【題目】與溴水反應不會產生沉淀的是
A.乙烯B.AgNO3溶液C.H2SD.苯酚
科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】由FeO、Fe2O3和Fe3O4組成的混合物,測得其鐵元素與氧元素的質量比為21∶8,
則混合物中FeO、Fe2O3和Fe3O4的物質的量之比可能是( )
A. 1∶2∶1 B. 2∶1∶1 C. 1∶1∶1 D. 2∶3∶5
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】與氯元素同周期且金屬性最強的元素位于周期表的第____周期___族。與該元素相鄰的短周期主族元素原子半徑從大到小的順序是_____(用元素符號表示)
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【題目】50mL 0.50mol/L鹽酸與50mL 0.55mol/L NaOH溶液在如圖所示的裝置中進行中和反應.通過測定反應過程中所放出的熱量可計算中和熱.回答下列問題:
(1)從實驗裝置上看,圖中尚缺少的一種玻璃用品是;
(2)用相同濃度和體積的醋酸代替稀鹽酸溶液進行實驗,求得的中和熱數值(填“偏 大”、“偏小”或“無影響”);
(3)實驗中改用60mL 0.50mol/L 鹽酸跟50mL 0.55mol/L NaOH溶液進行反應,與上述實驗相比,所放出的熱量(填“相等”或“不相等”),所求中和熱(填“相等”或“不相等”),簡述理由 .
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【題目】氮氧化物是造成光化學煙霧和臭氧層損耗的主要氣體.
已知:①CO(g)+NO2(g)═NO(g)+CO2(g)△H=﹣akJmol﹣1(a>0)
②2CO(g)+2NO(g)═N2(g)+2CO2(g)△H=﹣bkJmol﹣1(b>0)
若用標準狀況下4.48L CO還原NO2至N2(CO完全反應),整個過程中轉移電子的物質的量為 , 放出的熱量為kJ(用含有a和b的代數式表示).
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【題目】下列物質能發(fā)生消去反應且產物只有一種的是( )
A.(CH3)3COH
B.CH3OH
C.CH3CHICH2CH3
D.(CH3)3C﹣CH2Cl
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【題目】氯化鐵是常見的水處理劑,利用廢鐵屑可制備無水氯化鐵.實驗室制備裝置和工業(yè)制備流程圖如圖:
已知:①無水FeCl3的熔點為555K、沸點為588K.
②廢鐵屑中的雜質不與鹽酸反應
③不同溫度下六水合氯化鐵在水中的溶解度如表:
溫度/℃ | 0 | 20 | 80 | 100 |
溶解度(g/100 g H2O) | 74.4 | 91.8 | 525.8 | 535.7 |
實驗室制備操作步驟如下:
Ⅰ打開彈簧夾K1 , 關閉彈簧夾K2 , 并打開活塞a,緩慢滴加鹽酸.
Ⅱ當裝置A中不產生氣泡或量氣管和水準管液面不變時,關閉彈簧夾K1 , 打開彈簧夾K2 , 當A中溶液完全進入燒杯后關閉活塞a.
Ⅲ將燒杯中溶液經過一系列操作后得到FeCl36H2O晶體.
(1)燒杯中足量的H2O2溶液的作用是 .
(2)為了測定廢鐵屑中鐵的質量分數,操作Ⅱ中“…”的內容是 .
(3)從FeCl3溶液制得FeCl36H2O晶體的操作步驟是:加入后、蒸發(fā)濃縮、冷卻結晶、過濾、洗滌、干燥.
(4)試寫出吸收塔中反應的離子方程式: .
(5)捕集器溫度超過673K時,存在相對分子質量為325的鐵的氯化物,該物質的分子式為
(6)FeCl3的質量分數通常可用碘量法測定:稱取m g無水氯化鐵樣品,溶于稀鹽酸,配制成100mL溶液;取出10.00mL,加入稍過量的KI溶液,充分反應后,滴入幾滴淀粉溶液,并用c molL﹣1 Na2S2O3溶液滴定,消耗V mL(已知:I2+2S2O32﹣═2I﹣+S4O62﹣).
①滴定過程中可能造成實驗結果偏低的是
A.錐形瓶未潤洗 B.錐形瓶中溶液變色后立刻停止滴定,進行讀數
C.滴定管尖嘴內滴定前無氣泡,滴定終點發(fā)現氣泡 D.滴定終點時仰視讀數
②樣品中氯化鐵的質量分數.
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】已知:3CH4(g)+2N2(g)3C(s)+4NH3(g)△H>0,700℃時,CH4與N2在不同物質的量之比[ ]時CH4的平衡轉化率如圖所示.下列說法正確的是( )
A. 越大,CH4的轉化率越高
B. 不變時,若升溫,NH3的體積分數會增大
C.b點對應的平衡常數比a點的大
D.a點對應的NH3的體積分數約為26%
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