下列結論正確的是( 。
選項項目結論
A丙烯、氯乙烯、苯分子內(nèi)所有原子均共面
B由溴丙烷制丙醇;由丙烯制丙醇屬同種反應類型
C乙烯和苯加入溴水中,水層褪色褪色原理相同
DC4H9Cl的同分異構體數(shù)目(不考慮立體異構)共4種
A、AB、BC、CD、D
考點:常見有機化合物的結構,同分異構現(xiàn)象和同分異構體,取代反應與加成反應,分液和萃取
專題:
分析:A、丙烯含有甲基,具有甲烷的四面體結構.
B、由溴丙烷水解制丙醇屬于取代反應;由丙烯與水反應制丙醇屬于加成反應.
C、乙烯與溴水發(fā)生加成反應,苯萃取溴水中的溴.
D、書寫丁基-C4H9的同分異構體,-C4H9有幾種同分異構體,C4H9Cl就有幾種同分異構體.
解答: 解:A、氯乙烯、苯二者為平面結構,所有原子在同一平面內(nèi),丙烯含有甲基,具有甲烷的四面體結構,所有原子不可能在同一平面內(nèi),故A錯誤;
B、由溴丙烷水解制丙醇屬于取代反應,由丙烯與水反應制丙醇屬于加成反應,二者不屬于同一反應類型,故B錯誤;
C、乙烯與溴水發(fā)生加成反應,使溴水褪色,苯萃取溴水中的溴,使溴水褪色,褪色原理不同,故C錯誤;
D、-C4H9的同分異構體有-CH2CH2CH2CH3、-CH(CH3)CH2CH3、-CH2CH(CH32、-C(CH33四種,所有C4H9Cl有4種同分異構體,故D正確,故選:D.
點評:本題主要考查的是有機物空間結構、同分異構體、有機反應類型、烯烴與苯的性質(zhì)等,難度中等,注意D選項中同分異構體的書寫采取逆向思維書寫丁基異構體.
練習冊系列答案
相關習題

科目:高中化學 來源: 題型:

常溫下,濃度均為0.1mol/L的CH3COOH溶液和HCN溶液的pH分別為m和n(1<m<n).下列敘述中不正確的是(  )
A、HCN溶液和NaOH溶液不等體積混合后一定存在c(H+)-c(OH-)=c(CN-)-c(Na+
B、等溫下,等濃度的CH3COONa溶液和NaCN溶液的pH,后者大
C、常溫下,pH相同的CH3COOH溶液和HCN溶液分別加水稀釋相同的倍數(shù)時,前者pH的變化小
D、溶液中由水電離出的c(H+),前者是后者的10m-n

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科目:高中化學 來源: 題型:

已知在水溶液中存在平衡:.以稀硫酸為催化劑,當與H
 
18
2
O發(fā)生反應時,不可能生成的產(chǎn)物是( 。
A、
B、
C、C2H5OH
D、C2H518OH

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科目:高中化學 來源: 題型:

甲醇是一種具有廣泛應用前景的物質(zhì).回答下列與甲醇相關的問題.
(1)甲醇分子的結構式為
 

(2)工業(yè)上可以用CO和H2制備CH3OH.反應原理為CO(g)+2H2(g)?CH3OH(g)△H=-86.6kJ?mol-l
①達到平衡后,若改變某個條件使平衡向正反應方向移動,則下列說法中正確的有
 
(填字母)
A.反應物的轉(zhuǎn)化率一定增大       
B.正反應速率一定大于逆反應速率
C.生成物的體積分數(shù)一定增加     
D.反應物的濃度一定降低
E.平衡常數(shù)K有可能不變         
F.容器中混合氣體平均摩爾質(zhì)量一定不變
②若在一恒溫、體積可變的密閉容器中,以物質(zhì)的量之比1:2加入CO和H2,t1時刻達平衡后,在t2時刻改變某一條件,其反應過程如圖1所示.則t2時刻改變的條件可能為
 

(3)甲醇可做燃料電池,用以電解某M混合溶液.如圖2所示:
①Y電極為
 
極(填正或“負”或“陰”或“陽”),X電極的電極方程式為
 

②若M溶液為200 mL,由如下離子構成:
離子 Cu2+ H+ Cl- SO42-
 c/mol?L-1 0.5 2 2 0.5
電解一段時間后,當兩極收集到相同體積(同種條件)的氣體時停止電解.則陽極上收集到的氧氣的質(zhì)量為
 
g.此時,負極區(qū)中n(H+)的變化量為
 
mol.

