7．在N2+3H2═2NH3反應(yīng)中，經(jīng)過一段時間后，NH3的濃度增加了0.6mol/L，在此時間內(nèi)，H2表示的平均反應(yīng)速率為0.45mol/（L•S）．所經(jīng)過的時間是（　�。�
A．0.44sB．1sC．7.33sD．2s

分析 先依據(jù)氫氣的反應(yīng)速率，結(jié)合速率之比等于化學(xué)計量數(shù)之比計算出v（NH3），再根據(jù)t=$\frac{△c}{v}$計算時間．

解答 解：H2 表示的平均速率v（H2 ）=0.45mol/（L?s），
利用速率之比等于化學(xué)計量數(shù)之比，所以v（NH3）=$\frac{2}{3}$v（H2 ）=$\frac{2}{3}$×0.45mol/（L?s）=0.3mol/（L?s），
氨的濃度增加了0.6mol/L，即△c（NH3）=0.6mol/L，
所以反應(yīng)所經(jīng)歷的時間為 $\frac{0.6mol/L}{0.3mol/L•s}$=2s，
故選D．

點評 本題考查化學(xué)反應(yīng)速率的有關(guān)計算，難度不大，注意對公式的理解與靈活運(yùn)用．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

9．下列說法不正確的是（　�。�
A．上海世博會很多場館的外墻使用的非晶體薄膜，以充分利用天陽能，體現(xiàn)低碳經(jīng)濟(jì)
B．金屬的電化學(xué)防護(hù)措施有犧牲陽極的陰極保護(hù)法和外加電流的陰極保護(hù)法
C．若在水果貯藏室中，放幾塊被KMnO4溶液浸透過的“磚塊”，可延長水果保存時間
D．常溫時，某可逆反應(yīng)的平衡常數(shù)越大則其反應(yīng)速率就越快

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

10．某同學(xué)完成以膽礬為原料制取氧化銅固體實驗，并用氧化銅和氯酸鉀的混合物制取氧氣，測量生成氧氣的體積．試回答：
（1）向CuSO4溶液中滴加NaOH溶液至不再產(chǎn)生沉淀，反應(yīng)的化學(xué)方程式為CuSO4+2NaOH=Cu（OH）2↓+Na2SO4．
（2）將溶液和沉淀放入蒸發(fā)皿中加熱直至沉淀全部變黑，冷卻后過濾．過濾時由于操作失誤，造成濾液渾濁，但濾紙尚未破損．造成濾液渾濁的原因可能是溶液的液面高過濾紙的邊緣．
（3）某同學(xué)設(shè)計了如圖所示的裝置，用于測量一定質(zhì)量的氯酸鉀在氧化銅催化作用下分解生成氧氣的體積．
①在試管中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為2KClO3$\frac{\underline{\;CuO\;}}{△}$ 2KCl+3O2↑；
②檢查裝置氣密性后，將CuO和KClO3的混合物平鋪在試管底部，將量筒裝滿水倒扣在水槽中．后續(xù)操作的正確順序是（用下列操作中的部分或全部步驟代號回答）
a．用酒精燈給試管中的藥品加熱
b．待有連續(xù)氣泡產(chǎn)生時，將導(dǎo)氣管出氣端管口伸入盛滿水的量筒內(nèi)
c．將導(dǎo)氣管儲氣罐關(guān)口伸入盛滿水的量筒內(nèi)
d．使量筒內(nèi)液面與水槽中液面持平，然后讀數(shù)
e．停止加熱，使試管冷卻至室溫（如圖，導(dǎo)管出口高于液面）
③按正確操作及順序完成實驗后，測得的氣體體積比理論值低，可能的原因是開始產(chǎn)生成的氧氣未收集，或氯酸鉀未完全分解等．
（4）請寫出初中化學(xué)設(shè)計的兩種不加熱不通電生成氧氣的化學(xué)方應(yīng)（用化學(xué)方程式表示，反應(yīng)物不得重復(fù)使用）：2H2O2$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H2O+O2↑，2O3$\frac{\underline{\;催化劑\;}}{\;}$3O2．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

15．鋁是人類生活中繼銅、鐵之后又一個重要的金屬．工業(yè)上冶煉金屬鋁的原料來源于自然界中重要的礦物質(zhì)釩土（主要成分：Al2O3；還有SiO2、Fe2O3、FeCO3、MgCO3等雜質(zhì)）．從釩土中提取得到Al2O3的工藝流程如圖所示：

請回答下列問題：
（1）固體A所含物質(zhì)的化學(xué)式（或分子式）是Fe（OH）2、Fe（OH）3、Mg（OH）2．
（2）寫出溶液A與氣體B反應(yīng)的離子方程式CO2+OH-_═HCO3-，AlO2-+CO2+2H2O=Al（OH）3↓+HCO3-．
（3）工業(yè)冶煉金屬鋁通常用石墨碳塊作電解槽的陽極，請你根據(jù)電解原理解釋電解冶煉鋁過程中，需要定期補(bǔ)充陽極碳塊的原因電解冶煉鋁的陽極產(chǎn)物為O2氣，在高溫條件下，O2氣與陽極碳發(fā)生反應(yīng)消耗陽極碳塊．
（4）Al2O3的熔點很高，因而在工業(yè)冶煉時，需將Al2O3的熔于熔化的冰晶石（Na3AlF6）中進(jìn)行電解．有一位同學(xué)查閱資料發(fā)現(xiàn)，AlCl3的熔點很低．他提出：可通過電解熔融狀態(tài)的AlCl3制取金屬鋁．你認(rèn)為他提出的方案是否可行？為什么？不可行，AlCl3是共價化合物，受熱時AlCl3易升華．
（5）另一位同學(xué)分析了“從釩土中提取Al2O3的工藝流程”后指出：可以從“溶液B”中分離得到另一個重要的化工產(chǎn)品--小蘇打．根據(jù)這位同學(xué)的想法，如果不考慮生產(chǎn)過程的損耗，請你計算每生產(chǎn)10.0t金屬鋁，理論上可得到小蘇打產(chǎn)品最少31.1t．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

