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15.下列關(guān)于反應(yīng)熱的敘述正確的是( �。�
A.反應(yīng)熱就是反應(yīng)發(fā)出的熱量
B.由C(s)+12O2(g)═CO(g)的反應(yīng)熱為110.5kJ•mol-1,可知碳的燃燒熱為110.5 kJ•mol-1
C.反應(yīng)熱的大小與反應(yīng)物所具有的能量和生成物所具有的能量無關(guān)
D.1mol NaOH分別和1mol CH3COOH、1mol HNO3反應(yīng)放出的熱量:CH3COOH<HNO3

分析 A、反應(yīng)熱是指反應(yīng)過程中所放出或吸收的熱;
B.燃燒熱是指1mol可燃物完全燃燒生成穩(wěn)定氧化物放出的熱量;
C.化學(xué)反應(yīng)的焓變決定于反應(yīng)物與生成物的能量差;
D.強(qiáng)酸強(qiáng)堿稀溶液完全反應(yīng)生成1mol水放熱的熱量為中和熱,醋酸是弱酸存在電離平衡,電離過程是吸熱過程;

解答 解:A、反應(yīng)過程中吸收的熱都也是反應(yīng)熱,故A錯誤;
B.碳的燃燒熱是弱酸生成二氧化碳放出的熱量,一氧化碳是不穩(wěn)定的氧化物,故B錯誤;
C.化學(xué)反應(yīng)的焓變決定于反應(yīng)物與生成物的能量差,反應(yīng)熱的大小與反應(yīng)物所具有的能量和生成物所具有的能量有關(guān),故C錯誤;
D.醋酸是弱酸存在電離平衡,電離過程是吸熱過程,1mol NaOH分別和1mol CH3COOH、1mol HNO3反應(yīng)放出的熱量:CH3COOH<HNO3,故D正確;
故選D.

點(diǎn)評 本題考查了化學(xué)反應(yīng)能量變化,燃燒熱、中和熱概念的理解應(yīng)用,注意反應(yīng)焓變的計算方法,題目較簡單.

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題

5.亞硝酸鈉易溶于水,有堿味,有氧化性,也有還原性.NaNO2大量用于染料工業(yè)和有機(jī)合成工業(yè)中,也可用作水泥施工的抗凍劑.然而由于NaNO2有毒性,將含該物質(zhì)的廢水直接排放會引起水體嚴(yán)重污染,所以這種廢水必須處理后才能排放.處理方法之一如下:
2NaNO2+2KI+→2NO+1I2+1K2SO4+1Na2SO4+2H2O
(1)請完成該化學(xué)方程式并配平.
(2)在上述反應(yīng)中,若要生成50.8g I2,則電子轉(zhuǎn)移了0.4NA個.
(3)現(xiàn)有25.00mL的KI溶液,用酸化的10.00mL 0.000mol/L的KIO3溶液處理(5I-+IO3-+6H+=3I2+3H2O).將生成的I2全部除去后,再加入過量的KI溶液,使之與剩余的KIO3反應(yīng),然后將溶液調(diào)節(jié)至中性,析出的單質(zhì)碘用0.1000mol/L的Na2S2O3溶液滴定(2S2O32-+I2=S4O6-+2I-),用去該溶液的體積為21.00mL.求剩余的KIO3為3.5×10-4 mol,原KI溶液的物質(zhì)的量濃度是0.03mol/L.
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

6.鈦號稱“崛起的第三金屬”,因具有密度小、強(qiáng)度大、無磁性等優(yōu)良的機(jī)械性能,被廣泛應(yīng)用于軍事、醫(yī)學(xué)等領(lǐng)域.已知鈦有48Ti、49Ti、50Ti等同位素,下列關(guān)于金屬鈦的敘述中不正確的是( �。�
A.上述鈦原子中,中子數(shù)不可能為22
B.鈦元素在周期表中處于第四周期ⅡB族
C.鈦原子的外圍電子層排布為3d24s2
D.鈦元素位于元素周期表的d區(qū),是過渡元素

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題

3.已知25℃時,有關(guān)弱酸的電離平衡常數(shù)如下表:
弱酸CH3COOHHCNH2CO3
電離平衡常數(shù)Ka1.8×10-54.9×10-10Ka1=4.3×10-7;
Ka2=5.6×10-11
則等物質(zhì)的量濃度的a.CH3COONa,b.NaCN,c.Na2CO3,d.NaHCO3溶液的pH由大到小的順序是
c>b>d>a(填編號),0.18mol•L-1 CH3COONa的pH約為9.

