Question

（12分）實驗室利用下列裝置可以準備FeCl3（加熱、夾持裝置和固定裝置已略去）。圓底燒瓶中盛裝KMnO4，分液漏斗中盛裝濃鹽酸，B中盛裝純鐵粉。已知信息：① FeCl3的熔點為306℃，沸點為315℃。②FeCl3遇水蒸氣會產(chǎn)生白霧。請回答下列問題：

（1）檢查A裝置氣密性的操作方法是 。

（2）按氣流由左向右流動的方向為A→（ ）→（ ）→（ ）→（ ）→（ ）相連進行實驗。

（3）C裝置的作用是 。

（4）用0.2mol的高錳酸鉀固體和足量的濃鹽酸完全反應后，得到標準狀況下氯氣的體積為11.2L，則含錳元素的生成物中錳元素的化合價為 。

（5）寫出A裝置中發(fā)生反應的化學方程式，并標出電子轉移的方向和數(shù)目 。

（6）檢驗產(chǎn)品中是否含有FeCl2的實驗方案為 。

Answer 1

(1)A連接導氣管，將導氣管放入水中，關閉分液漏斗活塞，微熱圓底燒瓶或用熱毛巾捂住容器，觀察水中的導管口是否有氣泡冒出，如果有氣泡冒出，停止微熱或拿走熱毛巾，導管內(nèi)有一段水柱，說明氣密性良好。

（2）A→(F)→(D)→(B)→（E）→（C）

(3)防止空氣中的水蒸氣進入E裝置與氯化鐵反應：吸收剩余Cl2，防止污染空氣（4）+2價（5）

（6）取少量FeCl3固體溶于水，滴加酸性KMnO4溶液褪色，說明含有FeCl3；如果KMnO4溶液不褪色，說明不含有FeCl3。

【解析】

試題分析：（1）檢查A裝置氣密性的操作方法是A連接導氣管，將導氣管放入水中，關閉分液漏斗活塞，微熱圓底燒瓶或用熱毛巾捂住容器，觀察水中的導管口是否有氣泡冒出，如果有氣泡冒出，停止微熱或拿走熱毛巾，導管內(nèi)有一段水柱，說明氣密性良好。（2）在裝置A中制取氯氣；由于濃鹽酸偶揮發(fā)性，所以在制取的氯氣中含有雜質HCl及水蒸汽，顯通過裝置F除去其中的HCl，然后通過裝置D除去其中的水蒸汽；把干燥純凈的氯氣通入到裝置B中與Fe在加熱時發(fā)生反應正確FeCl3，在裝置E中收集FeCl3.由于該物質遇水溶液潮解，而且未反應的氯氣也要進行尾氣處理，所以最后通過裝置C吸收氯氣及防止空氣中的水蒸汽進入到收集裝置。所以按氣流由左向右流動的方向為A→(F)→(D)→(B)→（E）→（C）；（4）在氧化還原反應中電子得失數(shù)目相等。n(Cl2)= 11.2L÷22.4L/mol=0. 5mol，n(e-)=0. 5mol×2=1.0mol，則0.2mol的高錳酸鉀固體在反應中得到電子的物質的量是1.0mol，每1mol的KMnO4得到電子為1.0mol÷0.2mol=5。由于在KMnO4中Mn的化合價為+7價，所以得到5個電子后元素的化合價為+2價；（5）在A裝置中用KMnO4與濃鹽酸反應發(fā)生反應的化學方程式并電子轉移的方向和數(shù)目是

；（6）檢驗產(chǎn)品中是否含有FeCl2的實驗方案為取少量FeCl3固體溶于水，滴加酸性KMnO4溶液褪色，說明含有FeCl3；如果KMnO4溶液不褪色，說明不含有FeCl3。

考點：考查裝置的連接順序、裝置氣密性的檢查、氧化還原反應方程式的書寫及電子轉移的表示、微粒的檢驗方法的知識。