2．利用黃銅礦（CuFeS2）生產(chǎn)銅、綠礬的過程如下．請回答：

（1）CuFeS2中銅的化合價為+2價，則鐵的化合價為+2．
（2）要從溶液中得到綠礬，必須進(jìn)行的實驗操作是bcae（按前后順序填寫字母序號）．
a．過濾洗滌 b．蒸發(fā)濃縮 c．冷卻結(jié)晶 d．灼燒 e．干燥
（3）實驗室中配制FeSO4溶液時常將綠礬溶于一定濃度的硫酸中國，再加水稀釋，這樣操作的目的是抑制亞鐵離子水解．
（4）綠礬產(chǎn)品的純度可用滴定法進(jìn)行測定，實驗步驟如下：
步驟1：稱取6.000g綠礬產(chǎn)品，經(jīng)溶解、定容等步驟準(zhǔn)確配制250mL溶液．
步驟 2：從上述容量瓶中量取25.00mL待測液溶于錐形瓶中．
步驟3：用硫酸酸化的0.0100mol/LKMnO4溶液滴定至終點，記錄消耗KMnO4溶液的體積．
步驟4：重復(fù)步驟2、步驟3兩次．三次平均消耗KMnO4溶液40.00mL．
①判斷此滴定實驗達(dá)到終點的現(xiàn)象是滴加最后一滴KMnO4溶液時，溶液變成淺紅色且半分鐘內(nèi)不褪色．
②寫出滴定過程中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式MnO4-+5Fe2++8H+=Mn2++5Fe3++4H2O．
③計算上述樣品中FeSO4•7H2O的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為92.67%（保留四位有效數(shù)字）．
（5）粗銅經(jīng)過電解精煉可制得純銅，電解精煉過程中陰極發(fā)生的電極反應(yīng)式為Cu2++2e-═Cu．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

12．TK、1MPa 條件下時，在容積可變的密閉容器中充入1molCO2和3molH2存在如下反應(yīng)：CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（g）+H2O（g）△H=a kJ/mol．達(dá)平衡時，H2的體積分?jǐn)?shù)為30%．
（1）CO2的轉(zhuǎn)化率為75%
（2）已知氣體分壓=物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)×總壓，則用分壓表示K=$\frac{100}{3}$
（3）將上述平衡體系轉(zhuǎn)移至T1 K（高于1000K），體積為1L的恒容容器中，并加入0.3molFe．重新達(dá)平衡時，n（H2）=1mol．則此時K=1.6．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

19．在25℃、1.01×105 Pa下，反應(yīng)2N2O5（g）═4NO2（g）+O2（g）△H=+56.7kJ•mol-1能自發(fā)進(jìn)行的合理解釋是（　�。�
A．該反應(yīng)是分解反應(yīng)B．該反應(yīng)的熵增效應(yīng)大于焓變效應(yīng)
C．該反應(yīng)是熵減反應(yīng)D．該反應(yīng)是放熱反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

16．膠體是一種均勻混合物，具有獨特的性質(zhì)，如
（1）肥皂水中透過強(qiáng)光，可以見到光帶．這種現(xiàn)象稱為丁達(dá)爾效應(yīng)．
（2）在氫氧化鐵膠體中加入氯化鈉，產(chǎn)生紅褐色沉淀，這種現(xiàn)象叫做聚沉．
（3）用半透膜把氫氧化鐵膠體中含有的NaCl分離出來的方法叫做滲析．
（4）水泥廠和冶金廠常用高壓直流電去除大量煙塵電泳．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

17．用實驗確定某酸HA是弱電解質(zhì)．兩同學(xué)的方案是：
甲：①稱取一定質(zhì)量的HA配制0．l mo1•L-1的溶液100mL；
②用pH試紙測出該溶液的pH，即可證明HA是弱電解質(zhì)．
乙：①用已知物質(zhì)的量濃度的HA溶液、鹽酸，分別配制pH=l的兩種酸溶液各100mL；
②分別取這兩種溶液各10mL，加水稀釋為100mL；
③各取相同體積的兩種稀釋液裝入兩個試管，同時加入純度相同的鋅粒，觀察
現(xiàn)象，即可證明HA是弱電解質(zhì)．
請回答：
（1）在兩個方案的第①步中，都要用到的定量儀器是100mL的容量瓶
（2）甲方案中，說明HA是弱電解質(zhì)的理由是測得溶液的pH＞1（選填＞、＜、=）．   乙方案中，說明HA是弱電解質(zhì)的現(xiàn)象是（b）（多選扣分）
（a）裝HCl溶液的試管中放出H2的速率快；
（b）裝HA溶液的試管中放出H2的速率快；
（c）兩個試管中產(chǎn)生氣體速率一樣快．
（3）請你評價：乙方案中，難以實現(xiàn)之處是配制100mLpH=l的HA溶液；而不妥之處是加入的鋅粒難以做到表面積相同
（4）請你再提出一個合理而比較容易進(jìn)行的方 案（藥品可任�。�，作簡明扼要表述配制NaA的鹽溶液，測其pH＞7，HA為弱電解質(zhì)．

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