能否用Na檢驗(yàn)酒精中是否有水？應(yīng)如何檢驗(yàn)酒精中的少量水？
考點(diǎn)：乙醇的化學(xué)性質(zhì)
專題：有機(jī)物的化學(xué)性質(zhì)及推斷
分析：根據(jù)Na與乙醇也發(fā)生反應(yīng)；無(wú)水硫酸銅粉末遇水變藍(lán)，常用來(lái)檢驗(yàn)水的存在，檢驗(yàn)酒精中的水，可以用無(wú)水硫酸銅．
解答： 解：Na與乙醇也發(fā)生反應(yīng)，所以不能用Na檢驗(yàn)酒精中是否有水；無(wú)水硫酸銅與水反應(yīng)生成的五個(gè)結(jié)晶水的硫酸銅為藍(lán)色，硫酸銅與酒精不反應(yīng)，可以用無(wú)水硫酸銅檢驗(yàn)市售無(wú)水酒精中是否含有水．
答：不能，因?yàn)镹a與乙醇也發(fā)生反應(yīng)；實(shí)驗(yàn)室常用無(wú)水CuSO4來(lái)檢驗(yàn)乙醇中是否含水．
點(diǎn)評(píng)：本題考查物質(zhì)的檢驗(yàn)，題目難度不大，可以依據(jù)已有的知識(shí)進(jìn)行，要求同學(xué)們加強(qiáng)對(duì)基礎(chǔ)知識(shí)的記憶，以便靈活應(yīng)用．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列有關(guān)熱化學(xué)方程式的敘述正確的是（　　）
A、已知甲烷的燃燒熱為890.3kJ?mol-1，則甲烷燃燒的熱化學(xué)方程式可表示為CH4（g）+2O2（g）═2CO2（g）+2H2O（g）△H=-890.3kJ?mol-1
B、已知C（石墨，s）═C（金剛石，s）△H＞0，則金剛石比石墨穩(wěn)定
C、已知S（g）+O2（g）═SO2（g）△H1；S（s）+O2（g）═SO2（g）△H2，則△H1＜△H2
D、已知中和熱為△H=-57.4kJ?mol-1，則1mol稀硫酸和足量稀NaOH溶液反應(yīng)的反應(yīng)熱就是中和熱

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列選項(xiàng)屬于模型的是（　�。�
A、H2O
B、表示方向的指向標(biāo)
C、電流I
D、沙盤(pán)中的校園

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

已知物質(zhì)M由同一短周期的X、Y兩種元素組成，X原子的最外層電子數(shù)是最內(nèi)層電子數(shù)的一半，Y元素的最高正價(jià)和其負(fù)價(jià)的代數(shù)和為6．M與其他物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系如下（部分產(chǎn)物已略去）：
（1）若A是某元素的一種常見(jiàn)酸性氧化物，可用于制造光導(dǎo)纖維，則該元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖為
 
，寫(xiě)出A與B反應(yīng)的離子方程式
 
；E與F反應(yīng)的離子方程式
 
．
（2）工業(yè)上用電解M的產(chǎn)物之一氧化有毒含氰（CN-）堿性廢水，得到無(wú)毒的N2、CO2等．寫(xiě)出此反應(yīng)的離子方程式
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

將0.34g Cu和CuO的混合物加入約12mol?L-1濃硫酸中，并加熱使其完全溶解，然后用NaOH溶液中和過(guò)量硫酸，再用水稀釋到0.5L，加入純鐵粉1.85g，反應(yīng)后過(guò)濾、干燥，得不溶物1.89g．求置換出的銅的質(zhì)量及原混合物中銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

某研究性學(xué)習(xí)小組根據(jù)反應(yīng)2KMnO4+10FeSO4+8H2SO4═2MnSO4+5Fe2（SO4）3+K2SO4+8H2O設(shè)計(jì)如圖原電池，其中甲、乙兩燒杯中各物質(zhì)的物質(zhì)的量濃度均為1mol?L-1，溶液的體積均為200mL，鹽橋中裝有飽和K2SO4溶液．回答下列問(wèn)題：
（1）此原電池的正極是石墨
 
