3．下列實驗操作正確的是（　　）
A．稀釋濃硫酸時把水沿著燒杯內(nèi)壁緩慢注入濃硫酸中，并用玻璃棒攪拌
B．稱量2.0gNaOH固體時先在托盤上各放一張濾紙，然后在右盤上添加2g砝碼，左盤上添加NaOH固體
C．用裝置甲除去乙烯中少量SO2氣體
D．用裝置乙分液，從分液漏斗下口放出有機(jī)相，關(guān)閉活塞再從分液漏斗上口倒出水相

分析 A．稀釋濃硫酸，將密度大的液體注入密度小的液體中，且稀釋放熱；
B．NaOH具有強(qiáng)腐蝕性，應(yīng)該在燒杯中稱量；
C．乙烯、二氧化硫均能被高錳酸鉀氧化；
D．分液時，下層液體從下口漏出，上層液體從上口倒出．

解答 解：A．稀釋濃硫酸，將密度大的液體注入密度小的液體中，且稀釋放熱，則在燒杯中加水，沿著燒杯內(nèi)壁緩慢加入濃硫酸，并用玻璃棒不斷攪拌，防止液滴飛濺，故A錯誤；
B．NaOH易潮解且具有強(qiáng)腐蝕性，不能放置在紙上稱量，應(yīng)該在燒杯中稱量，故B錯誤；
C．乙烯、二氧化硫均能被高錳酸鉀氧化，應(yīng)選擇NaOH溶液來除雜，故C錯誤；
D．分液時，為避免液體重新混合而污染，下層液體從下口漏出，上層液體從上口倒出，故D正確．
故選D．

點評 本題考查較為綜合，涉及基礎(chǔ)實驗操作，側(cè)重于學(xué)生的分析能力和實驗?zāi)芰Φ目疾�，為高頻考點，注意把握實驗的方法、步驟和使用的儀器，注重相關(guān)基礎(chǔ)知識的積累，難度不大．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

13．若98%的硫酸可表示為SO3•$\frac{10}{9}$H2O，20%的發(fā)煙硫酸可表示為SO3•aH2O，則a的值為$\frac{209}{160}$（用分?jǐn)?shù)表示）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

14．下列說法正確的是（　�。�
A．發(fā)酵粉就是NaHCO3，使用它可使生產(chǎn)的食品疏松可口
B．燃煤中添加適量的CaO，有利于降低酸雨形成的概率
C．放置較久的紅薯比新挖出土的甜，可能與葡萄糖的水解有關(guān)
D．用液溴來吸收香蕉產(chǎn)生的乙烯，達(dá)到保鮮的目的

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

11．下列說法錯誤的是（　�。�
A．乙醇和乙酸都是常用調(diào)味品的主要成分
B．乙醇和乙酸的沸點和熔點都比C2H6、C2H4的沸點和熔點高
C．乙醇和乙酸都能發(fā)生氧化反應(yīng)
D．乙醇和乙酸之間能發(fā)生酯化反應(yīng)，在濃硫酸的作用下乙醇和乙酸有一種能消耗完

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

18．下列有關(guān)氧元素及其化合物的表示正確的是（　�。�
A．質(zhì)子數(shù)為8、中子數(shù)為10的氧原子：$\stackrel{18}{8}$O
B．氧原子的結(jié)構(gòu)示意圖：
C．水分子的電子式：
D．乙醛的結(jié)構(gòu)簡式：CH3COH

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

8．H2S、SO2在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)、生活中具有重要應(yīng)用．
（1）H2S具有還原性，在酸性條件下，能與KMnO4溶液反應(yīng)生成S和Mn2+，試寫出該反應(yīng)的離子方程式5H2S+2MnO4-+6H+=5S↓+2Mn2++8H2O．
（2）H2S氣體溶于水形成的氫硫酸是一種二元弱酸，25℃時，在0.10mol•L-1H2S溶液中，通人HCl氣體或加入NaOH固體以調(diào)節(jié)溶液pH，溶液pH與c（S2-）關(guān)系如圖1所示（忽略溶液體積的變化、H2S的揮發(fā)）．

①pH=13時，溶液中的c（H2S）+c（HS-）=0.043mol•L-1；
②某溶液含0.010mol•L-1Fe2+、未知濃度的Mn2+和0.10mol•L-1H2S，當(dāng)溶液pH=2時，F(xiàn)e2+開始沉淀；當(dāng)Mn2+開始沉淀時，溶液中$\frac{c（M{n}^{2+}）}{c（F{e}^{2+}）}$=2×106． 已知：KSP（FeS）=1.4×10-19，KSP（MnS）=2.8×10-13
（3）已知：葡萄酒中有少量SO2可以做抗氧化劑[我國國家標(biāo)準(zhǔn)（GB2760-2014）規(guī)定葡萄酒中SO2的殘留量≤0.25g/L]．
利用SO2的漂白性檢測干白葡萄酒（液體為無色）中的SO2或H2SO3．設(shè)計如圖2實驗：

