【題目】三元電池成為我國電動汽車的新能源，其電極材料可表示為，且。充電時電池總反應為：，其電池工作原理如圖，兩極之間有一個允許特定離子X通過的隔膜。下列說法正確的

A.充電時，A為陰極，被氧化

B.允許離子X通過的隔膜屬于陰離子交換膜

C.可從無法充電的廢舊電池的石墨電極中回收大量金屬鋰

D.放電時，正極反應式為：

【答案】D

【解析】

充電時電池總反應為，逆過程是放電時的反應，放電時，正極B是得電子的還原反應，反應式為，A是負極，金屬鋰失電子的氧化反應，充電時，電源的負極連接電池的負極，據(jù)此回答。

A.A是電池的負極，充電時，A為陰極，發(fā)生還原反應，故A錯誤；

B. 放電時,正極B是得電子的還原反應,反應式為，允許離子X通過的隔膜即允許陽離子通過，應該是屬于陽離子交換膜，故B錯誤；

C.金屬鋰鑲嵌在石墨中，是合金，不能從無法充電的廢舊電池的石墨電極中回收金屬鋰，故C錯誤；

D.放電時,正極B是得電子的還原反應,反應式為，故D正確。

故答案選：D。

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】鋰釩氧化物電池的能量密度遠遠超過其他材料電池，其成本低，便于大量推廣，且對環(huán)境無污染。已知電池的總反應為V2O5＋xLiLixV2O5，下列說法正確的是

A. 電池在放電時，Li＋向電源負極移動

B. 充電時陽極的反應為LixV2O5－xe－===V2O5＋xLi＋

C. 放電時負極失重7.0 g，則轉(zhuǎn)移2 mol電子

D. 該電池以Li、V2O5為電極，酸性溶液作介質(zhì)

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】NA是阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是

A.密閉容器中，2molNO和1molO2反應后分子總數(shù)為2NA

B.1mol鐵在1mol氯氣中燃燒，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為3NA

C.在標準狀況下，4.48L甲烷的氯代物分子含原子數(shù)目為NA

D.一定條件下，2.3gNa與O2完全反應生成3.6g產(chǎn)物時失去的電子數(shù)0.1NA

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】25℃時，在含有大量PbI2的飽和溶液中存在平衡：PbI2(s)Pb2+(aq)+2I-(aq)，向該飽和溶液中加入KI濃溶液，下列說法正確的是

A. 溶液中Pb2+和I-的濃度都增大 B. PbI2的溶度積常數(shù)Ksp增大

C. 沉淀溶解平衡向右移動 D. 溶液中Pb2+的濃度減小

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列各關(guān)系式中能說明反應N2＋3H22NH3已達到平衡狀態(tài)的是(　　)

A. 3v正(N2)＝v正(H2) B. v正(N2)＝v逆(NH3)

C. 2v正(H2)＝3v逆(NH3) D. v正(N2)＝3v逆(H2)

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列物質(zhì)之間的相互關(guān)系錯誤的是(　　)

A.CH3CH2CH2CH2CH3和互為同分異構(gòu)體

B.干冰和冰不是同一種物質(zhì)

C.CH2 =CH2和CH2=CHCH3互為同系物

D.C4H10的一氯代物有三種

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】氧化鉻綠（Cr2O3）的性質(zhì)獨特，在冶金、顏料等領(lǐng)域有著不可替代的地位。一種利用淀粉水熱還原鉻酸鈉制備氧化鉻綠的工藝流程如下：

已知：①向含少量Na2CO3的鉻酸鈉堿性溶液中通入CO2可制得不同碳化率的鉻酸鈉碳化母液；

②“還原”反應劇烈放熱，可制得Cr（OH）3漿料。

（1）該工藝中“還原”反應最初使用的是蔗糖或甲醛，后來改用價格低廉的淀粉。請寫出甲醛（HCHO）與鉻酸鈉（Na2CrO4）溶液反應的離子方程式_________。

