在①Ca（HCO3）2；②Al2O3；③KAlO2；④C2H5OH；⑤⑥Al這六種物質中，既能與強酸溶液（如HCl），又能與強堿溶液（如NaOH）反應的有
 
．
考點：兩性氧化物和兩性氫氧化物
專題：元素及其化合物
分析：中學常見的既能與酸反應又能與堿反應的物質主要有：①兩性物質，如Al2O3、Al（OH）3、氨基酸、蛋白質等；②多元弱酸的酸式鹽；③弱酸的銨鹽及其酸式鹽；④某些具有兩性的金屬，如Al等．
解答： 解：①Ca（HCO3）2屬于弱酸酸式鹽，既能與酸反應，生成CO2氣體，又能與堿反應，生成鹽，故①符合；
②Al2O3是兩性氧化物，既能與酸反應，生成鋁鹽，又能與堿反應生偏鋁酸鹽，故②符合；
③KAlO2與強酸反應，不能與強堿反應，故③不符合；
④C2H5OH不能與強酸、強堿反應，故④不符合；
⑤含有羧基、氨基，能與強酸、強堿反應，故⑤符合；
⑥Al是兩性金屬，能與強酸、強堿反應生成鹽與氫氣，故⑥符合，
故答案為：①②⑤⑥．
點評：本題考查元素化合物的性質，題目難度不大，旨在考查學生對知識的理解識記與知識歸納，注意基礎知識的積累．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

淀粉水解生成葡萄糖，為證明淀粉已開始轉化為葡萄糖，可加入
 
進行檢驗；為證明淀粉已完全水解，可加入
 
，現(xiàn)象是
 
．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

過氧乙酸是一種廣譜消毒劑，是抗“非典”中一種重要消毒劑，可用過氧化氫與乙酸反應制取，調節(jié)乙酸和過氧化氫的濃度可得到不同濃度的過氧乙酸．
過氧乙酸含量的分析方法如下：
準確稱取0.5027g過氧乙酸試樣（含有雜質H2O2），置于預先盛有40mL H2O、5mL 3mol/L H2SO4溶液和2～3滴1mol/L MnSO4溶液并已冷卻至5℃的碘量瓶中，搖勻，用0.02366mol/L KMnO4標準溶液滴定（反應Ⅰ）至溶液呈淺粉色（30s不褪色），消耗了12.49mL；隨即加入10mL 20% KI溶液（反應Ⅱ）和2～3滴（NH4）2MoO4溶液（起催化作用并減輕溶液的顏色），輕輕搖勻，加塞，在暗處放置5～10min，用0.1018mol/L Na2S2O3標準溶液滴定（I2+2Na2S2O3=2NaI+Na2S4O6），接近終點時加入3mL 0.5%淀粉指示劑，繼續(xù)滴定至藍色消失，并保持30s不重新顯色，為終點，消耗了Na2S2O3 23.61mL．
（1）寫出與測定過程中的化學方程式Ⅰ和Ⅱ．
（2）計算過氧乙酸的質量分數(shù)（要求3位有效數(shù)字）．
（3）滴定過程中KMnO4滴定有什么作用？
（4）過氧乙酸不穩(wěn)定，易受熱分解．寫出熱分解反應方程式．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

碳原子之間只以單鍵結合的飽和鏈烴的通式為（　�。�
A、CnH2n+2
B、CnH2n
C、CnH2n-2
D、CnHn

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

下列微粒中，不具有“既能和酸反應，又能和堿反應”這一性質的是（　　）
A、Al3+
B、Al2O3
C、Al（OH）3
D、NaHCO3

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

有Na2O、Na2O2、Na2CO3、NaHCO3、NaCl中的某幾種組成的混合物，向混合物中加入足量的鹽酸有氣體放出，將放出的氣體通過過量的NaOH溶液后，氣體體積有所減少，若將上述混合物在空氣中充分加熱，也有氣體放出，且加熱后殘留固體物質的質量比加熱前增加，下列推斷正確的是（　　）
A、混合物中一定不含有Na2O
B、混合物中一定不含有Na2CO3和NaCl
C、混合物中肯定含Na2O2、Na2O2和NaHCO3
D、混合物中一定不含有Na2O2和NaCl

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

下列關于金屬腐蝕的敘述正確的是（　�。�
A、本質是：M+nH2O=M（OH）n+
n
2
 H2↑
B、電化學腐蝕必須在酸性條件下進行
C、化學腐蝕比電化學腐蝕更普遍
D、本質是：M-ne-=Mn+

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

（1）寫出表示含有8個質子、10個中子的原子的化學符號：
 
；
（2）周期表中最活潑的非金屬元素位于第
 
周期、
 
族；
（3）自然界能穩(wěn)定存在的堿中堿性最強的是
 
；
（4）用電子式表示H2O的形成過程：
 
．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

1gN2含a個分子，則阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值可表示為（　�。�
A、
a
28
B、a
C、28a
D、
a
14

查看答案和解析>>

同步練習冊答案