13．SO2通入下列溶液中，肯定不會(huì)生成沉淀的是（　　）
A．氯化鋇溶液B．氫氧化鋇溶液C．硫化氫溶液D．澄清石灰水

分析 A．亞硫酸酸性弱于鹽酸；
B．二氧化硫與氫氧化鋇反應(yīng)生成亞硫酸鋇；
C．二氧化硫具有氧化性，能夠與硫化氫反應(yīng)生成單質(zhì)硫；
D．二氧化硫與石灰水溶液反應(yīng)生成亞硫酸鈣沉淀．

解答 解：A．亞硫酸酸性弱于鹽酸，二氧化硫與氯化鋇溶液不反應(yīng)，故A選；
B．二氧化硫與氫氧化鋇反應(yīng)生成亞硫酸鋇，有沉淀生成，故B不選；
C．二氧化硫具有氧化性，能夠與硫化氫反應(yīng)生成單質(zhì)硫，硫不溶于水，為沉淀，故C不選；
D．二氧化硫與氫氧化鈣水溶液反應(yīng)生成亞硫酸鈣不是沉淀，有沉淀生成，故D不選；
故選A．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了元素化合物知識(shí)，熟悉二氧化硫的性質(zhì)是解題關(guān)鍵，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

3．X、Y、Z、M、Q、R皆為前20號(hào)元素，其原子半徑與主要化合價(jià)的關(guān)系如圖所示．下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（　　）
A．Z與M的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物均為強(qiáng)酸
B．X、Y、Z三種元素組成的化合物可能是酸、堿或鹽
C．簡(jiǎn)單離子半徑：M＞Y＞Q
D．電解RM2水溶液可得到R單質(zhì)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

4．下列裝置不能達(dá)到除雜目的（括號(hào)內(nèi)為雜質(zhì)）的是（　�。�
A．
乙烷（乙烯）		B．
苯（甲苯）		C．
 溴苯（CaO）		D．
I2（CCl4）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

1．下列儀器洗滌時(shí)選用試劑錯(cuò)誤的是（　　）
A．木炭還原氧化銅的硬質(zhì)玻璃管（鹽酸）
B．碘升華實(shí)驗(yàn)的試管（酒精）
C．長(zhǎng)期存放氯化鐵溶液的試劑瓶（稀硫酸）
D．沾有油污的燒杯（純堿溶液）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

8．無(wú)機(jī)物可根據(jù)其組成和性質(zhì)進(jìn)行分類．現(xiàn)有Cl2、Na、CO2、Na2O、Na2O2、NH3六種物質(zhì)，完成下列填空：
（1）由分子構(gòu)成的單質(zhì)是Cl2，屬于極性分子的是NH3．
（2）既有離子鍵又有共價(jià)鍵的物質(zhì)的電子式為．
（3）上述化合物中組成元素的原子半徑由大到小的順序是Na＞C＞N＞O＞H．
（4）根據(jù)與水反應(yīng)的不同，上述物質(zhì)可分成A組（CO2、Na2O和NH3）和B組（Cl2、Na和Na2O2），分組的依據(jù)是與水反應(yīng)是否是氧化還原反應(yīng)．
（5）在酸性高錳酸鉀溶液中加入Na2O2，溶液褪色，發(fā)生反應(yīng)：MnO4-+H++Na2O2→Mn2++Na++O2↑+H2O（未配平），配平該反應(yīng)的離子方程式并標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移方向與數(shù)目．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

18．在復(fù)雜體系中，確定化學(xué)反應(yīng)先后順序有利于解決問(wèn)題．已知氧化性Fe3+＞Cu2+＞Fe2+．若在氯化鐵溶液蝕刻銅印刷電路板后所得的溶液里加入過(guò)量鋅片．下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．Fe3+首先反應(yīng)，轉(zhuǎn)化為FeB．反應(yīng)開(kāi)始時(shí)c（Fe2+）增大，然后又減小
C．Fe2+首先反應(yīng)，轉(zhuǎn)化為FeD．存在反應(yīng)Fe+Cu2+→Fe2++Cu

