Question

（1）分析下列反應(yīng)中水的作用．
A．2H₂O 

電解  .

 2H₂↑+O₂↑           B．2F₂+2H₂O=4HF+O₂
C．Cl₂+H₂O?HCl+HClO       D．3Fe+4H₂O 

高溫  .

 Fe₃O₄+4H₂
試用相應(yīng)的反應(yīng)代號(hào)（A．B．C．D．）回答下列問題：H₂O只作氧化劑的是

 

；只作還原劑的是

 

；既作氧化劑又作還原劑的是

 

；既不作氧化劑又不作還原劑的是

 

．
（2）寫出H₂SO₄的電離方程式

 

．

Answer 1

考點(diǎn)：氧化還原反應(yīng)

專題：氧化還原反應(yīng)專題

分析：（1）化合價(jià)升高元素所在的反應(yīng)物是氧化劑，化合價(jià)升高元素所在的反應(yīng)物是還原劑；
（2）電離方程式中，離子團(tuán)不能再拆．

解答： 解：（1）D中，水中的氫元素化合價(jià)降低，H₂O只作氧化劑，B中，水中的氧元素化合價(jià)升高，水只作還原劑，A中，水中的氫元素化合價(jià)降低，氧元素化合價(jià)升高，所以水既作氧化劑又作還原劑，C中化合價(jià)變化的元素是氯元素，水即不作氧化劑又不作還原劑，故答案為：D、B、A、C；
（2）硫酸是強(qiáng)酸，能完全電離，電離方程式為：H₂SO₄=2H⁺+SO₄^2-，故答案為：H₂SO₄=2H⁺+SO₄^2-．

點(diǎn)評(píng)：本題考查學(xué)生氧化還原反應(yīng)中的基本概念以及電離方程式的書寫知識(shí)，要求學(xué)生熟記教材知識(shí)，靈活應(yīng)用．