指出下列配合物中的配位體、中心原子、配位原子、配位數(shù)。

①K2［Zn(OH)4］  ②Na3［Co(NO2)6］ ③［PtCl2(NH3)2］  ④［Co(NH3)6］Cl3

配合物

中心原子

配位體

配位原子

配位數(shù)

K2［Zn(OH)4］

Zn2+

OH-

O

4

Na3［Co(NO2)6］

Co3+

N

6

［PtCl2(NH3)2］

Pt2+

NH3、Cl-

N、Cl

4

［Co(NH3)6］Cl3

Co3+

NH3

N

6


練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

（1）X原子在第二電子層上只有一個(gè)空軌道，則X是
C
C
；其軌道表示式為
；R原子的3p軌道上只有一個(gè)未成對(duì)電子，則R原子可能是
Al
Al
、
Cl
Cl
；Y原子的核電荷數(shù)為29，其電子排布式是
1s22s22p63s23p63d104s1
1s22s22p63s23p63d104s1
，其在元素周期表中的位置是
第四周期第ⅠB族
第四周期第ⅠB族
，是屬于
ds
ds
區(qū)的元素．
（2）指出配合物K3[Co（CN）6]中的中心離子、配位體及其配位數(shù)：
Co3+
Co3+
、
CN-
CN-
、
6
6
．
（3）下列分子中若有手性原子，請(qǐng)用“*”標(biāo)出其手性碳原子．

（4）在下列物質(zhì)①CO2、②NH3、③CCl4、④BF3、⑤H2O、⑥SO2、⑦SO3、⑧PCl3中，屬于非極性分子的是（填序號(hào)）
①③④⑦
①③④⑦
．
（5）試比較下列含氧酸的酸性強(qiáng)弱（填“＞”、“＜”或“=”）：H2SO4
＞
＞
H2SO3；   H3PO4
＞
＞
H3PO3．
（6）根據(jù)價(jià)層電子對(duì)互斥理論判斷下列問題：
H2O中心原子的雜化方式為
sp3
sp3
雜化，分子的立體構(gòu)型為
V形
V形
．
BF3分子中，中心原子的雜化方式為
sp2
sp2
雜化，分子的立體構(gòu)型為
平面正三角形
平面正三角形
．
（7）H2O的沸點(diǎn)（100℃）比H2S的沸點(diǎn)（-61℃）高，這是由于
水分子之間存在氫鍵
水分子之間存在氫鍵
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

指出下列配合物中直接與中心原子配位的原子的數(shù)目。

[Co(NH3)6]Cl3  [Co(NH3)5(H2O)]Cl3  [Pt(NH3)4]Cl   [Pt(NH3)2Cl2]Cs2  [CoCl4]·CsCl (注意:配位數(shù)和配位體的區(qū)別)

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科目：高中化學(xué) 來源：同步題 題型：填空題

指出下列各配合物中的配離子、中心離子、配位體、配位數(shù)及配位原子。
(1)K2[Cu(CN)4]____________
(2)[Co(NH3)(en)2Cl]Cl2____________ 
(3)K2Na[Co(CNO)6]____________ 
(4)K2[Pt(NH3)2(OH)2Cl2]____________ 

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

指出下列各配合物中的中心離子、配位體、配位數(shù)及配位原子。

(1)K2Cu(CN)2      (2)K2Na［Co(ONO)6］  (3)［Cr(SCN)4(NH3)2］-

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同步練習(xí)冊(cè)答案