實驗結(jié)論：干白葡萄酒不能使品紅溶液褪色，原因為：干白中二氧化硫或亞硫酸含量太少．
（4）用圖3所示裝置可將SO2轉(zhuǎn)化為重要的化工原料，A、B是惰性電極．則電子流入的電極為B（用A或B表示），A極的電極反應(yīng)式為SO2+2H2O-2e-=SO42-+4H+．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

15．在航天發(fā)射時，肼（N2H4）及其衍生物常用作火箭推進(jìn)劑．
（1）液態(tài)肼作火箭燃料時，與液態(tài)N2O4混合發(fā)生氧化還原反應(yīng)，已知每1g肼充分反應(yīng)后生成氣態(tài)水放出熱量為a KJ，試寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式N2O4（l）+2N2H4（l）=3N2（g）+4H2O（g）△H1=-64a kJ•mol-1．
（2）實驗室用N2H4•H2O與NaOH顆粒一起蒸餾，收集114～116℃的餾分即為無水肼．
①在蒸餾過程中不需要的儀器是BG（填序號字母）．
A．酒精燈      B．長直玻璃導(dǎo)管     C．錐形瓶      D．直型冷凝管 
E．尾接管（接液管）     F．蒸餾燒瓶     G．滴定管
②除上述必需的儀器外，還缺少的主要玻璃儀器是溫度計．
（3）肼能使鍋爐內(nèi)壁的鐵銹變成較為致密的磁性氧化鐵（Fe3O4）層，以減緩鍋爐銹蝕．若反應(yīng)過程中肼轉(zhuǎn)化為氮?dú)猓瑒t每生成1molFe3O4，需要消耗肼的質(zhì)量為8g．
（4）磁性氧化鐵（Fe3O4）的組成可寫成FeO•Fe2O3．某化學(xué)實驗小組通過實驗來探究一黑色粉末是否由Fe3O4、CuO組成（不含有其它黑色物質(zhì)）．探究過程如下：
提出假設(shè)：假設(shè)1．黑色粉末是CuO；假設(shè)2．黑色粉末是Fe3O4；假設(shè)3．黑色粉末是CuO和Fe3O4的混合物．
探究實驗：
取少量粉末放入足量稀硫酸中，在所得溶液中滴加KSCN試劑．
①若假設(shè)1成立，則實驗現(xiàn)象是溶液顯藍(lán)色．
②若所得溶液顯血紅色，則假設(shè)2或3成立．
③為進(jìn)一步探究，繼續(xù)向所得溶液加入足量鐵粉，若產(chǎn)生有紅色固體析出現(xiàn)象，則假設(shè)3成立．
有另一小組同學(xué)提出，若混合物中CuO含量較少，可能加入鐵粉后實驗現(xiàn)象不明顯．
查資料：Cu2+與足量氨水反應(yīng)生成深藍(lán)色溶液，Cu2++4NH3•H2O=Cu（NH3）42++4H2O．
④為探究是假設(shè)2還是假設(shè)3成立，另取少量粉末加稀硫酸充分溶解后，再加入足量氨水，若假設(shè)2成立，則產(chǎn)生紅褐色沉淀現(xiàn)象；若產(chǎn)生紅褐色沉淀，同時溶液呈深藍(lán)色現(xiàn)象，則假設(shè)3成立．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

12．如圖所示是某太空空間站能量轉(zhuǎn)化系統(tǒng)的局部示意圖，其中燃料電池采用KOH溶液為電解液，下列有關(guān)說法中正確的是（　　）
A．該能量轉(zhuǎn)化系統(tǒng)工作時，需不斷補(bǔ)充H2O
B．該轉(zhuǎn)化系統(tǒng)的能量本質(zhì)上來源于太陽能
C．水電解系統(tǒng)中的陰極反應(yīng)：O2+2H2O+4e-═4OH-
D．燃料電池放電時的負(fù)極反應(yīng)：H2-2e-═2H+

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

9．下列關(guān)系圖中，A是一種正鹽，B是氣態(tài)氫化物，C是單質(zhì)，F(xiàn)是強(qiáng)酸．當(dāng)X無論是強(qiáng)酸還是強(qiáng)堿時都有如下轉(zhuǎn)化關(guān)系（其他產(chǎn)物及反應(yīng)所需條件均已略去），當(dāng)X是強(qiáng)堿時，過量B跟氯氣反應(yīng)除生成C外，另一產(chǎn)物是鹽酸鹽．
A$\stackrel{X}{→}$B$\stackrel{Cl_{2}}{→}$C$\stackrel{O_{2}}{→}$D$\stackrel{O_{2}}{→}$E$\stackrel{H_{2}O}{→}$F
下列說法正確的是（　�。�
①當(dāng)X是強(qiáng)酸時，A、B、C、D、E、F均含有同一種元素，F(xiàn)是硫酸；
②當(dāng)X是強(qiáng)堿時，A、B、C、D、E、F均含有同一種元素，F(xiàn)是硝酸；
③B和Cl2的反應(yīng)是非氧化還原反應(yīng)
④當(dāng)X是強(qiáng)酸時，C常溫下是氣態(tài)單質(zhì)．
A．①②B．②③C．③④D．①④

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