Question

（14分）（I）下列有關(guān)實驗的敘述中，合理的是 （填序號）

A．用CCl4萃取碘水中的碘，分液時，有機層從分液漏斗下口放出

B．不宜用瓷坩堝灼燒氫氧化鈉或碳酸鈉

C．將l0 g ZnSO4·7H2O溶解在90 g水中配制10％的ZnSO4溶液

D．向某溶液中加氯化鋇溶液,產(chǎn)生不溶于稀硝酸的白色沉淀,則該溶液中一定含有SO42—

E．配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液，定容時俯視容量瓶的刻度線，會使所配溶液濃度偏高

（II）二氯化硫（SCl2）熔點—78℃，沸點59℃。密度1.638g/mL。遇水易分解。二氯化硫與三氧化硫作用可生成重要化工試劑亞硫酰氯（SOCl2）。以下是由氯氣與硫反應(yīng)合成二氯化硫的實驗裝置。

試回答下列：

（1）裝置A中反應(yīng)的離子方程式為： 。

（2）裝置B盛放的藥品是 ；C中是 。

（3）實驗開始前先在D中放入一定量的硫粉，加熱使硫熔化，然后轉(zhuǎn)動和搖動燒瓶使硫附著在燒瓶內(nèi)壁形成一薄層表面，這樣做的目的是 。

（4）實驗時，D裝置需加熱至50—59 oC，最好采用何種方式 加熱。

（5）F裝置中干燥管內(nèi)所盛物質(zhì)是 ，作用是： 。

（6）由二氯化硫與SO3作用生成亞硫酰氯的化學方程式為： 。

Answer 1

（I）A、B、E；（II）（1）MnO2+4H++2Cl-Mn2++Cl2↑+2H2O（2分）

（2）飽和食鹽水（或水），濃硫酸（2分）（3）增大反應(yīng)接觸面 （2分）

（4）水浴加熱；（（2分）；（5）堿石灰（或固體氫氧化鈉或生石灰）；（2分）

防止空氣中水蒸氣進入并吸收殘留余的氯氣。（2分）

（6） SCl2 +SO3 = SOCl2 +SO2（2分）

【解析】

試題分析：（I）A. 用CCl4萃取碘水中的碘，由于CCl4的密度比水大，所以分液時，有機層從分液漏斗下口放出，正確；B. 由于坩堝的成分是硅酸鹽和SiO2，在高溫時堿性物質(zhì)會與硅酸鹽和SiO2發(fā)生反應(yīng)，所以不宜用瓷坩堝灼燒氫氧化鈉或碳酸鈉，正確；C. ZnSO4溶液的溶質(zhì)是ZnSO4，將l0 g ZnSO4·7H2O溶解在90 g水中配制ZnSO4溶液的質(zhì)量分數(shù)小于10％，錯誤；D. 向某溶液中加氯化鋇溶液,產(chǎn)生不溶于稀硝酸的白色沉淀,則該溶液中可能含有SO42—，也可能含有Ag+，錯誤；E.配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液，定容時俯視容量瓶的刻度線，則溶液的體積就偏小，會使所配溶液濃度偏高，正確；故選項是A、B、E；（II）（1）裝置A中是實驗室制取氯氣的裝置。反應(yīng)的離子方程式為：MnO2+4H++ 2Cl-Mn2++Cl2↑+2H2O；（2）由于鹽酸有揮發(fā)性，因此在制取的氯氣中含有雜質(zhì)HCl和H2O蒸氣。裝置B盛放的藥品是飽和NaCl溶液來除去HCl，在C中是濃硫酸，除去其中的水，達到干凈、干燥的氯氣，在裝置D中與S反應(yīng)產(chǎn)生SCl2。（3）實驗開始前先在D中放入一定量的硫粉，加熱使硫熔化，然后轉(zhuǎn)動和搖動燒瓶使硫附著在燒瓶內(nèi)壁形成一薄層表面，這樣做的目的是增大反應(yīng)接觸面，可以加快反應(yīng)速率；（4）實驗時，D裝置需加熱至50—59 oC，為了更好的控制反應(yīng)溫度，最好采用何種方式是水浴加熱；（5）由于SCl2遇水易分解，為了防止SCl2水解，所以在F裝置中干燥管內(nèi)所盛物質(zhì)是干燥劑堿石灰（或固體氫氧化鈉或生石灰），其作用是防止空氣中水蒸氣進入并吸收殘留余的氯氣；（6） 由二氯化硫與SO3作用生成亞硫酰氯的化學方程式為SCl2 +SO3 = SOCl2 +SO2。

考點：考查氣體的制取、除雜、干燥、實驗操作的目的、物質(zhì)的使用、化學方程式和離子方程式的書寫的知識。