食鹽晶體如下圖所示。在晶體中，·表示Na+，o表示Cl-。已知食鹽的密度為r g/cm3，NaCl摩爾質量M g/mol，阿伏加德羅常數(shù)為N，則在食鹽晶體里Na+和Cl-的間距大約是

A．cm        B．cm       C．cm        D．cm

 

【答案】

B

【解析】

試題分析：小立方體的每個頂點離子為8個小立方體共用，據(jù)均攤法，一個小立方體含Cl-為, Na+為，即一個晶胞中有()4個Na+,4個Cl-,而一個晶胞的體積可用晶胞的棱長a表示，為a3。

。故選B。

考點：晶胞的計算

點評：本題考查了根據(jù)晶胞結構確定化學式，難度不大，利用均攤法即可分析解答本題。

 

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解

工業(yè)以NaCl、NH3、CO2等為原料先制得NaHCO3，進而生產出純堿．有關反應的化學方程式為：NH3+CO2+H2O=NH4HCO3；   
NH4HCO3+NaCl=NaHCO3↓+NH4Cl；2NaHCO3
  △  
.
 
Na2CO3+CO2↑+H2O
（1）碳酸氫銨與飽和食鹽水反應，能析出碳酸氫鈉晶體的原因是
c
c
（填字母標號）．
a．碳酸氫鈉難溶于水             b．碳酸氫鈉受熱易分解
c．碳酸氫鈉的溶解度相對較小，所以在溶液中首先結晶析出
d．碳酸氫鈉的穩(wěn)定性大于碳酸鈉
（2）某活動小組根據(jù)上述制堿原理，進行碳酸氫鈉的制備實驗．
①一位同學將二氧化碳氣體通入含氨的飽和食鹽水中制備碳酸氫鈉，實驗裝置如下圖所示（圖中夾持、固定用的儀器未畫出）．
試回答下列有關問題：
（Ⅰ）乙裝置中的試劑是
飽和碳酸氫鈉溶液
飽和碳酸氫鈉溶液
，其作用是
除去CO2中的HCl氣體
除去CO2中的HCl氣體
；
（Ⅱ）丁裝置中稀硫酸的作用是
吸收未反應完的NH3
吸收未反應完的NH3
；
（Ⅲ）實驗結束后，分離出NaHCO3 晶體的操作是
過濾
過濾
（填分離操作的名稱），該操作所需要的玻璃儀器有
玻璃棒、漏斗、燒杯
玻璃棒、漏斗、燒杯
．
②另一位同學用圖中戊裝置（其它裝置未畫出）進行實驗．
（Ⅰ）實驗時，須先從a管通入
氨氣
氨氣
氣體，說明原因
氨氣極易溶解于水，能形成較大濃度的溶液，有利于二氧化碳吸收，生成更多的碳酸氫銨
氨氣極易溶解于水，能形成較大濃度的溶液，有利于二氧化碳吸收，生成更多的碳酸氫銨
．
（Ⅱ）有同學建議在戊裝置的b管下端連接己裝置，理由是
增大氣體與溶液接觸面積，提高CO2的吸收率
增大氣體與溶液接觸面積，提高CO2的吸收率
．
（3）碳酸氫鈉受熱所得固體12.28g與足量的石灰水充分反應，所得沉淀經(jīng)洗滌、干燥質量為12.00g，則所得固體中碳酸鈉的質量分數(shù)為
86.3%
86.3%
．
（4）請你再設計出一種實驗室制取少量碳酸氫鈉的方法：
用碳酸氫銨與適量飽和食鹽水反應
用碳酸氫銨與適量飽和食鹽水反應
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

以食鹽為原料進行生產并綜合利用的某些過程如下圖所示．

（1）除去粗鹽中的Ca2+、Mg2+和SO42-離子，加入下列沉淀劑的順序是（填序號）
cab或者cba或者bca
cab或者cba或者bca
．
a．Na2CO3         b．NaOH        c．BaCl2
（2）將濾液的pH調至酸性除去的離子是
CO32-和OH-
CO32-和OH-
．
（3）電解飽和食鹽水反應的離子方程式是
2Cl-+2H2O
 電解 
.
 
2OH-+H2↑+Cl2↑
2Cl-+2H2O
 電解 
.
 
2OH-+H2↑+Cl2↑
．
（4）若向分離出NaHCO3晶體后的母液中加入過量生石灰，則可獲得一種可以循環(huán)使用的物質，其化學式是
NH3
NH3
．
（5）純堿在生產生活中有廣泛的應用．
①純堿可用于除灶臺油污．其原因是（結合離子方程式表述）
Na2CO3溶液顯堿性，即CO32-+H2OHCO3-+OH-，與油污發(fā)生反應，達到去污目的
Na2CO3溶液顯堿性，即CO32-+H2OHCO3-+OH-，與油污發(fā)生反應，達到去污目的
．
②常溫下，向某pH=11的Na2CO3溶液中加入過量石灰乳，過濾后所得溶液pH=13．則反應前的溶液中與反應后的濾液中水電離出的c（OH-）的比值是
1×1010
1×1010
．
③工業(yè)上，可以用純堿代替燒堿生產某些化工產品．如用飽和純堿溶液與Cl2反應制取有效成分為NaClO的消毒液，其反應的離子方程式是
2CO32-+Cl2 +H2O=Cl-+ClO-+2HCO3-
2CO32-+Cl2 +H2O=Cl-+ClO-+2HCO3-
．（已知碳酸的酸性強于次氯酸）．

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科目：高中化學 來源： 題型：

工業(yè)上以NaCl、NH3、CO2等為原料，先制得NaHCO3，進而生產出純堿．有關化學反應為：NH3+CO2+H2O═NH4HCO3；NH4HCO3+NaCl═NaHCO3↓+NH4Cl；2NaHCO3
  △  
.
 
Na2CO3+CO2↑+H2O．
（1）碳酸氫銨與飽和食鹽水反應，能析出碳酸氫鈉晶體的原因是
 
（填字母標號）．
a．NaHCO3難溶于水                b．NaHCO3受熱易分解
c．NaHCO3的溶解度相對較小，所以在溶液中首先結晶析出
d．NaHCO3的穩(wěn)定性大于Na2CO3
（2）某活動小組根據(jù)上述制堿原理，進行碳酸氫鈉的制備實驗．
甲位同學將CO2氣體通入含氨的飽和食鹽水中制備碳酸氫鈉，實驗裝置如下圖所示（圖中夾持、固定用的儀器未畫出）．試回答有關問題：
精英家教網(wǎng)
①乙裝置的試劑是
 
；
②丁裝置中稀硫酸的作用是
 
；
③實驗結束后，分離出NaHCO3晶體的操作是
 
（填分離操作的名稱），該操作需要的玻璃儀器有
 
．乙位同學用圖戊裝置（其他裝置未畫出）進行實驗．
④實驗時，須先從a管通入
 
（填寫化學式），說明原因
 
．
（3）請你再設計一種實驗室制取少量NaHCO3的方法（用化學方程式表示）：
 
．

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科目：高中化學 來源：2012-2013學年吉林省龍井市三中高二下學期期中考試化學試卷（帶解析） 題型：單選題

食鹽晶體如下圖所示。在晶體中，·表示Na+，o表示Cl-。已知食鹽的密度為r g/cm3，NaCl摩爾質量M g/mol，阿伏加德羅常數(shù)為N，則在食鹽晶體里Na+和Cl-的間距大約是

A．cmB．cmC．cmD．cm

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