Question

某元素R原子的核外電子數(shù)等于核內(nèi)中子數(shù)，該元素的單質(zhì)2.8g與氧氣充分反應(yīng)，生成6.0g的化合物RO₂．請(qǐng)回答：
（1）元素R的原子序數(shù)是

 

．
（2）元素R的原子共有

 

個(gè)電子層，能量最低的電子層中共有

 

個(gè)電子．
（3）寫出元素R的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的化學(xué)式

 

，它的酸性比碳酸的酸性

 

．

Answer 1

考點(diǎn)：原子結(jié)構(gòu)與元素的性質(zhì)

專題：原子組成與結(jié)構(gòu)專題

分析：（1）該元素的單質(zhì)2.8g與氧氣充分反應(yīng)，生成6.0g的化合物RO₂，需要氧氣的質(zhì)量為3.2g，設(shè)R的摩爾質(zhì)量為Mg/mol，則

2.8g

Mg/mol

：

3.2g

16g/mol

=1：2，所以M=28，根據(jù)原子中核外電子數(shù)、質(zhì)子數(shù)、質(zhì)量數(shù)、中子數(shù)的關(guān)系得，R的原子序數(shù)=質(zhì)子數(shù)=

質(zhì)量數(shù)

2

=14，該元素為Si元素；
（2）Si原子核外有3電子層，從K到M層電子數(shù)分別是2、8、4，K層能量最低；
（3）Si元素的最高化合價(jià)是+4價(jià)，Si元素的最高價(jià)氧化物的水化物是硅酸，非金屬的非金屬性越強(qiáng)，其最高價(jià)氧化物的水化物酸性越強(qiáng)．

解答： 解：（1）某元素R原子的核外電子數(shù)等于核內(nèi)中子數(shù)，該元素的單質(zhì)2.8g與氧氣充分反應(yīng)，生成6.0g的化合物RO₂，需要氧氣的質(zhì)量為3.2g，設(shè)R的摩爾質(zhì)量為Mg/mol，則

2.8g

Mg/mol

：

3.2g

16g/mol

=1：2，所以M=28，原子中原子序數(shù)=質(zhì)子數(shù)，質(zhì)量數(shù)=中子數(shù)+質(zhì)子數(shù)，因?yàn)橹凶訑?shù)=質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)，則R的原子序數(shù)=質(zhì)子數(shù)=

質(zhì)量數(shù)

2

=14，該元素為Si元素，故答案為：14；
（2）Si是14號(hào)元素，其原子核外有K、L、M三個(gè)電子層，從內(nèi)到外其能量逐漸升高，能量最低的K層電子數(shù)是2，故答案為：3；2；
（3）Si元素的最高價(jià)氧化物的水化物是H₂SiO₃，非金屬性C＞Si，所以最高價(jià)氧化物的水化物酸性H₂CO₃＞H₂SiO₃，故答案為：H₂SiO₃；弱．

點(diǎn)評(píng)：本題考查了原子結(jié)構(gòu)和元素性質(zhì)，涉及原子核外電子排布、質(zhì)子數(shù)和質(zhì)量數(shù)及中子數(shù)的關(guān)系、元素周期律等知識(shí)點(diǎn)，側(cè)重學(xué)生對(duì)基礎(chǔ)知識(shí)的考查，題目難度不大．