2．科學(xué)家研究出一種從植物中提取H2的新技術(shù)，即使葡萄糖（C6H12O6）與水反應(yīng)生成H2、CO2和甲烷（CH4），因為農(nóng)業(yè)和林業(yè)的下腳料（如稻草、碎木）中都含有大量纖維素[化學(xué)式為（C6H10O5）n]，科學(xué)家用無機催化劑處理植物纖維素得到葡萄糖，這樣無疑會降低氫氣的成本，試寫出葡萄糖溶液在無機催化劑作用下分解成H2的化學(xué)方程式：C6H12O6+H2O$\stackrel{催化劑}{→}$2CH4↑+4CO2↑+4H2↑．

分析 依據(jù)題意葡萄糖（C6H12O6）與水反應(yīng)生成H2、CO2和甲烷（CH4），結(jié)合原子個數(shù)守恒書寫方程式．

解答 解：依據(jù)題意可知：葡萄糖（C6H12O6）與水反應(yīng)生成H2、CO2和甲烷（CH4），反應(yīng)的方程式：C6H12O6+H2O$\stackrel{催化劑}{→}$2CH4↑+4CO2↑+4H2↑；
故答案為：C6H12O6+H2O$\stackrel{催化劑}{→}$2CH4↑+4CO2↑+4H2↑；

點評 本題考查了方程式的書寫，側(cè)重考查有機反應(yīng)方程式書寫，準(zhǔn)確把握題意中給出條件明確反應(yīng)物與生成物是解題關(guān)鍵，題目難度中等．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

12．如圖是一種應(yīng)用廣泛的鋰電池，LiPF6是電解質(zhì)，SO（CH3）2是溶劑，反應(yīng)原理是4Li+FeS2═Fe+2Li2S．下列說法正確的是（　�。�
A．Li 發(fā)生氧化反應(yīng)，a 極為陰極
B．電子由 a 極流出通過電流表流入 b 極，然后再由 b 極經(jīng)內(nèi)電路回到 a 極
C．可以用水代替 SO（CH3）2做溶劑
D．b 極反應(yīng)式是 FeS2+4Li++4e-═Fe+2Li2S

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

13．NH3可用于制造硝酸、純堿等，還可用于煙氣脫硝．
（1）NH3催化氧化可制備硝酸．
①NH3氧化時發(fā)生如下反應(yīng)：
4NH3（g）+5O2（g）═4NO（g）+6H2O（g）△H1=-907.28kJ•mol-1
4NH3（g）+3O2（g）═2N2（g）+6H2O（g）△H2=-1 269.02kJ•mol-1
則4NH3（g）+6NO（g）═5N2（g）+6H2O（g）△H3=-1811.63kJ•mol-1．
②NO被O2氧化為NO2．其他條件不變時，NO的氧化率[α（NO）]與溫度、壓強的關(guān)系如圖1所示．則p1＞p2（填“＞”、“＜”或“=”）；溫度高于800℃時，α（NO）幾乎為0的原因是NO2幾乎完全分解．

（2）聯(lián)合制堿工藝示意圖如圖2所示．“碳化”時發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為CO2+NH3+H2O+NaCl═NaHCO3↓+NH4C1．
（3）利用反應(yīng)NO2+NH2-→N2+H2O（未配平）消除NO2的簡易裝置如圖3所示．電極b的電極反應(yīng)式為2NO2+8e-+4H2O═8OH-+N2；消耗標(biāo)準(zhǔn)狀況下4.48L NH3時，被消除的NO2的物質(zhì)的量為0.15mol．
（4）合成氨的原料氣需脫硫處理．一種脫硫方法是：先用Na2CO3溶液吸收H2S生成NaHS；NaHS再與NaVO3反應(yīng)生淺黃色沉淀、Na2V4O9等物質(zhì)．生成淺黃色沉淀的化學(xué)方程式為2NaHS+4NaVO3+H2O═Na2V4O9+2S↓+4NaOH．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

10．把100mL密度為1.84g/mL98%的濃硫酸加入到400mL水中．所得稀硫酸的密度為1.23g/mL，求稀釋后溶液的物質(zhì)的量濃度和質(zhì)量分數(shù)．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

17．某合作學(xué)習(xí)小組討論辨析以下說法，其中正確的是（　�。�
①碘酒和酸雨都是混合物；
②汽油和柴油都是純凈物；
③冰和干冰既是純凈物又是氧化物；
④鋁合金和目前流通的硬幣都是合金；
⑤鹽酸和硫酸既是化合物又是酸；
⑥純堿和燒堿都是堿；
⑦豆?jié){和牛奶都是膠體．
A．①③④⑦B．①②⑤⑥C．③⑤⑥⑦D．①②③④

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

7．已知：反應(yīng)CaCO3（s）=CaO（s，生石灰）+CO2（g）△H（298K）=+178.3kJ•mol-1△S（298.15K）=169.6J•mol-1•K-1，試通過計算判斷此反應(yīng)在室溫下能否自發(fā)進行并粗略計算此反應(yīng)能自發(fā)進行的最低溫度．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

1．對于①N2（g）+3H2（g）??2NH3（g）△H＜0  ②2NH3（g）?N2（g）+3H2（g）△H＞0其中v-t圖象為：
（1）反應(yīng)①：t1時刻：v正大于v逆（填“大于”“小于”“等于”），
t2時刻：平衡向正反應(yīng)方向移動，改變的條件為降低溫度．
（2）反應(yīng)②：t1時刻平衡向正反應(yīng)方向移動，改變的條件為升高溫度
t2時刻改變的條件為減小壓強．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

18．在0.1mol/L CH3COOH溶液中存在如下電離平衡：CH3COOH?CH3COO-+H+，對于該平衡，下列敘述正確的是（　　）
A．加入少量0.1 mol/L HCl溶液，溶液中c（H+）不變
B．加入少量CH3COONa固體，平衡向正反應(yīng)方向移動
C．加入水時，平衡向逆反應(yīng)方向移動
D．加入少量NaOH固體，平衡向正反應(yīng)方向移動

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：多選題

19．氮化硅是新型無機非金屬材料，其中Si與N原子最外層均達到8電子結(jié)構(gòu)．下列關(guān)于它的說法不正確的是（　�。�
A．硅與氮的原子數(shù)之比為4：3
B．氮原子與硅原子間以共價鍵相結(jié)合
C．熔點高，硬度大，可用于制造柴油機
D．amol氮化硅含有質(zhì)子數(shù)的物質(zhì)的量為70amol

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