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4．下列離子方程式中書寫正確的是（　�。�
A．氧化亞鐵與稀鹽酸反應：FeO+2H+═Fe3++H2O
B．硫酸滴在銅片上：Cu+2H+=Cu2++H2↑
C．硫酸溶液和氫氧化鋇溶液反應：Ba2++SO42-═BaSO4
D．硝酸銀溶液與氯化鈉溶液反應：Ag++Cl-═AgCl↓

分析 A．離子方程式兩邊正電荷不相等，違反了電荷守恒；
B．銅的活潑性較弱，無法置換出氫氣；
C．漏掉了氫離子與氫氧根離子生成水的反應；
D．硝酸銀與氯化鈉溶液反應生成氯化銀沉淀和硝酸鈉．

解答 解：A．氧化亞鐵與稀鹽酸反應生成氯化亞鐵和水，正確的離子方程式為：FeO+2H+═Fe2++H2O，故A錯誤；
B．Cu活潑性較弱，硫酸滴在銅片上無法生成氫氣，故B錯誤；
C．硫酸與氫氧化鋇生成硫酸鋇和水，正確的離子方程式為：2H++SO42-+Ba2++2OH-=BaSO4↓+2H2O，故C錯誤；
D．硝酸銀溶液與氯化鈉溶液反應的離子方程式為：Ag++Cl-═AgCl↓，故D正確；
故選D．

點評 本題考查了離子方程式的判斷，為高考的高頻題，題目難度不大，注意掌握離子方程式的書寫原則，明確離子方程式正誤判斷常用方法：檢查反應能否發(fā)生，檢查反應物、生成物是否正確，檢查各物質拆分是否正確，如難溶物、弱電解質等需要保留化學式，檢查是否符合守恒關系（如：質量守恒和電荷守恒等）．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

14．為了除去KC1固體中少量MgSO4和CaCl2雜質．某同學進行了下列七項操作，正確的操作順序是（　�。�
①加水溶解  ②加熱蒸發(fā)得到晶體  ③加入過量BaCl2溶液 ④加入過量鹽酸 ⑤加入過量K2CO3⑥過濾  ⑦加入過量KOH．
A．①⑤③⑦⑥④②B．①⑤⑦③④⑥②C．①⑦③⑤⑥④②D．①⑦③④⑥⑤②

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

15．下列物質的分類依據正確的是（　�。�
物質類別分類依據
A酸電離時能否產生氫離子
B堿性氧化物是否屬于金屬氧化物
C膠體能否發(fā)生丁達爾現象
D電解質在水溶液中或熔化狀態(tài)下能否電離
A．AB．BC．CD．D

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

12．下列敘述中，不能用平衡移動原理解釋的是（　�。�
A．紅棕色的NO2氣體，加壓后顏色先變深后變淺
B．高壓比常壓有利于合成SO3的反應
C．氯氣在水中溶解度大于飽和食鹽水中的溶解度
D．由H2、I2蒸氣、HI氣體組成的平衡體系加壓后顏色變深

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

19．鍵能是指拆開1mol化學鍵需要吸收的能量或形成1mol化學鍵所釋放的能量．表中列出了某些共價鍵的鍵能：
共價鍵 鍵能/
kJ•mol-1 		共價鍵 鍵能/
kJ•mol-1 		共價鍵 鍵能/
kJ•mol-1
H-H 436 H-Br 366 Cl-Cl 243
H-O 463 H-I 298 Br-Br 193
H-Cl 432 O=O496 I-I 151
根據表中數據判斷下列表述中正確的是（　�。�
A．H2O中含有兩個O-H共價鍵，故用氫氣與氧氣合成1 mol H2O放出的能量為926 kJ
B．用單質合成1 mol H-Cl所放出的能量小于合成1 mol H-Br所放出的能量
C．當用表中鹵素單質與氫氣合成鹵化氫時，所有的反應都是放熱反應
D．合成溴化氫的熱化學方程式為H2（g）+Br2（g）═2HBr（g）△H=+103 kJ•mol-1