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

5．研究物質(zhì)的性質(zhì)時(shí)，首先要分離提純物質(zhì)，對(duì)物質(zhì)進(jìn)行分離提純是化學(xué)實(shí)驗(yàn)的重要內(nèi)容．現(xiàn)需要純凈的氯化鈉固體，但實(shí)驗(yàn)室中只有混有硫酸鈉、碳酸氫銨的氯化鈉固體．某同學(xué)設(shè)計(jì)了一個(gè)除去雜質(zhì)獲得純凈氯化鈉溶液的實(shí)驗(yàn)方案：

（1）操作①中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是NH4HCO3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$NH3↑+CO2↑+H2O．（已知NH4HCO3受熱后沒(méi)有固體剩余，產(chǎn)生的氣體中有一種能使紅色石蕊試紙變藍(lán)）
（2）操作②中BaCl2溶液能否改用硝酸鋇溶液不能（填“能”或“不能”）．如果能，下一空不需要回答；如果不能，請(qǐng)說(shuō)明理由：選用Ba（NO3）2溶液會(huì)引入新的雜質(zhì)離子NO3-．
（3）操作③的目的是除去過(guò)量的Ba2+；請(qǐng)你用實(shí)驗(yàn)方法確認(rèn)操作③中碳酸鈣碳酸鈣已過(guò)量：除去過(guò)量的Ba2+；待沉淀完全后，靜置，取出上層清夜少量，加入BaCl2溶液，若產(chǎn)生白色沉淀，則可確認(rèn)Na2CO3已過(guò)量．
（4）操作④的目的是除去溶解在溶液中的CO2氣體和HCl．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

2．水中的溶解氧的含量是衡量水質(zhì)的一個(gè)重要指標(biāo)，某實(shí)驗(yàn)興趣小組通過(guò)如下步驟來(lái)測(cè)量水中溶解氧的含量：
步驟一：向溶解氧測(cè)量瓶中注入20.00mL水樣，再分別加入1mL 0.1mol•L-1MnSO4溶液和3mL NaOH和KI的混合溶液，充分反應(yīng)．此時(shí)發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為：Mn2++2OH-═Mn（OH）2↓ 2Mn（OH）2+O2═2MnO（OH）2
步驟二：向上述混合物中加入1.5mL濃硫酸，充分反應(yīng)后制沉淀完全溶解，此時(shí)溶液呈黃色．
步驟三：將溶液全部轉(zhuǎn)移到容量瓶中，向其中滴加2〜3滴淀粉溶液，溶液呈藍(lán)色．用 0.005mol•L-1的Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至藍(lán)色恰好消失，共消耗Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液3.60mL．此時(shí)發(fā)生反應(yīng)為：I2+2Na2S2O3═2NaI+Na2S4O6
（1）25℃時(shí)，步驟一中當(dāng)加入NaOH使溶液的pH=12時(shí)，此時(shí)溶液中的c（Mn2+）=2.06×10-9      mol•L-1． （已知 KspMn（OH）2=2.06×10-13）
（2）寫(xiě)出步驟二中所發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式：MnO（OH）2+2H2SO4+2KI=MnSO4+K2SO4+I2+3H2O．
（3）計(jì)算該水樣中溶解氧的含量．（單位：mg•L-1，請(qǐng)寫(xiě)出計(jì)算過(guò)程）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

3．原子序數(shù)依次增大的短周期元素A、B、C、D分別位于不同的主族，m、p、n分別是元素A、B、C的單質(zhì)，D的單質(zhì)可與熱水發(fā)生置換反應(yīng)；x、y、z是由A、B、C組成的二元化合物，其中y、z是氣體，且z可用于配制碳酸飲料．它們之間有如圖轉(zhuǎn)化關(guān)系，下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．D的單質(zhì)起火燃燒時(shí)可用z作滅火劑B．元素的非金屬性：C＞A＞B
C．B、C與A形成化合物的沸點(diǎn)：C＞BD．原子半徑：D＞B＞C＞A

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