20．下列各物質(zhì)中，互為同系物的是（　�。�
A．與CH3-CH2-CH2-CH3B．醋酸和C17H35COOH
C．乙二醇和甘油D．和

分析 結(jié)構(gòu)相似，在分子組成上相差一個(gè)或若干個(gè)CH2原子團(tuán)的物質(zhì)互稱(chēng)為同系物；互為同系物的物質(zhì)滿足以下特點(diǎn)：結(jié)構(gòu)相似、化學(xué)性質(zhì)相似、分子式通式相同、分子式不同、物理性質(zhì)不同，研究對(duì)象是有機(jī)物；
具有相同分子式而結(jié)構(gòu)不同的化合物互為同分異構(gòu)體；
同素異形體是同種元素形成的不同單質(zhì)，據(jù)此進(jìn)行判斷．

解答 解：A、與CH3-CH2-CH2-CH3分子式相同，結(jié)構(gòu)不同，屬于同分異構(gòu)體，故A錯(cuò)誤；
B、醋酸和C17H35COOH，二者結(jié)構(gòu)相似，分子間相差多個(gè)CH2原子團(tuán)，所以二者互為同系物，故B正確；
C、乙二醇和甘油含有的官能團(tuán)的個(gè)數(shù)不同，不是同系物，故C錯(cuò)誤；
D、為酚，為醇，屬于不同的物質(zhì)，故D錯(cuò)誤，故選B．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了同分異構(gòu)體、同系物的判斷，題目難度不大，注意掌握同系物、同分異構(gòu)體的概念及區(qū)別，試題培養(yǎng)了學(xué)生靈活應(yīng)用所學(xué)知識(shí)的能力．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

10．鐵在人體中的含量約為4～5g，人體內(nèi)的含鐵化合物主要分為兩類(lèi)，即功能性鐵和儲(chǔ)存鐵．功能性鐵和血紅蛋白一起參與氧的運(yùn)輸．如果體內(nèi)的鐵不足以供給生命活動(dòng)需要，就會(huì)貧血．我國(guó)已經(jīng)實(shí)施在醬油中加入鐵強(qiáng)化劑的措施．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

11．（1）已知下列熱化學(xué)方程式：
a．H2（g）+1/2O2（g）=H2O（l）△H=-285.8kJ/mol
b．C（s）+O2（g）=CO2（g）△H=-393.5kJ/mol
c．C（s）+H2O（g）=CO（g）+H2（g）△H=+131.5kJ/mol
其中屬于吸熱反應(yīng)的是③（填序號(hào)）；
碳的燃燒熱△H=-393.5kJ/mol．
（2）某火箭推進(jìn)器中裝有強(qiáng)還原劑肼（N2H4）和強(qiáng)氧化劑（H2O2），當(dāng)它們混合時(shí)，即產(chǎn)生大量的N2和水蒸氣，并放出大量熱．已知0.4mol液態(tài)肼和足量H2O2反應(yīng)，生成氮?dú)夂退魵�，放�?56.65kJ的熱量．
①該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式N2H4（l）+2H2O2（l）=N2（g）+4H2O（g）△H=-641.6kJ/mol．
②已知：H2O（l）=H2O（g）；△H=+44kJ•mol-1，
則16g液態(tài)肼與H2O2燃燒生成氮?dú)夂鸵簯B(tài)水時(shí)，放出的熱量是408.8 kJ．
③已知：N2（g）+2O2（g）=2NO2（g）△H=+67.7kJ•mol-1
N2H4（g）+O2（g）=N2（g）+2H2O （g）△H=-534kJ•mol-1
根據(jù)蓋斯定律寫(xiě)出肼與NO2完全反應(yīng)生成氮?dú)夂蜌鈶B(tài)水的熱化學(xué)方程式2N2H4（g）+2 NO2 （g）=3N2（g）+4 H2O（g）△H=-1135.7kJ•mol-1．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

8．已知X、Y、Z、W是原子序數(shù)依次增大的前四周期元素．X最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍，Y和W同主族，且Y是電負(fù)性最大的元素．Z基態(tài)原子的M層全充滿，N層有1個(gè)電子．下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．X、Y均沒(méi)有最高正價(jià)
B．W最高價(jià)氧化物的水化物是最強(qiáng)的含氧酸
C．Z的焰色反應(yīng)顯紫色
D．在XY2中，X顯-2價(jià)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