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

9．下列各組物質中，所含分子數不相同的是（　�。�
A．10g H2 和10g O2B．5.6L N2（標準狀況）和11g CO2
C．9g H2O 和0.5mol Br2DD．224mLH2 （標準狀況）和0.01mol N2

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

16．已知熱化學方程式：SO2（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）?SO3（g）△H=-98.32kJ/mol，在容器中充入2molSO2和1molO2充分反應，最終放出的熱量為（　�。�
A．98.32kJB．196.64kJ/molC．＜196.64kJD．＞196.64kJ

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

14．某化學課外小組為測定空氣中CO2的含量，進行了如下實驗：
①配制0.1000mol/L和0.01000mol/L的標準鹽酸．
②用0.1000mol/L的標準鹽酸滴定未知濃度的Ba（OH）2溶液10.00mL，結果用去鹽酸19.60mL．
③用測定的Ba（OH）2溶液吸收定量空氣中的CO2．取Ba（OH）2溶液10.00mL，放入100mL容量瓶里加水至刻度線，取出稀釋后的溶液放入密閉容器內，并通入10L標準狀況下的空氣，振蕩，這時生成沉淀．
④過濾上述所得濁液．
⑤取濾液20.00mL，用0.01000mol/L的鹽酸滴定，用去鹽酸34.80mL．
請回答下列問題：
（1）配制標準鹽酸時，需用下列哪些儀器？B、C、D、E、F、G；
A．托盤天平　　　　　B．容量瓶     C．酸式滴定管        D．量筒
E．燒杯              F．膠頭滴管      G．玻璃棒
（2）滴定操作中，左手控制活塞，右手搖動錐形瓶，眼睛注視錐形瓶內溶液顏色的變化；
（3）Ba（OH）2溶液的物質的量濃度是0.0980mol/L；
（4）過濾所得濁液的目的是分離出BaCO3，防止HCl與BaCO3反應；
（5）此空氣樣品中含CO2的體積分數為0.025%；
（6）本實驗中，若第一次滴定時使用的酸式滴定管未經處理，即注入第二種標準鹽酸，并進行第二次滴定，使測定結果偏大（填“偏大”“偏小”或“無影響”）．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

15．亞硫酸鈉和硫粉通過化合反應可制得硫代硫酸鈉（Na2S2O3）．
已知：Na2S2O3在酸性溶液中不能穩(wěn)定存在．有關物質的溶解度隨溫度變化曲線如圖2所示．某研究小組設計了制備Na2S2O3•5H2O的裝置圖（如圖1）．

部分操作步驟如下：
①打開K1，關閉K2，向圓底燒瓶中加入足量濃硫酸，加熱．
②C中混合液被氣流攪動，反應一段時間后，硫粉的量逐漸減少．當C中溶液的pH接近7時，即停止C中的反應，停止加熱
③過濾C中的混合液，并將濾液進行處理，得到產品．
（1）步驟①中，圓底燒瓶中發(fā)生反應的化學方程式是Cu+2H2SO4（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CuSO4+SO2↑+2H2O．
（2）步驟②中，“當C中溶液的pH接近7時即停止C中的反應”的原因是Na2S2O3在酸性溶液中不能穩(wěn)定存在．“停止C中的反應”的操作是打開K2，關閉K1．
（3）步驟③中，“過濾”用到的玻璃儀器是燒杯、漏斗、玻璃棒（填儀器名稱）．將濾液進行處理過程是將濾液經過加熱濃縮、冷卻結晶、過濾、洗滌、烘干，得到產品．
依據反應2S2O32-+I2→S4O62-+2I-，可用I2的標準溶液測定產品的純度．取5.5g產品配制成100mL溶液．取10mL溶液，以淀粉溶液為指示劑，用濃度為0.050mol/L I2的標準溶液進行滴定，相關數據記錄如表所示．
編號1234
溶液的體積/mL10.0010.0010.0010.00
消耗I2標準溶液的體積/mL19.9919.9817.1320.03
（4）判斷達到滴定終點的現象是加入最后一滴I2標準溶液后，溶液變藍，且半分鐘不改變．
（5）Na2S2O3•5H2O在產品中的質量分數是90.2%．（計算結果請用百分數表示并保留1位小數）（Na2S2O3•5H2O的式量為248）

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