有原子序數(shù)依次相差1，且由小到大排列的A、B、C、D、E五種短周期元素，下列是有關(guān)這五種元素的敘述：
①若A的最高價(jià)氧化物的水化物是強(qiáng)堿，則E的最高價(jià)氧化物的水化物一定是強(qiáng)酸
②若A的單質(zhì)既能與強(qiáng)酸反應(yīng)又能與強(qiáng)堿反應(yīng)且都放出氫氣，則這五種元素在同一周期
③若A的陽(yáng)離子比E的陰離子少8個(gè)電子，則D一定是非金屬元素
④若D的最高價(jià)氧化物的水化物是強(qiáng)酸，則E的單質(zhì)在常溫下為氣態(tài)
其中正確的是


  1. A.
    ①②③
  2. B.
    ②③④
  3. C.
    ①③④
  4. D.
    ①②④
B
當(dāng)五種元素位于第二周期時(shí)①結(jié)論成立，位于第三周期時(shí)①結(jié)論不成立，如：A為Na，則E為P；A單質(zhì)既能與強(qiáng)酸又能與強(qiáng)堿反應(yīng)，則A為鋁元素，故五種元素位于同一周期，②正確；A的陽(yáng)離子比E的陰離子少8個(gè)電子，則A和E位于同一周期，二、三周期中D一定為非金屬，③正確；D的最高價(jià)氧化物的水化物是強(qiáng)酸，故D為S，E為Cl，故④正確。
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

精英家教網(wǎng)短周期元素E、F的離子F+與E2-核外電子排布相同，B、D、E元素的原子序數(shù)依次遞增，B原子的每個(gè)能級(jí)上電子數(shù)相等，BE2和D2E是等電子體、A是F所在周期非金屬性最強(qiáng)的元素，G．E同主族且原子核外電子層數(shù)相差兩層，
請(qǐng)回答以下問(wèn)題：
（1）元素F周期表中的位置在
 
；離子半徑F+
 
E2-（填“＞”．“＜”或“=”）；
（2）AE-3中的中心原子的雜化類型
 
，該離子的空間構(gòu)型為
 
；．
（3）D2與B2-2是等電子體，寫出化合物CaB2的電子式
 
；G原子基態(tài)價(jià)層電子排布式為
 
；
（4）比較E、G組成的最低價(jià)氫化物（填化學(xué)式）：
①穩(wěn)定的是
 
；②還原性強(qiáng)的是
 
；③沸點(diǎn)高的是
 
．
（5）BE2的分子構(gòu)型為
 
．其晶胞如圖，該晶胞中微粒間的作用力為
 
，一個(gè)BE2分子周圍最近的BE2分子有
 
個(gè)，若該晶體的密度是dg/cm3，則晶胞的邊長(zhǎng)為
 
cm．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：閱讀理解

精英家教網(wǎng)A、B、C、D、E五種短周期元素，它們的原子序數(shù)依次增大；A元素的原子半徑最 ��；B元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物與其氫化物能生成鹽；D與A同主族，且與E同周 期；E元素原子的最外層電子數(shù)是其次外層電子數(shù)的
34
，A、B、D、E這四種元素，每一種與 C元素都能形成元素的原子個(gè)數(shù)比不相同的若干種化合物．
請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）B單質(zhì)的電子式是
 
，可以驗(yàn)證C和E兩種元素非金屬性強(qiáng)弱的依據(jù)的是（填寫編號(hào)）
 

A．比較這兩種元素的常見(jiàn)單質(zhì)是沸點(diǎn)
B．比較這兩種元素的單質(zhì)與氫氣化合的難易
C．比較這兩種元素的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性
（2）A、B、C、E可形成兩種酸式鹽（均由四種元素組成），兩種酸式鹽相互反應(yīng)的離子方程式為
 

（3）A、C、E間可形成甲、乙兩種微粒，它們均為負(fù)一價(jià)雙原子陰離子，且甲有18個(gè)電子，乙有10個(gè)電子，則甲與乙反應(yīng)的離子方程式為
 
；
（4）①在火箭推進(jìn)器中裝有液態(tài)B2A4和液態(tài)A2C2，已知0.4mol液態(tài)B2A4和足量液 態(tài)A2C2反應(yīng)，生成氣態(tài)B2和氣態(tài)A2C，放出256.6kJ的熱量．試寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式
 

②B2A4是一種可燃性液體，B2A4--空氣燃料電池是一種堿性燃料電池，電解質(zhì)溶液是 20%-30%的KOH溶液，該電池放電時(shí)的負(fù)極反應(yīng)式為：
 
．
③圖是一個(gè)電解裝置示意圖，假設(shè)使用B2A4-空氣燃料電池作為本裝置中的電源，通電前兩極銅片的質(zhì)量相等，通電一段 時(shí)間后兩極銅片的質(zhì)量相差12.8g，則通過(guò)電路的電子的物質(zhì)的量為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

[化學(xué)--選修3物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)]A、B、C、D、E、F為前四周期元素且原子序數(shù)依次增大，其中A含有3個(gè)能級(jí)，且每個(gè)能 級(jí)所含的電子數(shù)相同；C的最外層有6個(gè)運(yùn)動(dòng)狀態(tài)不同的電子；D是短周期元素中電負(fù)性最 小的元素；E的最高價(jià)氧化物的水化物酸性最強(qiáng)；F除最外層原子軌道處于半充滿狀態(tài)，其余 能層均充滿電子．G元素與D元素同主族，且相差3個(gè)周期．
精英家教網(wǎng)
（1）元素A、B、C的第一電離能由小到大的是
 
用元素符號(hào)表示）．
（2）E的最高價(jià)含氧酸中E的雜化方式為
 
．
（3）F原子的外圍電子排布式為
 
，F(xiàn)的晶體中原子的堆積方式是如圖1中的
 
（填寫“甲”、“乙”或“丙”）．
（4）DE，GE兩種晶體，都屬于離子晶體，但配位數(shù)不同，其原因是
 

（5）已知DE晶體的晶胞如圖2所示若將DE晶胞中的所有E離子去掉，并將D離子全部換為A原子，再在其中的4個(gè)“小 立方體”中心各放置一個(gè)A原子，且這4個(gè)“小立方體”不相鄰．位于“小立方體”中的A原 子與最近的4個(gè)A原子以單鍵相連，由此表示A的一種晶體的晶胞（已知A-A鍵的鍵長(zhǎng) 為a cm，NA表示阿伏加德羅常數(shù)），則該晶胞中含有
 
個(gè)A原子，該晶體的密度是
 
 g?cm-3．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

有原子序數(shù)依次相差1，且由小到大排列的A、B、C、D、E五種短周期元素，下列是有關(guān)這五種元素的敘述：

①若A的最高價(jià)氧化物的水化物是強(qiáng)堿，則E的最高價(jià)氧化物的水化物一定是強(qiáng)酸

②若A的單質(zhì)既能與強(qiáng)酸反應(yīng)又能與強(qiáng)堿反應(yīng)且都放出氫氣，則這五種元素在同一周期

③若A的陽(yáng)離子比E的陰離子少8個(gè)電子，則D一定是非金屬元素

④若D的最高價(jià)氧化物的水化物是強(qiáng)酸，則E的單質(zhì)在常溫下為氣態(tài)

其中正確的是（    ）

A.①②③               B.②③④              C.①③④            D.①②④

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