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科目:高中化學 來源: 題型:

實驗室采用MgCl2、AlCl3的混合溶液與過量氨水反應制備MgAl2O4,其主要流程如下:

(1)為使Mg2+、Al3+同時生成沉淀,應先向沉淀反應器中加入
 
 (填“甲”或“乙“),再滴加另一反應物.
(2)判斷流程中沉淀是否洗凈所用的試劑是
 
.高溫焙燒時,用于盛放固體的儀器名稱是
 

(3)無水AlCl3(183℃升華)遇潮濕空氣即產(chǎn)生大量白霧,實驗室可用下列裝置制備
裝置B中盛放飽和NaCl溶液,該裝置的主要作用是
 
.F中試劑的作用是
 
.用一件儀器裝填適當試劑后也可起到F和G的作用,所裝填的試劑為
 

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科目:高中化學 來源: 題型:

下列化合物的分子中,所有C原子都處于同一平面的有(  )
①丙烷、谝冶健、郛惗⊥椤、茕灞剑
A、①②B、②③C、③④D、①④

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科目:高中化學 來源: 題型:

開發(fā)新能源和三廢處理都是可持續(xù)發(fā)展的重要方面.
(1)由碳的氧化物直接合成乙醇燃料已進入大規(guī)模生產(chǎn).如采取以CO和H2為原料合成乙醇,化學反應方程式:2CO(g)+4H2(g)?CH3CH2OH(g)+H2O(g)若密閉容器中充有10mol CO與20mol H2,在催化劑作用下反應生成乙醇:CO的轉(zhuǎn)化率(α)與溫度、壓強的關系如圖所示.

①若A、B兩點表示在某時刻達到的平衡狀態(tài),此時在A點時容器的體積為10L,則該溫度下的平衡常數(shù):K=
 
;
②若A、C兩點都表示達到的平衡狀態(tài),則自反應開始到達平衡狀態(tài)所需的時間tA
 
tC(填“<”,“>”,“=”).
(2)目前工業(yè)上也可以用CO2來生產(chǎn)甲醇.一定條件下發(fā)生反應:CO2(g)+3H2(g)?CH3OH(g)+H2O(g)△H<0若將6mol CO2和8mol H2充入2L的密閉容器中,測得H2的物質(zhì)的量隨時間變化的曲線如右圖所示(實線).

①請在答題卷圖中繪出甲醇的物質(zhì)的量隨時間變化曲線.
②僅改變某一實驗條件再進行兩次實驗,測得H2的物質(zhì)的量隨時間變化如圖中虛線所示,曲線I對應的實驗條件改變是
 
,曲線Ⅱ?qū)膶嶒灄l件改變是
 

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科目:高中化學 來源: 題型:

氮化硅(Si3N4)是一種新型陶瓷材料,它可由石英石與焦炭在高溫的氮氣流中,通過以下反應制得:
 
SiO2+
 
C+
 
N2
 高溫 
.
 
 
Si3N4+
 
CO
(1)配平上述反應的化學方程式(將化學計量數(shù)填在方框內(nèi));
(2)該反應的氧化劑是
 
,其還原產(chǎn)物是
 

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科目:高中化學 來源: 題型:

只用一種試劑,便能把濃度均為1mol/L的Na2SO3、Na2SO4、Na2CO3、Na2S、Na2SiO3五種溶液區(qū)別開來的是(  )
A、CaCl2溶液
B、AgNO3溶液
C、NaOH溶液
D、稀H2SO4

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