（2）將混合均勻的料液加入反應釜，密閉攪拌，恒溫發(fā)生“還原”反應，下列有關(guān)說法錯誤的是_____（填標號）。

A 該反應一定無需加熱即可進行 B 必要時可使用冷卻水進行溫度控制

C 鉻酸鈉可適當過量，使淀粉充分反應 D 應建造廢水回收池，回收含鉻廢水

（3）測得反應完成后在不同恒溫溫度、不同碳化率下Cr（Ⅵ）還原率如下圖。實際生產(chǎn)過程中Cr（Ⅵ）還原率可高達99.5%以上，“還原”階段采用的最佳反應條件為_________。

（4）濾液中所含溶質(zhì)為_______。該水熱法制備氧化鉻綠工藝的優(yōu)點有_________、________（請寫出兩條）。

（5）由水熱法制備的氫氧化鉻為無定型氫氧化鉻[Cr（OH）3·nH2O]。將洗滌并干燥后的氫氧化鉻濾餅充分煅燒，質(zhì)量損失與固體殘留質(zhì)量比為9:19，經(jīng)計算得出n=_________。

（6）重鉻酸鈉（Na2Cr2O7·H2O）與硫酸銨熱分解法也是一種生產(chǎn)氧化鉻綠的方法，生產(chǎn)過程中產(chǎn)生的氣體對環(huán)境無害，其化學反應方程式為_________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】無水三氯化鉻（CrCl3）為紫色晶體，在工業(yè)上主要用作媒染劑和催化劑，某化學小組用Cr2O3和CCl4在高溫下制備無水三氯化鉻，部分實驗裝置如圖所示。

已知：①CrCl3熔點為83℃，易潮解，易升華，易溶于水但不易水解，高溫下易被氧氣氧化；②Cr2O3和CCl4在高溫下反應的產(chǎn)物為CrCl3和光氣（COCl2 ）。請回答下列問題：

（1）裝置A是氮氣制備裝置，氮氣的作用是____________。

（2）裝置B的作用為________。裝置C和裝置E的水槽中應分別盛有__________、____________。

（3）裝置D中生成CrCl3和光氣（COCl2 ）的化學方程式為_________。

（4）該實驗裝置有設計不合理的地方，請寫出改進方法：_________（寫一點即可）

（5）產(chǎn)品中CrCl3質(zhì)量分數(shù)的測定：

（i）稱取0.3000 g得到的CrCl3樣品溶于水并于250mL容量瓶中定容。

（ii）取25.00mL樣品溶液于帶塞的錐形瓶中，加熱至沸騰后加入稍過量的Na2O2,稀釋并加熱煮沸，再加入過量的H2SO4酸化，將Cr3+氧化為Cr2O72-；再加入過量的KI固體，加塞搖勻，使鉻完全以Cr3+形式存在

（iii）加入1mL指示劑，用0.0250 mol·L－1標準Na2S2O3溶液滴定至終點，平行測定三次，平均消耗標準Na2S2O3溶液21.00mL（已知2Na2S2O3+I2= Na2S4O6+2NaI）

①ii中加入稍過量的Na2O2后要加熱煮沸，其主要原因是____________；加入KI發(fā)生反應的離子方程式為________________

②滴定實驗可選用的指示劑為____________產(chǎn)品中CrCl3質(zhì)量分數(shù)為_______%（結(jié)果保留兩位有效數(shù)字）

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】有機化合物F和K是重要的藥物合成中間體，可通過以下路線合成：

(1)C的化學名稱為___________

(2)E中的官能團名稱是__________。

(3)反應④所需的試劑和條件分別是___________、_____________。

(4)G的分子式為____________

(5)⑨的反應類型是_____________。

(6)寫出符合下列條件的E的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式：_________(不考慮立體異構(gòu)，只需寫出3個)。

①能發(fā)生銀鏡反應；②遇FeCl3溶液發(fā)生顯色反應；③核磁共振氫譜為五組峰，峰面積比為2：2：2：1：1

(7)設計由和HO(CH2)5OH制備的合成路線：_______(無機試劑任選)。

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