（填“a”或“b”），發(fā)生
 
反應(yīng)．
（2）電池工作時(shí)，鹽橋中的SO42-移向
 
（填“甲”或“乙”）燒杯．
（3）兩燒杯中的電極反應(yīng)式分別為
甲
 
，
乙
 
．
（4）若不考慮溶液的體積變化，MnSO4濃度變?yōu)?.5mol?L-1，則反應(yīng)中轉(zhuǎn)移的電子為
 
mol．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

氨氣是一種重要的化工產(chǎn)品，是生產(chǎn)銨鹽、尿素等的原料．工業(yè)合成氨的反應(yīng)如下：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H=-92.4KJ?mol-1
（1）2NH3（g）?N2（g）+3H2（g）在恒容密閉容器中達(dá)到平衡的標(biāo)志有
 

①單位時(shí)間內(nèi)生成3n mol H2：同時(shí)生成2n mol NH3
②用NH3、N2、H2表示反應(yīng)速率比為2：1：3 
③混合氣體的密度不再改變 
④混合氣體壓強(qiáng)不再改變 
⑤混合氣體平均相對(duì)分子質(zhì)量不再改變
A．①③④B．①②④⑤C．①④⑤D．②③④
（2）工業(yè)上常用CO2和NH3通過(guò)如下反應(yīng)合成尿素[CO（NH2）2]．
CO2（g）+2NH3（g）
一定條件
CO（NH2）2（l）+H2O（g）△H＜0
t℃時(shí)，向容積恒定為2L的密閉容器中加入0.10molCO：和0.40molNH3，70min開(kāi)始達(dá)到平衡．反應(yīng)中CO2（ g）的物質(zhì)的量隨時(shí)間變化如下表所示：
時(shí)間/min 　0 30 70 80 100
n（CO2）/mol 0.10 0.060 0.040 0.040 0.040
①20min時(shí)，υ正（CO2 ）
 
80min時(shí)．υ逆（H2O）（填“＞”、“=”或“＜”）．
②在100min時(shí)，保持其它條件不變，再向容器中充入0.050mol CO2和0.20mol NH3，重新建立平衡后CO2的轉(zhuǎn)化率與原平衡相比將
 
（填“增大”、“不變”或“減小”）．
③上述可逆反應(yīng)的平衡常數(shù)為
 
（保留二位小數(shù)）．
④根據(jù)表中數(shù)據(jù)在圖甲中繪制出在t℃下NH3的轉(zhuǎn)化率隨時(shí)間變化的圖象；保持其它條件不變；則（t+10）℃下正確的圖象可能是
 
（填圖甲中的“A”或“B”）．
⑤圖乙所示裝置（陰、陽(yáng)極均為惰性電極）可用于電解尿素〔CO（NH2）2〕的堿性溶液制取氫氣．該裝置中陽(yáng)極的電極反應(yīng)式為
 
，若兩極共收集到氣體22.4L（標(biāo)況），則消耗的尿素為
 
g（忽略氣體的溶解）．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

現(xiàn)有下列9種微粒：
 
1
1
H、
 
2
1
H、
 
13
6
C、
 
14
6
C、
 
14
7
N、
 
56
26
Fe2+、
 
56
26
Fe3+、
 
16
8
O2、
 
16
8
O3．按要求完成以下各題：
（1）
 
1
1
H、
 
2
1
H、
 
3
1
H分別是氫元素的一種
 
，它們互稱為
 
．
（2）互為同素異形體的微粒是
 
．
（3）對(duì)于
 
A
Z
X
 
n
b
，按下列要求各舉一例（要求：每小題分別寫(xiě)出符合題意的兩種粒子，且從以上所給微粒中選擇）：
①Z、n、b相同而A不同：
 
；
②A、n、b相同而Z不同：
 
；
③A、Z、b相同而n不同：
 
；
④Z、n、A相同而b不同：
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列說(shuō)法中正確的是（　�。�
A、碳酸氫鈉溶液中：c（Na+）＞c（HCO
 
2-
3
）＞c（CO
 
2-
3
）＞c（OH-）＞c（H2CO3）
B、常溫下氨水與（NH4）2SO4溶液混合后，若溶液中c（NH4+）：c（SO
 
2-
4
）=2：1，則該溶液pH=7
C、硫酸銅、硫酸鋁溶液與硫化鈉溶液混合，都會(huì)生成氫氧化物沉淀
D、配制氯化鐵溶液時(shí)，往往加入少量稀鹽酸，并加入少量鐵粉

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同步練習(xí)冊(cè)答案