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下列實驗裝置或操作,能達到相應實驗目的是(  )
A、
干燥氯氣
B、
檢驗氣密性
C、
 分離乙醇和水
D、
  進行噴泉實驗
考點:化學實驗方案的評價
專題:實驗評價題
分析:A.干燥氣體就是除去氣體中混有的水蒸氣,干燥劑能除去水,但主成分不能與干燥劑反應;
B.裝置氣密性檢驗的原理是:通過氣體發(fā)生器與附設的液體構成封閉體系,依據改變體系內壓強時產生的現象(如氣泡的生成、水柱的形成、液面的升降等)來判斷裝置氣密性的好壞;
C.根據分液是將不相溶的兩種液體分開;
D.根據噴泉實驗的條件:氣體極易溶于液體或與液體反應,形成內外壓強差.
解答: 解:A.干燥氣體就是除去氣體中混有的水蒸氣,堿石灰能除去水,但氫氧化鈉也能與氯氣反應,所以不能用堿石灰干燥氯氣,故A錯誤;
B.該選項用的是空氣熱脹冷縮法,原理為:用手掌緊握試管壁,若燒杯內有氣泡產生,松手后導管下端口上升一段水柱,則證明氣密性良好,故B正確;
C.乙醇和水互溶,不能用分液分離,故C錯誤;
D.因氧氣不溶于水,不能形成噴泉,故D錯誤.
故選B.
點評:本題考查化學實驗方案的評價,為高頻考點,涉及氣體干燥、氣密性檢驗、物質分離和噴泉實驗等,把握實驗操作的規(guī)范性、實驗細節(jié)和實驗原理為解答的關鍵,注意方案的合理性、評價性、操作性分析,題目難度不大.
練習冊系列答案
相關習題

科目:高中化學 來源: 題型:

某溫度下,已知反應mX(g)+nY(g)?qZ(g)△H>0,m+n>q,在體積一定的密閉容器中達到平衡,下列敘述正確的是(  )
A、反應速率v(X)=
m
n
v(Y)
B、加入X,反應的△H增大
C、增加Y的物質的量,X的轉化率增大
D、降低溫度,
c(Y)
c(Z)
的值變小

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科目:高中化學 來源: 題型:

下列說法正確的是( 。
(1)1L0.3mol/LNaHSO4溶液中約含有0.3×6.02×1023個Na+;
(2)9gH2O中約有5×6.02×1023個質子;
(3)11.2LCO2中含有1.5×6.02×1023個原子;
(4)5.6gFe與鹽酸完全反應時,失去約0.3×6.02×1023個電子;
(5)500mL0.2mol/LAlCl3溶液中含有0.2×6.02×1023個Cl-
A、(1)(2)
B、(1)(2)(3)
C、(1)(2)(3)(4)
D、(1)(2)(3)(4)(5)

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科目:高中化學 來源: 題型:

CaCO3與稀鹽酸反應(放熱反應)生成CO2的量與反應時間的關系如圖.下列結論正確的是(  )
A、反應開始4 min內溫度對反應速率的影響比濃度小
B、反應4 min后平均反應速率最小
C、反應開始2 min內平均反應速率最大
D、反應在第2 min到第4 min間生成CO2的平均反應速率為    v(CO2)=0.1 mo1?(L?min)-1

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科目:高中化學 來源: 題型:

用飽和的氯化鐵溶液制取氫氧化鐵膠體,正確的操作是( 。
A、將FeCl3 溶液滴入蒸餾水中即可
B、將FeCl3 溶液滴入熱水中,生成棕黃色液體即可
C、將FeCl3 溶液滴入沸水中,并繼續(xù)煮沸至生成紅褐色液體即可
D、將FeCl3 溶液滴入沸水中,并繼續(xù)煮沸至生成紅褐色沉淀即可

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科目:高中化學 來源: 題型:

觀察是研究物質性質的一種基本方法.某同學將一小塊金屬鈉露置于空氣中,觀察到下列現象:銀白色
變灰暗
變白色
出現液滴
白色固體,則下列說法正確的是(  )
A、①發(fā)生氧化還原反應生成了過氧化鈉
B、④只發(fā)生物理變化
C、③是碳酸鈉吸收空氣中的水蒸氣形成了溶液
D、②變白色主要是因為生成了氫氧化鈉

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科目:高中化學 來源: 題型:

下列各溶液中,粒子的物質的量濃度關系正確的是( 。
A、0.1 mol/L Na2CO3溶液:c(Na+)=2[c(CO32-)+c(HCO3-)+2c(H2CO3)]
B、pH約為4的 NaHSO3溶液:c(HSO3-)>c(SO32-)>c (H2SO3
C、向醋酸鈉溶液中加入適量醋酸,得到的酸性混合溶液:c(Na+)>c(CH3COO-)>c(H+)>c(OH-
D、向高錳酸鉀溶液中滴加草酸溶液得到的pH=5的混合溶液:c(K+)=c(MnO4-

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科目:高中化學 來源: 題型:

某單質能和濃硝酸反應,若參加反應的單質與硝酸的物質的量之比為1:4,則組成該單質的元素在產物中的化合價可能是( 。
A、+1B、+2C、+3D、+4

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科目:高中化學 來源: 題型:

X元素的單質在常溫常壓下是深紅棕色的液體,0.5mol的Y元素的離子得到6.02×1023個電子時,被還原為中性原子,0.4g的Y單質同鹽酸反應放出0.01mol的H2.X元素的核外電子層數與Y元素相同.試通過計算推斷后寫出X與Y形成的化合物的電子式.

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