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【題目】如圖所示的實驗裝置圖正確且能達到相應實驗目的的是

A. 裝置除去Cl2中的HCl

B. 裝置實驗室制NH3

C. 裝置分離MnO2和KCl

D. 裝置蒸干NH4Cl飽和溶液制備NH4Cl晶體

【答案】B

【解析】

A．二者均與NaOH溶液反應；

B．氯化銨與氫氧化鈣反應生成氨氣，氨氣的密度比空氣密度��；

C．過濾需要玻璃棒引流；

D．蒸干NH4Cl飽和溶液，氯化銨分解。

A．二者均能與NaOH溶液反應，不能達到除雜目的，應選飽和食鹽水，選項A錯誤；

B．氯化銨與氫氧化鈣加熱反應生成氨氣，氨氣的密度比空氣密度小，圖中固體加熱及向下排空氣收集均合理，選項B正確；

C．過濾需要玻璃棒引流，圖中缺少玻璃棒引流，選項C錯誤；

D．蒸干NH4Cl飽和溶液，氯化銨分解，不能得到該物質，應選冷卻、結晶法制備NH4Cl晶體，選項D錯誤；

故合理選項是B。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O（莫爾鹽，淺綠色）是重要的化工原料和化學試劑。某課題小組為了探究莫爾鹽的分解產物，開展了如下實驗：

（1）甲組同學猜想：莫爾鹽的分解產物可能是N2、SO3、Fe2O3和H2O四種物質。你是否同意甲組同學的猜想，并說明理由：_________________________________。

（2）乙組同學按照如下圖所示的裝置進行實驗，關閉止水夾，加熱A中的莫爾鹽固體至分解完全，檢驗其分解產物。

①裝置B的儀器名稱是____________________，所盛試劑是________________。

②裝置C中可觀察到的現象是_____________________________________________，由此可知硫酸亞鐵銨分解的產物中有______________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某氯化鎂溶液的密度為 1.16g·cm－3，其中鎂離子的質量分數為 4.1％，500mL 該溶液中 Cl－的物質的量濃度約等于（ ）

A. 4.0mol·L－1B. 2.4mol·L－1C. 2.1mol·L－1D. 1.26mol·L－1

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】將鐵的化合物溶于鹽酸，滴加KSCN溶液不發(fā)生顏色變化，再加入適量氯水，溶液立即呈紅色的是( )

A. FeO B. FeCl3 C. Fe2(SO4)3 D. Fe2O3

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下圖是某品牌飲用礦泉水標簽的部分內容。下列說法正確的是

A. 標簽上離子的濃度是物質的量濃度

B. 由礦泉水制蒸餾水必需使用的玻璃儀器有：圓底燒瓶、酒精燈、溫度計、冷凝管、牛角管和錐形瓶

C. 該品牌飲用礦泉水中c（Mg2+）最大值為2×10-4mol/L

D. 一瓶該品牌飲用礦泉水中SO42-的物質的量不超過l×10-5mol

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】設NA為阿伏加德羅常數的值，下列說法中正確的是（ ）

A. 2.8 g乙烯和丙烯的混合氣體中所含碳原子數為0.2 NA

B. 標準狀況下，2.24 L CCl4中含有的氯原子數為0.4 NA

C. 1 mol丙烯醛分子中含有的雙鍵數為NA

D. 1 mol CH4含有的電子數為NA

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下述實驗中均有紅棕色氣體產生，對比分析所得結論不正確的是（　�。�

①

②

③

A. 由①中的紅棕色氣體，推斷產生的氣體一定是混合氣體

B. 紅棕色氣體不能表明②中木炭與濃硝酸產生了反應

C. 由③說明濃硝酸具有揮發(fā)性，生成的紅棕色氣體為還原產物

D. ③的氣體產物中檢測出CO2，由此說明木炭一定與濃硝酸發(fā)生了反應

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】三氧化二鐵和氧化亞銅都是紅色粉末，常用作顏料。某校一化學實驗小組通過實驗來探究一紅色粉末是Fe2O3、Cu2O或二者混合物。探究過程如下：

查閱資料：Cu2O是一種堿性氧化物, 溶于稀硫酸生成Cu和CuSO4， 在空氣中加熱生成CuO

提出假設： 假設1：紅色粉末是Fe2O3 假設2：紅色粉末是Cu2O

假設3：紅色粉末是Fe2O3和Cu2O的混合物

設計探究實驗： 取少量粉末放入足量稀硫酸中，在所得溶液中再滴加 KSCN試劑。

(1)若假設1成立，則實驗現象是_______________。

(2)若滴加 KSCN 試劑后溶液不變紅色，則證明原固體粉末中一定不含三氧化二鐵。你認為這種說法合理嗎？__________簡述你的理由(不需寫出反應的方程式)____________。

(3)若固體粉末完全溶解無固體存在，滴加KSCN 試劑時溶液不變紅色，則證明原固體粉末是__________，寫出發(fā)生反應的離子方程式______、__________、______________。

探究延伸：

(4)如果經實驗分析，確定紅色粉末為Fe2O3和Cu2O的混合物。某實驗小組欲用加熱法測定Cu2O的質量分數。取a g固體粉末在空氣中充分加熱，待質量不再變化時，稱其質量為bg(b > a)，則混合物中Cu2O的質量分數為__________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】BeCl2熔點較低，易升華，溶于醇和醚，其與AlCl3化學性質相似。由此可推斷BeCl2的化學鍵是_______（填“離子鍵”或“共價鍵”），其在固態(tài)時屬于______（填“原子”、“分子”或“離子”）晶體。

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