15．下列事實(shí)與NH3極易溶于水無(wú)關(guān)的是（　　）
A．NH3與水反應(yīng)生成NH3•H2OB．NH3與水分子之間形成氫鍵
C．NH3和水分子的相對(duì)分子質(zhì)量接近D．NH3是極性分子

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

5．運(yùn)用相關(guān)原理，回答下列各小題：
（1）25℃時(shí)，某FeCl3溶液的pH=2，則此溶液中由水電離產(chǎn)生的c（OH-）=1×10-2mol/L；用離子方程式表示FeCl3溶液用于凈水的原因：Fe3++3H2O Fe（OH）3（膠體）+3H+．
（2）已知Ksp（AgCl）=1.8×10-10，若向50mL0.018mol•L-1的AgNO3溶液中加50mL0.020mol•L-1的鹽酸，混合后溶液中Ag+的濃度為1.8×10-7　mol•L-1．
（3）NH4HSO4在分析試劑、醫(yī)藥、電子工業(yè)中用途廣泛．現(xiàn)向100mL 0.1mol•L-1NH4HSO4溶液中滴加0.1mol•L-1NaOH溶液，得到的溶液pH與NaOH溶液體積的關(guān)系曲線如圖所示．試分析圖中a、b、c、d、e五個(gè)點(diǎn)，
①水的電離程度最大的是b；
②其溶液中c（OH-）的數(shù)值最接近NH3•H2O的電離常數(shù)K數(shù)值的是d；
③在c點(diǎn)，溶液中各離子濃度由大到小的排列順序是c（Na+）＞c（SO42-）＞c（NH4+）＞c（OH-）=c（H+）．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

12．NA代表阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是（　�。�
A．1L1 mol•L -1FeBr2溶液與1mol氯氣反應(yīng)時(shí)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為3NA
B．0.5mol•L-1硫酸鈉溶液中含有溶質(zhì)離子總數(shù)為1.5NA
C．1mol硫酸氫鈉固體中含陽(yáng)離子總數(shù)NA
D．28g由乙烯和聚乙烯組成的混合氣體中含有碳碳雙鍵數(shù)為NA

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

9．（1）Zn粒和稀鹽酸反應(yīng)一段時(shí)間后，反應(yīng)速率會(huì)減慢，當(dāng)加熱或加入濃鹽酸后，反應(yīng)速率明顯加快．由此判斷，影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素有溫度和濃度．
（2）為探究鋅與鹽酸反應(yīng)過(guò)程的速率變化，某同學(xué)的實(shí)驗(yàn)測(cè)定方法是：在100ml稀鹽酸中加入足量的鋅粉，用排水集氣法收集反應(yīng)放出的氫氣，實(shí)驗(yàn)記錄如下（氫氣體積已換算為標(biāo)準(zhǔn)狀況）：
時(shí)間/min12345
體積/mL50120232290310
①哪一時(shí)間段反應(yīng)速率最大2～3min（填“0～1min”或“1～2min”或“2～3min”或“3～4min”或“4～5min”）．
②2～3min時(shí)間段以鹽酸的濃度變化來(lái)表示的該反應(yīng)速率（設(shè)溶液體積不變）為0.1mol．L-1．min-1．
③試分析1～3min時(shí)間段里，反應(yīng)速率變大的主要原因反應(yīng)放熱成為影響速率的主要因素．
（3）對(duì)于容積固定的反應(yīng)：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）（正反應(yīng)放熱），達(dá)到平衡的標(biāo)志有_ABHI．
A．N2、H2、NH3的百分含量不再變化          B．總壓強(qiáng)不變
C．N2、H2、NH3的分子數(shù)之比為1：3：2      D．N2、H2、NH3的濃度相等
E．N2、H2不再起反應(yīng)                       F．v（N2）=v（H2）
G．混合氣體的密度不變           　        H．混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不變
I．正反應(yīng)放出的熱量等于逆反應(yīng)吸收的熱量．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

10．短周期元素的離子aW2+、bX+、cY2-、dZ-都具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，下列推斷正確的是（　�。�
A．原子半徑：X＞W(wǎng)＞Y＞ZB．熱穩(wěn)定性：H2Y＞HZ
C．離子半徑：Y2-＞Z-＞W(wǎng)2+＞X+D．堿性：W（OH）2＞XOH

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