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

10.下列與金屬腐蝕有關(guān)的說法,正確的是( �。�
A.
圖中,插入海水中的鐵棒,越靠近底端腐蝕越嚴(yán)重
B.
圖中,發(fā)生吸氧腐蝕
C.
圖中,燃燒灶的中心部位容易生銹,主要是由于高溫下鐵發(fā)生化學(xué)腐蝕
D.
圖中,用犧牲鎂塊的方法來防止地下鋼鐵管道的腐蝕,鎂相當(dāng)于原電池的正極
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:填空題

20.碘及其化合物在合成殺菌劑、藥物等方面具有廣泛用途.回答下列問題:
(1)大量的碘富集在海藻中,用水浸取后濃縮,再向濃縮液中加MnO2和H2SO4,即可得到I2,該反應(yīng)的還原產(chǎn)物為MnSO4
(2)上述濃縮液中含有I-、Cl-等離子,取一定量的濃縮液,向其中不斷滴加AgNO3溶液,當(dāng)AgCl開始沉淀時,溶液中cIcCl為:5.0×10-7,已知Ksp(AgCl)=1.7×10-10,Ksp(AgI)=8.5×10-17
(3)已知反應(yīng)2HI(g)?H2(g)+I2(g)△H=+11kJ•mol-1,1mol H2(g)、1mol I2(g)分子中化學(xué)鍵斷裂時分別需要吸收436kJ、151kJ的能量,則1molHI(g)分子中化學(xué)鍵斷裂時需吸收的能量為299kJ.
(4)已知反應(yīng):H2(g)+I2(g)?2HI(g),在457.6℃時,將0.2molH2和0.1mol I2氣態(tài)混合物充入10L的密閉容器中,充分反應(yīng),達(dá)到平衡后,測得HI的體積分?jǐn)?shù)為20%,則該反應(yīng)的平衡常數(shù)K為:K=c2HIcI2cH2=2×0.00320.020.00310.003=0.3(必須先列出表達(dá)式并計算出結(jié)果).
(5)已知次碘酸鈉是一種氧化劑,比次氯酸鈉和次溴酸鈉穩(wěn)定.25℃時HIO的電離常數(shù)為2.5×10-9,則該溫度下0.01mol/L的NaIO溶液的pH=10.3.(提示:lg5=0.7,lg2=0.3)
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題

7.已知:5種短周期元素A、B、C、D、E的原子序數(shù)依次增大.A原子只有一個電子;元素B的最外層電子數(shù)比內(nèi)層電子數(shù)多3;元素C是海水中質(zhì)量分?jǐn)?shù)最大的元素;D的單質(zhì)可在B的單質(zhì)中燃燒生成一種離子個數(shù)比為2:3的化合物;元素E與C形成的化合物EC2可用于自來水消毒.請回答下列問題.
(1)在周期表中,元素B位于第二周期ⅤA族;BD形成的化合物的化學(xué)式為Mg3N2
(2)C、D形成的簡單離子的半徑大小關(guān)系為O2->Mg2+
(3)B、D元素形成的化合物可與水反應(yīng)生成一種沉淀和一種氣體,試寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式Mg3N2+6H2O=3Mg(OH)2+2NH3↑.
(4)A、B所形成的化合物可與B、C形成的化合物在一定條件下反應(yīng)生成一種無毒、參與大氣循環(huán)的氣體,試寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式8NH3+6NO2_7N2+12H2O.
(5)寫出E的單質(zhì)與水反應(yīng)的離子方程式Cl+H2O=H++Cl-+HClO.
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

4.自然環(huán)境與人們的生活息息相關(guān).下列有關(guān)環(huán)境的說法不正確的是( �。�
A.氟利昂(CCl2F2)因破壞大氣臭氧層,會導(dǎo)致“溫室效應(yīng)”
B.生活污水中所含的氮、磷化合物是植物營養(yǎng)素,但會導(dǎo)致水體污染
C.廢舊電池的回收,其主要目的是為了保護(hù)環(huán)境
D.淀粉餐具被認(rèn)為是最有發(fā)展前景的一次性餐具,可有利于保護(hù)環(huán)境

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

5.下列物質(zhì)中,只能與NaOH溶液作用,不能與鹽酸作用的是(  )
A.KHSO4B.(NH42CO3C.NaHCO3D.NH4HCO3

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同步練習(xí)冊答案
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