下列物質(zhì)的化學(xué)用語(yǔ)表達(dá)正確的是（　�。�
A、甲烷的球棍模型：
B、（CH3）3COH的名稱：2，2二甲基乙醇
C、乙醛的結(jié)構(gòu)式：CH3CHO
D、羥基的電子式：
考點(diǎn)：球棍模型與比例模型,電子式,結(jié)構(gòu)式
專題：化學(xué)用語(yǔ)專題
分析：A．球棍模型中短線表示化學(xué)鍵、小球表示原子，表現(xiàn)分子中原子的連接、成鍵方式、空間結(jié)構(gòu)；
B．含有羥基最長(zhǎng)的碳鏈有3個(gè)碳原子，有1個(gè)甲基在2號(hào)碳上；
C．結(jié)構(gòu)式是表示用元素符號(hào)和短線表示化合物（或單質(zhì)）分子中原子的排列和結(jié)合方式的式子；
D．羥基是電中性基團(tuán)，氧原子與氫原子以1對(duì)共用電子對(duì)連接．
解答： 解：A、甲烷分子式為CH4，C原子形成4個(gè)C-H，為正四面體結(jié)構(gòu)，碳原子半徑大于氫原子半徑，球棍模型為，故A錯(cuò)誤；
B．（CH3）3COH中含有羥基最長(zhǎng)的碳鏈有3個(gè)碳原子，有1個(gè)甲基在2號(hào)碳上，名稱為：2-甲基-2-丙醇，故B錯(cuò)誤；
C．乙醛的結(jié)構(gòu)式：，結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為：CH3CHO，故C錯(cuò)誤；

D．羥基是電中性基團(tuán)，氧原子與氫原子以1對(duì)共用電子對(duì)連接，電子式為，故D正確；
故選D．
點(diǎn)評(píng)：本題考查常用化學(xué)用語(yǔ)，涉及球棍模型、醇的命名、電子式、結(jié)構(gòu)式等，難度不大，注意掌握結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式、結(jié)構(gòu)式的區(qū)別．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

A、B、C、D、E為前四周期的元素．其中A、B同周期，A3+比B-少一個(gè)電子層，B-的最高能級(jí)中3p軌道全充滿；C原子的p軌道中有3個(gè)未成對(duì)電子，在同族元素中C的氣態(tài)氫化物沸點(diǎn)最高；D的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物可以用于鉛蓄電池；E元素的單質(zhì)與H2O高溫下反應(yīng)，生成物中有一種具有磁性的黑色晶體X．請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）E在周期表中的位置為
 
；
（2）B、D元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的酸性強(qiáng)弱
 
（用化學(xué)式回答）．
（3）在0.1mol/L 10mL的AB3 溶液中加入相同濃度的NaOH溶液35mL，寫(xiě)出發(fā)生反應(yīng)的離子方程式
 
．將AB3溶于污水有沉淀生成，結(jié)合化學(xué)方程式解釋這一現(xiàn)象
 

（4）將m g X溶于10mL足量HI溶液，離子方程式為
 
．向溶液中加入5mLCCl4振蕩，觀察CCl4層呈
 
色；向水層中加入足量NaOH溶液，過(guò)濾、洗滌、在空氣中灼燒，可得到紅色固體，其質(zhì)量為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

如表是摘自國(guó)家環(huán)境監(jiān)測(cè)中心公布的某時(shí)間我國(guó)部分大城市空氣的監(jiān)測(cè)周報(bào)．
城市 污染
指數(shù)		 首要
污染物		 空氣質(zhì)
量級(jí)別		 城市 污染
指數(shù)		 首要
污染物		 空氣質(zhì)
量級(jí)別
北京 92 TSP Ⅱ 濟(jì)南 76 TSP Ⅱ
天津 82 TSP Ⅱ 武漢 83 NOx Ⅱ
長(zhǎng)春 103 TSP Ⅲ 深圳 77 NOx Ⅱ
上海 74 NOx Ⅱ 汕頭 54 Ⅱ
杭州 67 TSP Ⅱ 成都 87 TSP Ⅱ
福州 42 Ⅰ 重慶 98 SO2 Ⅱ
廈門(mén) 25 Ⅰ 貴陽(yáng) 69 TSP Ⅱ
注：TSP：空氣中飄塵；NOx：含氮氧化物．閱讀分析上表，回答下列問(wèn)題：
（1）經(jīng)濟(jì)特區(qū)中，空氣質(zhì)量最好的城市是
 
