17．要檢驗某溴乙烷中的溴元素，正確的實驗方法是（　�。�
A．加入氯水振蕩，觀察水層是否有棕紅色出現(xiàn)
B．滴入AgNO3溶液，再加入稀硝酸，觀察有無淺黃色沉淀生成
C．加入NaOH溶液共熱，然后加入稀硝酸使溶液呈酸性，再滴入AgNO3溶液，觀察有無淺黃色沉淀生成
D．加入NaOH溶液共熱，冷卻后加入AgNO3溶液，觀察有無淺黃色沉淀生成

分析 檢驗溴乙烷中溴元素，應在堿性條件下水解，最后加入硝酸酸化，加入硝酸銀，觀察是否有黃色沉淀生成，據(jù)此即可解答．

解答 解：檢驗溴乙烷中含有溴元素首先將它轉(zhuǎn)化為溴離子，采用鹵代烴的水解方法，即加入氫氧化鈉，在水解后生成的溴離子可以和銀離子反應，生成淡黃色不溶于硝酸的沉淀溴化銀，由此來檢驗溴乙烷中的溴元素，所以操作為：加入NaOH溶液，加熱，溴乙烷在堿性條件下水解生成溴化鈉和乙醇，冷卻，加入稀HNO3酸化后加入AgNO3溶液，溴離子和銀離子反應生成淡黃色不溶于硝酸的溴化銀沉淀．
故選C．

點評 本題是一道考查檢驗某溴乙烷中的溴元素的實驗題，考查實驗分析能力，依據(jù)相關實驗證實即可解答，難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

5．元素周期表是一座開放的“元素大廈”，“元素大廈”尚未客滿．若發(fā)現(xiàn)第120號元素，請在“元素大廈”中安排好它的“房間”是（　�。�
A．第七周期0族B．第六周期第IA族C．第八周期第ⅡA族D．第七周期第ⅦA族

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

6．下列關于皂化反應的說法中．錯誤的是（　�。�
A．油脂經(jīng)皂化反應后，生成高級脂肪酸鈉，甘油和水形成混合液
B．加入食鹽可以使肥皂析出，這一過程叫鹽析
C．加入食鹽攪拌后，靜置一段時間，溶液分成上下兩層，下層是高級脂肪酸鈉
D．皂化反應后的混合溶液中加入食鹽，可以通過過濾的方法分離提純

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

5．某酸性工業(yè)廢水中含有K2Cr2O7．光照下，草酸（H2C2O4）能將其中的Cr2O72-轉(zhuǎn)化為Cr3+．某課題組研究發(fā)現(xiàn)，少量鐵明礬[Al2Fe（SO4）4•24H2O]即可對該反應起催化作用．為進一步研究有關因素對該反應速率的影響，探究如下：
（1）在25℃下，控制光照強度、廢水樣品初始濃度和催化劑用量相同，調(diào)節(jié)不同的初始pH和一定濃度草酸溶液用量，做對比實驗，完成以下實驗設計表（表中不要留空格）．
實驗編號初始pH廢水樣品體積/mL草酸溶液體積/mL蒸餾水體積/mL
①4601030
②5601030
③560
測得實驗①和②溶液中的Cr2O72-濃度隨時間變化關系如圖所示．
（2）上述反應后草酸被氧化的離子方程式為Cr2O72-+3H2C2O4+8H+=6CO2↑+2Cr3++7H2O
（3）實驗①和②的結果表明溶液PH對該反應的速率有影響；實驗①中0～t1時間段反應速率v（Cr3+）=$\frac{2（{c}_{0}-{c}_{1}）}{{t}_{1}}$mol•L-1•min-1（用代數(shù)式表示）．
（4）該課題組對鐵明礬[Al2Fe（SO4）4•24H2O]中起催化作用的成分提出如下假設，請你完成假設二和假設三：
假設一：Fe2+起催化作用：
假設二：Al3+起催化作用；
假設三：SO42-起催化作用；
…
（5）請你設計實驗驗證上述假設一，完成下表中內(nèi)容．
（除了上述實驗提供的試劑外，可供選擇的藥品有K2SO4、FeSO4、K2SO4•Al2（SO4）3•24H2O、Al2（SO4）3等．溶液中Cr2O72-的濃度可用儀器測定）
實驗方案（不要求寫具體操作過程）預期實驗結果和結論
用等物質(zhì)的量K2SO4•Al2（SO4）3•24H2O代替實驗①中的鐵明礬，控制其他反應條件與實驗①相同，進行對比實驗反應進行相同時間后，若溶液中c（Cr2O72-）大于實驗①中c（Cr2O72-），則假設一成立；若兩溶液中的c（Cr2O72-）相同，則假設一不成立

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

12．向50mLH2O2水溶液中加入2g二氧化錳粉末，放出標準狀況下氣體的體積與時間的關系如圖1所示：

（1）寫出本實驗H2O2分解反應方程式并標明電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目： 
為了加快過氧化氫分解的速率，還可以用某些無機試劑代替二氧化錳作為催化劑，試寫出兩種催化劑的名稱氯化鐵、硫酸銅．
（2）圖中A、B、C各點所表示的反應速率由小到大的順序為C＜B＜A，產(chǎn)生這種變化的原因是隨著反應的進行，反應物濃度減小，因此反應速率逐漸減�。�
（3）起始時，H2O2水溶液的物質(zhì)的量濃度為0.1mol•L-1；5分鐘內(nèi)，用H2O2表示H2O2分解的反應速率為0.02mol/（L•min）．
（4）如圖2是H2O2在沒有催化劑的情況下的反應進程與能量變化圖．
?請在圖中畫出使用催化劑時的反應進程與能量變化圖．
?圖中A表示反應物的總能量，C表示生成物的總能量，E的大小對該反應的反應熱△H有無影響？無．
?圖3中，a曲線是二氧化錳存在時過氧化氫分解的曲線（填“a”或“b”）．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

2．元素的性質(zhì)隨著原子序數(shù)的遞增呈現(xiàn)周期性變化的主要原因是（　　）
A．元素原子的核外電子排布呈周期性變化
B．元素的化合價呈周期性變化
C．元素原子的金屬性、非金屬性呈周期性變化
D．元素的原子半徑呈周期性變化

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

9．下列過程不是原電池工作原理的是（　�。�
A．析氫腐蝕B．犧牲陽極的陰極保護法
C．吸氧腐蝕D．外加電流的陰極保護法

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

6．下列反應中生成物總能量高于反應物總能量的是（　�。�
A．氧化鈣溶于水B．鐵粉溶于稀硫酸
C．鹽酸與氫氧化鈉反應D．氫氧化鋇晶體與氯化銨晶體混合

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

7．下列與化學反應能量變化相關的敘述正確的是（　　）
A．反應物總能量低于生成物總能量時，該反應一定不能發(fā)生
B．化學鍵的鍵能越大，物質(zhì)的能量越高
C．一個反應的焓變因反應物的用量和反應條件的改變而發(fā)生改變
D．應用蓋斯定律，可計算某些難以直接測量的反應焓變

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