銅和稀的H2AD4溶液反應(yīng)，得到藍(lán)色溶液和氫氣。繪出該實(shí)驗(yàn)方案裝置圖。

 

(1)第二周期ⅤA族

(2)CH4＞SiH4

(3)SOCl2＋H2O=SO2↑＋2HCl

(4)NaNO2

(5)增加 因?yàn)榇朔磻?yīng)是可逆反應(yīng)

(6)

 

【解析】由A、D的最低化合價(jià)均為－2，且D沒有正價(jià)，可知A、D分別為硫元素和氧元素，同理可推出F和G分別為氟元素和氯元素；由C、H的最高正價(jià)和最低負(fù)價(jià)均分別為＋4和－4，且H原子半徑較小，則C、H分別為硅元素和碳元素；同理可推出B和E分別為磷元素和氮元素。(6)銅與稀硫酸不能自發(fā)反應(yīng)，故考慮用銅做陽極電解稀硫酸溶液。

 

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

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A．3．2 g B．4．0 g C．4．2 g D．4．6 g

 

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下列說法不正確的是

A．在稀硫酸中加入銅粉，銅粉不溶解，再加入Cu(NO3)2固體，銅粉仍不溶解

B．某氣體能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán)，該氣體的水溶液一定顯堿性

C．銅與稀硝酸反應(yīng)的離子方程式為3Cu＋8H＋＋2NO3-=3Cu2＋＋2NO↑＋4H2O

D．HNO3→NO→NO2，以上各步變化均能通過一步實(shí)現(xiàn)

 

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A．試劑X為稀硫酸，沉淀中含有硅的化合物

B．反應(yīng)II中生成Al（OH）3的反應(yīng)為：CO2+AlO2-+2H2O═Al（OH）3↓+HCO3-

C．結(jié)合質(zhì)子（H+）的能力由弱到強(qiáng)的順序是OH-＞CO32-＞AlO2-

D．Al2O3熔點(diǎn)很高，工業(yè)上還可采用電解熔融AlCl3冶煉Al

 

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某課外實(shí)驗(yàn)小組設(shè)計(jì)的下列實(shí)驗(yàn)不合理的是

 

 

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A.元素B在周期表中的位置為第二周期第ⅥA族

B.元素B、C、D的原子半徑由大到小的順序?yàn)閞(D)＞r(C)＞r(B)

C.1.0 L 0.1 mol·L-1戊溶液中陰離子總的物質(zhì)的量小于0.1 mol

D.1 mol甲與足量的乙完全反應(yīng)共轉(zhuǎn)移了約6.02×1023個(gè)電子

 

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0.1mol/LHF溶液的pH=2，則該溶液中有關(guān)濃度關(guān)系式不正確的是

A．c(H+)＞c(F-) B．c(H+)＞c(HF)

C．c(HF)＞c(OH-) D．c(HF)＞c(F-)

 

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A．苯、油脂均不能使酸性KMnO4溶液褪色

B．甲烷和Cl2的反應(yīng)與乙烯和Br2的反應(yīng)屬于同一類型的反應(yīng)

C．葡萄糖、果糖的分子式均為C6H12O6，二者互為同分異構(gòu)休

D．乙醇、乙酸均能與Na反應(yīng)放出H2，二者分子中官能團(tuán)相同

 

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某�；瘜W(xué)興趣小組設(shè)計(jì)了圖示實(shí)驗(yàn)裝置（圖中省略了夾持儀器）來測定某鐵碳合金中鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，并探究鐵與濃硫酸的反應(yīng)。

（1）m克鐵碳合金中加入過量濃硫酸，未點(diǎn)燃酒精燈前，A、B均無明顯現(xiàn)象，其原因是①常溫下碳與濃硫酸不反應(yīng)；② 。

（2）寫出加熱時(shí)A中碳與濃硫酸發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式 。

（3）B中的現(xiàn)象是 ；C的作用是 。

（4）隨著反應(yīng)的進(jìn)行，A中還可能發(fā)生某些離子反應(yīng)，寫出相應(yīng)的離子方程式

反應(yīng)一段時(shí)間后，從A中逸出氣體的速率仍然較快，除因溫度較高，反應(yīng)放熱外，還可能的原因是 ；

（5）待A中不再逸出氣體時(shí)，停止加熱，拆下E并稱重，E增重bg。則鐵碳合金中鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 （寫含m、b的表達(dá)式）。

（6）某同學(xué)認(rèn)為上述方法較復(fù)雜，使用下圖所示的裝置和其它常用實(shí)驗(yàn)儀器測定某些數(shù)據(jù)即可。為了快速和準(zhǔn)確的計(jì)算出鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，最簡便的實(shí)驗(yàn)操作是 （填寫代號(hào)）。

 

A．用排水法測定H2的體積

B．反應(yīng)結(jié)束后，過濾、洗滌、稱量殘?jiān)馁|(zhì)量

C．測定反應(yīng)前后裝置和藥品的總質(zhì)量

 

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