，直轄市中空氣質(zhì)量最差的城市是
 
．
（2）最容易出現(xiàn)酸雨的城市是
 
．為防止城市出現(xiàn)酸雨，降低煤燃燒時(shí)向大氣排放的SO2，工業(yè)上將生石灰或石灰石和含硫煤混合使用．請(qǐng)寫(xiě)出燃燒時(shí)，有關(guān)“固硫”（不使含硫化合物進(jìn)入大氣）反應(yīng)的化學(xué)方程式
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

實(shí)驗(yàn)室要配制480mL0.2mol/L NaOH溶液，請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）配制過(guò)程中不需要使用的化學(xué)儀器有
 
（填選項(xiàng)的字母）．
A．燒杯　　 B．500mL容量瓶　　 C．漏斗　　 D．膠頭滴管 　　　E．玻璃棒
（2）用托盤(pán)天平稱取氫氧化鈉，其質(zhì)量為
 
g．
（3）取用任意體積的該NaOH溶液時(shí)，下列物理量中不隨所取體積的多少而變化的是
 
．
A．溶液中NaOH的物質(zhì)的量　　　　　　　B．溶液的濃度
C．溶液中OH-的數(shù)目　　　　　　　   　 D．溶液的密度
（4）在配制上述溶液的過(guò)程中，下列情況對(duì) NaOH溶液物質(zhì)的量濃度有何影響（填“偏高”、“偏低”、或“無(wú)影響”）
①未經(jīng)冷卻趁熱將溶液注入容量瓶中：
 

②容量瓶用蒸餾洗滌后殘留有少量的水：
 

③定容時(shí)某同學(xué)觀察液面的情況如圖所示，則所配制的溶液的濃度：
 

④轉(zhuǎn)移溶液后，未洗滌燒杯和玻璃棒就直接定容：
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

設(shè)NA為阿伏伽德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法正確的是（　　）
A、1.6g由氧氣和臭氧組成的混合物中含有氧原子的數(shù)目為0.1NA
B、0.1mol丙烯酸中含有雙鍵的數(shù)目為0.1NA
C、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2L苯中含有分子的數(shù)目為0.5NA
D、在過(guò)氧化鈉與水的反應(yīng)中，每生成0.1mol氧氣，轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為0.4NA

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大，X原子核外最外層電子數(shù)是次外層的2倍，Y的氟化物YF3分子中各原子均達(dá)到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，Z是同周期中原子半徑最大的元素，W的最高正價(jià)為+7價(jià)．下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A、XH4的沸點(diǎn)比YH3高
B、X與W形成的化合物和Z與W形成的化合物的化學(xué)鍵類(lèi)型相同
C、元素Y與W形成的化合物溶于水后具有漂白性
D、X與Y形成的化合物可能是離子晶體

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

欲回收溶于酒精的苯酚，有如下操作：
①蒸餾
②過(guò)濾
③靜置分液
④加入足量的金屬鈉
⑤通入過(guò)量CO2
⑥加入足量NaOH溶液
⑦加入足量FeCl3溶液
⑧加入足量濃溴水．
其合理的操作步驟是（　�。�
A、④⑤③B、⑥①⑤②
C、⑥①⑤③D、⑧②⑤③

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

將2.06g NaBr和0.42g NaF溶于水形成混合溶液，加足量的AgNO3溶液得到沉淀3.76g．下面敘述正確的是（　　）
A、溴化鈉只有一部分反應(yīng)，氟化鈉未反應(yīng)
B、氟化銀溶于水
C、沉淀是氟化銀
D、沉淀是氟化銀與溴化銀的混合物

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

除去下列物質(zhì)中所含少量雜質(zhì)（括號(hào)內(nèi)為雜質(zhì)），所選用的試劑和分離方法不能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖牵ā　。?br />
混合物 試劑 分離方法
A 苯（苯酚） 氫氧化鈉溶液 分液
B 甲烷（乙烯） 酸性高錳酸鉀溶液 洗氣
C 乙酸乙酯（乙酸） 氫氧化鈉溶液 蒸餾
D  乙炔（硫化氫） 硫酸銅 洗氣
A、AB、BC、CD、D

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