15．下列說法正確的是（　�。�
A．硫酸鈉溶液和醋酸鉛溶液均能使蛋白質(zhì)變性
B．油脂是高級脂肪酸的甘油酯，均不能發(fā)生氫化反應
C．H2N-CH2-COOH既能與鹽酸反應、又能與氫氧化鈉溶液反應
D．合成橡膠   的單體之一是CH3-C≡C-CH3

分析 A．重金屬離子能使蛋白質(zhì)變性而中毒；
B．有些油脂是不飽和高級脂肪酸的甘油酯；
C．H2N-能與鹽酸反應；-COOH能與氫氧化鈉溶液反應；
D．若是加聚產(chǎn)物；找單體是在碳鏈兩兩（兩個碳原子）斷鍵，如鏈上有雙鍵，則有四個碳原子斷鍵（丁二烯結(jié)構(gòu)）．

解答 解：A．加入少量飽和的硫酸鈉溶液會發(fā)生鹽析，不發(fā)生變性，故A錯誤；
B．有些油脂是不飽和高級脂肪酸的甘油酯，能發(fā)生氫化反應，故B錯誤；
C．H2N-能與鹽酸反應；-COOH能與氫氧化鈉溶液反應，故C正確；
D． 的單體是丁二烯和CH2=CH-CN，故D錯誤．
故選C．

點評 本題考查油脂、蛋白質(zhì)、氨基酸、高分子化合物的性質(zhì)，難度中等，注意加聚產(chǎn)物找單體的方法：找單體是在碳鏈兩兩（兩個碳原子）斷鍵，如鏈上有雙鍵，則有四個碳原子斷鍵（丁二烯結(jié)構(gòu)）．

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相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

5．已知反應：2SO3（g）?2SO2（g）+O2（g），在一固定容積的容器中，加入2molSO3，達到平衡時壓強變?yōu)樵瓉淼?.2倍，則達到平衡時SO3的轉(zhuǎn)化率為（　�。�
A．30%B．60%C．40%D．80%

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

6．下列反應屬于吸熱反應的是（　�。�
A．濃硫酸溶于水B．鈉與水反應C．生石灰溶于水D．氯化銨加熱分解

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

3．甲醇燃料電池（DNFC）被認為是21世紀電動汽車最佳候選動力源．
（1）101 kPa時，1 mol CH3OH完全燃燒生成二氧化碳和液態(tài)水，放出熱量726.51 kJ/mol，則甲醇燃燒的熱化學方程式為CH3OH（l）+$\frac{3}{2}$O2（g）=CO2（g）+2H2O（l）△H=-726.51kJ/mol．
（2）甲醇質(zhì)子交換膜燃料電池中將甲醇蒸汽轉(zhuǎn)化為氫氣的兩種反應原理是：
①CH3 OH（g）+H2 O（g）═CO2 （g）+3H2 （g）△H1=+49.0 kJ•mol-1 
②CH3 OH（g）+$\frac{1}{2}$O2 （g）═CO2 （g）+2H2 （g）△H2 
已知H2 （g）+$\frac{1}{2}$O2 （g）═H2 O（g）△H=-241.8 kJ•mol-1 
則反應②的△H2=-192.8kJ•mol-1．
（3）甲醇燃料電池的結(jié)構(gòu)示意圖如圖．甲醇進入負 極（填“正”或“負”），正極發(fā)生的電極反應為O2+4H++4e-=2H2O． 
（4）已知H-H鍵能為436 KJ/mol，H-N鍵能為391KJ/mol，根據(jù)化學方程式：N2（g）+3H2（g）═2NH3 （g）△H=-92.4KJ/mol，則N≡N鍵的鍵能是945.6 kJ/mol．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

10．在一定溫度下體積固定的密閉容器中，當下列物理量：①混合氣體的壓強②混合氣體的平均摩爾質(zhì)量③混合氣體的密度④A的物質(zhì)的量濃度：均不再變化時，能表明可逆反應A（s）+2B（g）?C（g）+D（g）已達平衡的是（　　）
A．①②B．②③C．①④D．只有④

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

20．（1）相同物質(zhì)的量的①C2H4②C2H6O完全燃燒，消耗氧氣物質(zhì)的量關(guān)系為=（填編號，用“＞”或“=”表示）．
（2）含有雜質(zhì)的工業(yè)乙醇的蒸餾裝置中，玻璃儀器有酒精燈、蒸餾瓶、溫度計、冷凝管、
尾接管、錐形瓶
（3）在1個分子中，處于同一平面上的原子數(shù)最多可能16個．
（4）某人工合成的多肽具有如下結(jié)構(gòu)：

若n=3，則該化合物為九（填漢字）肽：該化合物水解可以得到的單體有NH2-CH2-COOH、、（寫結(jié)構(gòu)簡式）．
（5）寫出丁基的結(jié)構(gòu)簡式：-CH2CH2CH2CH3、-CH（CH3）CH2CH3、-CH2CH（CH3）2、-C（CH3）3．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

7．下列裝置應用于實驗室制氯氣并回收氯化錳的實驗，不能達到實驗目的是（　�。�
A．用裝置甲制取氯氣
B．用裝置乙除去氯氣中的少量氯化氫
C．用裝置丙分離二氧化錳和氯化錳溶液
D．用裝置丁蒸發(fā)濃縮氯化錳溶液，冷卻可得MnCl2•4H2O晶體

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

4．黃血鹽（亞鐵氰化鉀，K4[Fe（CN）6]）易溶于水，廣泛用作食鹽添加劑（抗結(jié)劑），食鹽中黃血鹽的最大使用量為10mg•kg-1．黃血鹽經(jīng)長時間火炒，超過400℃時會分解生成劇毒的氰化鉀．回答下列問題：
（1）基態(tài)Fe2+的核外電子排布式為1s22s22p63s23p63d6或[Ar]3d6 ，未成對電子數(shù)為1；K4[Fe（CN）6]中Fe2+與CN-兩種離子之間的作用力是配位鍵．
（2）CN-中碳原子的雜化方式為sp；1mol CN-中含有π鍵的數(shù)目為2NA．
（3）黃血鹽溶液與稀硫酸加熱時發(fā)生非氧化還原反應，生成硫酸鹽和一種與CN-是等電子體的氣態(tài)化合物，該氣態(tài)化合物為雙原子分子，它的鍵線式為C≡O；該反應的化學方程式為：K4Fe（CN）6+6H2SO4+6H2O$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2K2SO4+FeSO4+3（NH4）2SO4+6CO↑．
（4）某含鐵化合物的晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示，則其化學式為FeCuS2；其密度的表達式為$\frac{4×184g}{6.02×1{0}^{23}×1030×1{0}^{-10}×（524×1{0}^{-10}）^{2}cm}$．
[提示：長、寬相等，1pm=10-10cm]．

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科目：高中化學 來源： 題型：多選題

5．下列溶液中微粒濃度關(guān)系一定正確的是（　�。�
A．室溫下，氨水與氯化銨的pH=7的混合溶液中：c（Cl-）=c（NH4+）
B．向NaHCO3溶液中加入少量NaOH固體，可抑制HCO3-的水解，使c（HCO3-）增大
C．0.1 mol•L-1的（NH4）2SO4溶液中：c（NH4+）＞c（SO42-）＞c（H+）＞c（OH-）
D．常溫下，等體積pH=a的醋酸與pH=b的NaOH溶液恰好中和時，a+b=14

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