Question

【題目】某稀硫酸和稀硝酸的混合溶液200mL，平均分成兩份。向其中一份中逐漸加入銅粉，最多能溶解19.2g（已知硝酸只被還原為NO氣體）。向另一份中逐漸加入鐵粉，產生氣體的量隨鐵粉質量增加的變化如圖所示。下列分析或結果不正確的是

A. 混合酸中HNO3物質的量濃度為2mol/L

B. OA段產生的是NO，AB段的反應為Fe+2Fe3+=3Fe2+，BC段產生氫氣

C. 原混合酸中H2SO4物質的量為0.4 mol

D. 第二份溶液中最終溶質為FeSO4

Answer 1

【答案】C

【解析】試題分析：某稀硫酸和稀硝酸的混合溶液200mL，平均分成兩份。向其中一份中逐漸加入銅粉，最多能溶解19.2g（已知硝酸只被還原為NO氣體）。由銅與稀硝酸反應的離子方程式3Cu+2NO3-+8H+=3Cu2++2NO↑+4H2O可知，n(HNO3)=。由圖可知，向另一份中逐漸加入鐵粉， OA段發(fā)生Fe+NO3-+4H+=Fe3++NO↑+2H2O，n(Fe)= n(Fe3+)= n(HNO3)=；AB段的反應為Fe+2Fe3+=3Fe2+，這階段溶解的鐵的物質的量為 n(Fe3+)=0.1mol；BC段又產生氣體，故此階段的反應為Fe+2H+= Fe2++H2↑。A. 混合酸中HNO3物質的量濃度為2mol/L。A正確；B. OA段產生的是NO，AB段的反應為Fe+2Fe3+=3Fe2+，BC段產生氫氣，B正確；C. 由圖像可知，每份混酸最多可溶解22.4gFe生成FeSO4溶液，由Fe守恒可知，原混合酸中H2SO4物質的量等于鐵的物質的量的2倍（因為共分為2等份），即=0.8 mol，C不正確；D. 第二份溶液中最終溶質為FeSO4，D正確。本題選C。